Jour 12– Nommer les acides et bases

Présentation au sujet: "Jour 12– Nommer les acides et bases"— Transcription de la présentation:

1 Jour 12– Nommer les acides et bases
Sci 10 Chimie

2 Qu’est-ce qu’un acide? Acide: un composé qui forme des ions d’hydrogène H+ (aq) quand c’est dissolu dans l’eau ex: HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) À noter: les acides doivent être dissolus dans l’eau pour produire des ions H+. Vérifiez pour le symbole (aq) aqueux qui indique que l’acide est dissolu dans l’eau Comment les identifier: Hydrogène + un non-métal avec le symbole (aq)

3 Qu’est-ce qu’une base? Base: un composé qui forme des ions d’hydroxyde OH- (aq) lorsque dissout dans l’eau ex. NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) Comment les identifier: Métal + ion d’hydroxyde ion (OH) avec le symbole (aq)

4 Nommer les bases Facile! Nommer “hydroxyde”, ajoute “de” puis nommer le cation (comme on faisait déjà avec les composés ioniques) Tu vas savoir que c’est une base si tu vois le (aq) ex. NaOH (aq) Hydroxyde de sodium ex. Ca(OH)2 (aq) Hydroxyde de calcium

5 Essayons! Nommez la base suivante: KOH (aq) hydroxyde de potassium

6 Nommer les acides avec les non-métaux (anions simples)
ex. HCl (aq) Tu vas savoir que c’est un acide à cause du (aq) Écrivez “acide” Écrivez le nom raccourci du non-métal (ex. chlor) Ajoutez la terminaison “-hydrique” HCl (aq) = acide chlorhydrique

7 Essayons! Nommez les acides suivants: HF (aq) HBr (aq) HI (aq)
acide fluorhydrique HBr (aq) acide bromhydrique HI (aq) acide iodhydrique

8 Nommez les acides avec les ions polyatomiques
On écrit “acide” Ensuite, la première partie du nom est le nom de l’ion polyatomique raccourci avec une des terminaisons suivantes: - ique si le nom de l’ion polyatomique se termine en -ate - eux si le nom de l’ion polyatomique se termine en -ite. ex. HNO3(aq) (ion polyatomique nitrate) = acide nitrique ex. HNO2(aq) (ion polyatomique nitrite) = acide nitreux

9 Essayons! Nommez les acides suivants: H2CO3 (aq) H2SO4 (aq) H2SO3 (aq)
Acide carbonique (ion polyatomique carbonate) H2SO4 (aq) Acide sulfurique (ion polyatomique sulfate) H2SO3 (aq) Acide sulfureux (ion polyatomique sulfite)

10 Acides: Nom à formule Déterminez l’anion (non-métal ou ion polyatomique) présent du nom. “-hydrique” dans le nom, c’est H avec un non-métal “-ique” ou “-eux” dans le nom, c’est H avec un ion polyatomique La première partie de la formule est toujours un H + Dessinez le tableau pour trouver les indices car la charge totale doit encore être zéro: ex. Acide phosphorique phosphorique > phosphate > PO4 3- acide > hydrogen > H 1+ H PO4 Formule > H3PO4(aq)

11 Essayons! Écrivez la formule pour: Acide chromique
Anion = chromate CrO42-, Cation = H 1+ H CrO4 1+ Formule: H2CrO4 (aq)

12 À faire Jour 13 Pratique p. 165 #18, 20