Ex.1) dans H2O il y a _____________________________

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1 Ex.1) dans H2O il y a _____________________________
Ex.2) dans C6H12O6 il y a ________________________ il y a ___________________________ Ex.3) dans Zn(OH)2 il y a _____________________________ il y a ____________________________ Ou il y a ____________________________ Ex.4) dans Fe2(SO4) il y a __________________________ il y a __________________________ Ou il y a _________________________ il y a _________________________ Ex.5) dans H3PO il y a ____________________________ Ou il y a _______________________________ il y a _______________________________ 52311 Module 1: Matière et liaisons 1.6:Formules chimiques et nomenclature 1.6.1c: Formules chimiques Nom:______________ ______________ Date:_______________ C-1) Introduction Une ___________________ est utilisée pour représenter une __________ ou un ___________. La formule chimique réunit/combine les _________ de plusieurs ___________. (Il y aura donc plusieurs lettres _______________……..) Une bonne formule chimique obéit à la ___________________________ , c’est-à-dire que les éléments qui forment une substance sont toujours présents dans _______________________________________….. Ex.1) dans 18 g de H2O, il y 2 g de H et 16 g de O (un rapport de 1:8) dans 36 g de H2O, il y a __ g de H et ___ g de O (un rapport de ___ ) Ex.2) dans 180 g de C6H12O6, il y a 72 g de C,12 g de H et 96 g de O (un rapport de 6:1:8) dans 1800 g de C6H12O6, il y a _____ g de C, ______ g de H et _____ g de O (un rapport de____________ ) C-2) Les indices Dans une formule chimique, il peut avoir des ____________ , ces valeurs indiquent ____________________ de __________________ il y a dans notre formule chimique (il est possible de _____________ plusieurs __________ ensemble pour former des _________________________ ) ___________________________________________

2 C-3) Une formule bien écrite
Pour vérifier si une formule chimique est __________ , il est possible d’utiliser les ___________________…c’est-à-dire la ________________ ________________ des parties positives et négatives….. (ceci est une règle générale !!!!!!) Il faut toutefois connaître certaines règles. a) Les __________________ sont toujours _______ b) Les __________________________ sont toujours ______ c) Les ______________ sont toujours __________ (sauf…….) d) L’_______________ est toujours _________ (sauf…..) e) L’________________ est toujours _________ (sauf…..) f) Dans un ion polyatomique, la __________ des états d’oxydations donne la ______________ de cet ion ex.1) OH ex. NH4 +1 g) L’état d’oxydation d’une molécule faite d’___________ élément est de __________ ex. O2 h) Dans une ____________________, la ____________ des états d’oxydations donne ______________________________________ Ex.1) Vérifier, à l’aide des états d’oxydations, si les formules suivantes sont bonnes ! (Attention aux ions polyatomiques……..) a) KCl b) BaCl c)ScBr d) CdCl2 e) NaOH f) Mg(OH)2 ATTENTION / ATTENTION Certains éléments ont ___________ états d’oxydations possible… ça dépend avec qui ils réagissent et la quantité des substances présentes…..il est possible de _______________ l’état d’oxydation de ces éléments en utilisant ____________________ de la formule. Ex.1) Quel est l’état d’oxydation du soufre dans Na2SO4 ? Ex.2) Quel est l’état d’oxydation du phosphore dans H3PO4 ? Ex.3) Quel est l’état d’oxydation du carbone dans CO2 ? Ex.4) Quel est l’état d’oxydation du soufre dans NaHSO4 ? Ex.5) Quel est l’état d’oxydation de l’azote dans N2O4 ? Ex.6) Quel est l’état d’oxydation de l’oxygène dans O2 ?

3 C-4)Formules empirique et moléculaire
- Une formule chimique est une ________________ chimique d’un ______________________ indiquant le ____________ entre les atomes - Il existe _________ façons de donner le rapport ….. a) La formule _____________: cette formule indique le _______ rapport entre les atomes présents dans une molécule et ne change ________________ Ex.1) ScCl3 un rapport de ___________ Ex.2) H2O un rapport de ___________ Ex.3) H2SO4 un rapport de ___________ b) La formule _____________ : cette formule indique le _____________ rapport entre les atomes présents dans un composé (il s’agit de ______________ les indices…..si possible) Ex.1) La formule moléculaire C6H12O6 donnera ___________ comme formule empirique. Ex.2) La formule moléculaire C2H4 donnera ______________ comme formule empirique Ex.3) La formule moléculaire H2SO4 donnera _______________ C-5)Écrire une formule en connaissant les ions La formule chimique d’un composé/molécule est une __________ de symboles chimiques des différents _________________….. (donc plusieurs __________________________…..) Il y a une partie ________________ et une partie ______________ Il faut écrire la partie ____________ avant la partie ____________ (Il y a quelques __________________________….) Lorsqu’on vous nomme des _______ et qu’on vous demande de donner la _______________________, il est préférable d’écrire les ______________________….il faut ________________ la charge totale de la molécule en ajoutant les bons ____________ ! L’____________________ d’une partie deviendra l’__________ De l’autre partie et ______________…. ( il faut que la _______________ des charges électriques donne ____________ ) ( c’est la règle _______…..) Ex1) Que sera la formule d’une substance qui contient l’ion chlorure et l’ion barium ? Ex.2) Que sera la formule d’une substance qui contient l’ion oxyde et l’ion scandium ? Ex.3) Que sera la formule d’une substance qui contient l’ion fer (III) et l’ion sulfure?

4 Ex.4) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion
nitrate et l’ion hydrogène ? Ex.5) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion calcium et l’ion carbonate? Ex.6) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion aluminium et l’ion thyocyanate ? Ex. 7) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion permanganate et l’ion magnésium ? Ex.8) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion sulfure et l’ion ammonium ? ** Il est possible de trouver la ________________________ d’une substance d’après son ________…….lorsqu’on nomme un composé, on nomme toujours la partie __________ suivie de la partie ____________ . Ex.1) chlorure de calcium _______________________________ Ex.2) nitrate de manganèse (II) ____________________________ Ex.3) oxyde d’argent ___________________________________ Ex.4) carbonate d’aluminium ____________________________ Ex.5) sulfate de zinc ___________________________ Ex.6) hypobromite de sodium ___________________________ Ex.7) phosphite de manganèse (II)_________________________ Ex.8) hydroxyde de sodium ____________________________ Ex.9) phosphate de chrome (III)____________________________ Ex.10) hydroxyde de magnésium ___________________________ Ex.11) carbonate d’ammonium ____________________________ Ex.12) carbonate de magnésium ___________________________ Ex.13) sulfure de fer (III) ____________________________ Ex.14) chlorure de magnésium ____________________________ Ex.15) hydroxyde d’étain (II) ____________________________ Ex.16) sulfate de vanadium (V) ___________________________ Ex.17) sulfure de bismuth (III) ____________________________ Ex.18) phosphate de mercure (I)___________________________ Ex.19) sulfite de plomb (II) ____________________________ Ex.20) phosphate d’étain (II) ____________________________ Ex.21) perchlorate de fer (II) ____________________________ Ex.22) hypochlorite de calcium ____________________________ Ex.23) chlorite de plomb (II) __________________ Ex.24) acétate d’argent __________________ Ex.25) iodate de cuivre (II) __________________ Ex.26) sulfite de sodium __________________ Ex.27) bromate de mercure (II) __________________ Ex.28) sulfure de chrome (III) ____________________________