Les ions polyatomiques

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1 Les ions polyatomiques
Un groupe d'atomes qui agissent comme un seul ion

2 Ions Polyatomiques Les ions polyatomiques sont fait de deux ou plusieurs atomes non-métalliques différents unis par des liaisons covalentes. La charge ionique d’un ion polyatomique est partagée à travers l’ion comme un entier au lieu d’être seulement sur un atome. 3- Phosphate Ion

3 Les ions polyatomiques
Un ion polyatomique est composé de plus d’un atome, Donc un composé fait avec un ion polyatomique à plus que deux éléments.

4 Les ions polyatomique communs
Charge +1 Charge 3- Charge 2- Charge 1- Ammonium, NH₄⁺ Phosphate, PO₄³⁻ Phosphite, PO₃³⁻ Carbonate, CO₃²⁻ Sulfate, SO₄²⁻ Sulfite, SO₃²⁻ Peroxyde, O₂²⁻ Hydrogènocarbonate (bicarbonate),HCO₃⁻ Hydroxyde, OH⁻ Nitrate, NO₃⁻ Nitrite, NO₂⁻ Chlorate, ClO₃⁻ *Ammonium est cation, alors il se trouve en seconde position dans le nom d’un composé

5 Comment se forment les ions polyatomiques? Regardons l’eau
H H ou OH- H Un lien est brise L’hydrogène laisse un électron derrière. H+ SNC2DF

6 Pour nommer les ions polyatomiques, on suit la même méthode que pour les composes binaires ioniques.
Le nom de l’ion négatif (anion), ensuite le nom de l’ion positif (cation).

7 Ex. Nomme les composés suivants
Na2CO3 MgSO4 Ca(OH)2 AgNO3 NaOH NH4Br carbonate de sodium sulfate de magnésium hydroxyde de calcium nitrate d’argent hydroxyde de sodium bromure d’ammonium SNC2DF

8 Les étapes pour écrire la formule chimique
Trouve la charge de l’ion polyatomique dans le tableau. Suis les règles de nomenclature pour les ions binaire Quand tu indiques le nombre de chaque ion, mets la formule du ion polyatomique en parenthèse. Les parenthèses sont très importantes : Ex. CaOH₂ n’est pas la même chose que Ca(OH)₂