Télécharger la présentation
1
Les acides et les bases Chap C10 (livre p227)
I- Acides forts et acides faibles :
2
I- Acides forts et acides faibles :
Activité expérimentale à coller.
4
groupe carboxyle groupe hydroxyle groupe carboxyle
5
Cours : Un acide fort réagit totalement avec l’eau, il n’existe donc pas dans l’eau : [H3O+] = C. Un acide faible réagit partiellement avec l’eau, il existe encore en partie dans l’eau : [H3O+] < C. Lors de la dilution d’un acide, le pH de la solution augmente en restant inférieur à 7.
![Cours : Un acide fort réagit totalement avec l’eau, il n’existe donc pas dans l’eau : [H3O+] = C.](http://slideplayer.fr/slide/502635/2/images/5/Cours+%3A+Un+acide+fort+r%C3%A9agit+totalement+avec+l%E2%80%99eau%2C+il+n%E2%80%99existe+donc+pas+dans+l%E2%80%99eau+%3A+%5BH3O%2B%5D+%3D+C..jpg "Un acide faible réagit partiellement avec l’eau, il existe encore en partie dans l’eau : [H3O+] < C. Lors de la dilution d’un acide, le pH de la solution augmente en restant inférieur à 7.")
6
II- Bases fortes et bases faibles :
Activité expérimentale à coller.
7
doublet non-liant
8
Cours : Une base forte réagit totalement avec l’eau, il n’existe donc pas dans l’eau : [HO-] = C. Une base faible réagit partiellement avec l’eau, elle existe encore en partie dans l’eau : [HO-] < C. Lors de la dilution d’une base, le pH de la solution diminue en restant supérieur à 7.
![Cours : Une base forte réagit totalement avec l’eau, il n’existe donc pas dans l’eau : [HO-] = C.](http://slideplayer.fr/slide/502635/2/images/8/Cours+%3A+Une+base+forte+r%C3%A9agit+totalement+avec+l%E2%80%99eau%2C+il+n%E2%80%99existe+donc+pas+dans+l%E2%80%99eau+%3A+%5BHO-%5D+%3D+C..jpg "Une base faible réagit partiellement avec l’eau, elle existe encore en partie dans l’eau : [HO-] < C. Lors de la dilution d’une base, le pH de la solution diminue en restant supérieur à 7.")
9
III- Les couples acido-basiques :
Cours : L’eau est un ampholyte (ou une espèce amphotère) car l’eau est à la fois un acide H2O/HO- et une base H3O+/H2O.
