Module 3 – Mélange et Solution

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1 Module 3 – Mélange et Solution
Révision Test Module 3 – Mélange et Solution

2 Définitions Matière: Toute substance qui occupe un espace et possède une masse. C’est un solide, liquide ou un gaz. Propriété: Les caractéristiques servant a décrire la matière. Ex: l’eau gèle a 0 dégrée Celsius.

3 Mélange Mélange: Un mélange contient 2 ou + substances combinées. Il existe 2 sortes de mélange. 1. Mélange Hétérogène: Un mélange que tu peux voire les particules. Ex: Le sable dans l’eau. 2. Mélange Homogène: Un mélange uniforme ou aussi appeler une solution. Ex: Le sucre dans l’eau.

4 Homogène ou Hétérogène?
Smog L’air L’eau de l’océan

5 Homogène ou Hétérogène?
Béton L’acier Lait Beurre d’arachide Jus de Tomate

6 Rappel… Matiere Propriete Melange Homogene Melange Heterogene
{Peut PAS voir les particules} {PEUT voir les 2+ particules}

7 Un mélange homogène ou solution est un mélange qui parait le même partout – les matériels différent ne sont pas visible. Les parties de la solution ne va pas ‘séparer’ (like fat in milk) Une solutions peut être solides, liquides, ou gazeux

8 Voici des exemples de solutions:
Solution Solide: Tooth filling: argent + tin (etaint) + mercure Solution Gazeux: Air: Nitrogen + Oxygene + Carbone + Hydrogene Solution Liquide: Ocean: sel + eau

9 Un mélange mécanique est un mélange ou les différentes parties peuvent être visible a l’œil (hétérogène). Quand les matériels sont mélanger ensemble, mais on peut voir les différentes parties a l’oeil nu, c’est un mélange mécanique

10 Matière Les substances hétérogènes Les substances Homogènes
Les solutions Les substances pures

11 Substances Pure Une substance pure est n’importe que matériel qui est fait d’une sorte de particules (soit un atome ou une molécule).

12 Les substances pures * Toute substance pure est homogène. * Les propriétés demeurent TOUJOURS les mêmes dans toutes ses parties, peu importe d’où elle provient sur la planète.

13 Rappel Propriété Couleur Odeur Gout Toucher Densité Point de fusion
Point d’ebullition

14 Théorie Particulaire de la Matière
On sait les particules s’attirent les unes des autres + -

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16 La dissolution La formation d’une solution par mélange de 2 ou + substances est appelée dissolution. Exemple: Le sucre dissout dans l’eau.

17 Le Processus de Dissolution

18 Les particules dans un matériel reste ensemble parce qu’il sont attirer ensemble.
Le sucre dissout dans l’eau parce que les particule d’eau attire les particules de sucre. Cette attraction est plus forte de que sucre-sucre.

19 1. Les particules d’eau attire les particules de sucres a l’extérieur.

20 2. Le courant d’eau tire les particules de sucre plus loin.

21 Ce processus continue jusqu’a ce que tous les particules sont dissout.
3. 3. Ceci fait de l’espace pour d’autre particules d’eau de venir et attirer d’autre particules de sucre. Ce processus continue jusqu’a ce que tous les particules sont dissout. Animation

22 The solute dissout dans le solvant
Il y a normalement plus de solvent que de solute dans une solution.

23 La dissolution Je place un œuf dans le vinaigre pour dissoudre la coquille de l’œuf.

24 Les facteurs d’un mélange
Un Soluté: C’est une substance qui se dissout dans un solvant et qui forme une solution. Ex: Le sucre Un Solvant: C’est une substance qui dissout un soluté. Ex: L’eau Il y a normalement plus de solvant que de soluté.

25 Facteurs de dissolution

26 1. Température Lorsqu’on augmente la température, les particules bougent plus vite. Le solvant va dissoudre les particules plus vite.

27 2. Agitation Lorsqu’on agite une solution, le soluté bouge alors les particules sont plus près de l’eau. Les particules d’eau peut facilement dissoudre le soluté.

28 3. Écraser la surface Lorsqu’un cube de sucre est écraser, les particules sont plus près des particules d’eau. Les particules d’eau peut facilement les attirer.

29 La dissolution arrive sur la surface des particules
Quand un soluté est écraser, il y a plus de surface a dissoudre. Ecraser

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31 4. Pression La pression est utiliser pour dissoudre le dioxyde de carbone (co2) dans la boisson gazeuse. La pression force les particules dans les espaces entre les particules de liquide.

32 La solubilité Soluble ou Insoluble

33 Soluble Soluble : Est capable d’être dissous dans un solvant particulier. Ex: Le sucre est soluble dans l’eau.

34 Le sucre est soluble dans l’eau.

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36 Insoluble Insoluble: N’est pas capable d’être dissous dans un solvant particulier. Ex: Les particules de gras dans le lait.

37 Insoluble Insoluble: N’est pas capable d’être dissous dans un solvant particulier. Ex: Les particules de gras dans le lait. Pourquoi??

38 Les particules de soluté sont plus attirer ensemble qu’ils sont avec le solvant.
Soluté +- Soluté Soluté + - Solvant

39 L’huile est insoluble dans l’eau.

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43 Vernis a ongles Soluble dans l’eau? Ou Insoluble? Soluble dans quoi?

44 L’eau dans l’environnement
Chapitre 5

45 L’eau L’eau est un « Solvant Universel » parce qu’elle peut dissoudre un grand nombre de substances. Environ ½ de ton sang est constituée d’eau! Environ 70% de la planète Terre est de l’eau!

46 L’eau dans l’environnement
L’eau de toutes les mers (océans) contient du sel, mais le pourcentage de sel peut varier d’un endroit a l’autre. Étendue d’eau Pourcentage de sel (%) Mer d’Arabie 3.7 % Océan Atlantique et Pacifique 3.2 – 3.7 % Mer Baltique 1% ou moins Mer Morte 27% Grand Lac Salé, Utah 5-27% Mer Rouge 4.1%

47 La Mer Morte Une concentration de 27% de sel

48 La Mer Morte

49 Le Grand Lac Salé, Utah Ce lac contient 5 billions de tonnes de sel, mais ce n’est pas une mer morte. Il contient des Algues, des crevettes , de l’herbe marais et des millions d’oiseaux marais. Olympique d’hivers de

50 La Mer Rouge La Mer Rouge est bien reconnue pour la diversité des animaux marins et des corrals. La Mer Tropical du Nord.

51 Les Sels Dissous Il est assez facile de récupérer (sortir) le soluté dans l’eau de mer. On n’a qu’a mettre l’eau de mer au soleil et a attendre que l’eau s’évapore (et attraper cette eau). Il restera que du sel.

52 La Solubilité Chapitre 6

53 Les Solutions Saturées
Une solution saturée est une solution dans laquelle un soluté ne peut plus se dissoudre a une température précise.

54 Les Solutions Insaturées
Une solution insaturée est une solution dans laquelle un soluté peut encore se dissoudre a la même température.

55 Les Solutions Sursaturées
Une solution sursaturée est une solution qui contient plus de soluté qu’elle en contiendrait normalement a une certaine température.

56 La solubilité La solubilité désigne la masse d’un soluté qui peut être dissoute dans une quantité donnée de solvant pour former une solution saturée (a une température donnée). Ex: 35.7 gramme de sel peut se dissoudre dans 100 g d’eau glacée (0C). Donc, la solubilité est 35.7g/100g d’eau.