Chapitre 5: La classification périodique des éléments

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1 Chapitre 5: La classification périodique des éléments
I. Etude des trois premières lignes de la classification Classification à remplir II. Définition Mendeleiev Données sur les éléments chimiques III. Les ions monoatomiques 1. Définitions Exercice 2. Utilisation de la classification périodique Voir la classification

2 hydrogène …… ………….. hélium lithium béryllium bore carbone azote
oxygène fluor néon sodium magnésium aluminium silicium phosphore soufre chlore argon Diapo suivante

3 Quelle est la couche externe de chacun des éléments?
hydrogène H (K)1 hélium He (K)2 lithium Li (K)2(L)1 béryllium Be (K)2(L)2 bore B (K)2(L)3 carbone C (K)2(L)4 azote N (K)2(L)5 oxygène O (K)2(L)6 fluor F (K)2(L)7 néon Ne (K)2(L)8 sodium Na (K)2(L)8(M)1 magnésium Mg (K)2(L)8(M)2 aluminium Al (K)2(L)8(M)3 silicium Si (K)2(L)8(M)4 phosphore P (K)2(L)8(M)5 soufre S (K)2(L)8(M)6 chlore Cl (K)2(L)8(M)7 argon Ar (K)2(L)8(M)8 Quelle est la couche externe de chacun des éléments? Diapo suivante

4 Quelle est le nombre d’électrons externes de chacun des éléments?
hydrogène H (K)1 hélium He (K)2 lithium Li (K)2(L)1 béryllium Be (K)2(L)2 bore B (K)2(L)3 carbone C (K)2(L)4 azote N (K)2(L)5 oxygène O (K)2(L)6 fluor F (K)2(L)7 néon Ne (K)2(L)8 sodium Na (K)2(L)8(M)1 magnésium Mg (K)2(L)8(M)2 aluminium Al (K)2(L)8(M)3 silicium Si (K)2(L)8(M)4 phosphore P (K)2(L)8(M)5 soufre S (K)2(L)8(M)6 chlore Cl (K)2(L)8(M)7 argon Ar (K)2(L)8(M)8 Quelle est le nombre d’électrons externes de chacun des éléments? Retour au plan

5 Diapo suivante

6 Diapo suivante

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8 proton ou ion hydrogène
Constitution Type d’ion Formule Nom Un atome d’hydrogène a perdu 1 électron.  proton ou ion hydrogène Un atome de chlore a …………… 1 électron.  anion Ion chlorure Un atome de ………………… a …………… ……… électrons.  Cu2+ Ion cuivre II Un atome de sodium Na a ………… 1 électron.  cation Ion sodium Un atome de zinc Zn a perdu 2 électrons.  Ion zinc Al3+ Ion aluminium Un atome de cuivre fer Fe a perdu 2 électrons.  Ion fer II Fe3+ Ion fer III L’ion hydroxyde est un ion portant une charge négative, composé d’un atome d’hydrogène et d’un atome d’oxygène.  Ion hydroxyde L’ion oxonium a une charge positive et est composé de 3 atomes d’hydrogène et de 1 atome d’oxygène. Ion oxonium L’ion sulfate est un ion portant ………….. charges négatives, composé de ……………atome de soufre et ……………atomes d’oxygène. SO42- Ion sulfate Retour au plan

9 hydrogène H (K)1 hélium He (K)2 lithium Li (K)2(L)1 béryllium Be (K)2(L)2 bore B (K)2(L)3 carbone C (K)2(L)4 azote N (K)2(L)5 oxygène O (K)2(L)6 fluor F (K)2(L)7 néon Ne (K)2(L)8 sodium Na (K)2(L)8(M)1 magnésium Mg (K)2(L)8(M) 2 aluminium Al (K)2(L)8(M) 3 silicium Si (K)2(L)8(M) 4 phosphore P (K)2(L)8(M) 5 soufre S (K)2(L)8(M) 6 chlore Cl (K)2(L)8(M) 7 argon Ar (K)2(L)8(M)8 Retour au plan