La manomètre et la pression des gaz

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1 La manomètre et la pression des gaz

2 Quelles sont les variables qui caractérisent les gaz?
Pression (P) Volume (V) Nombre de particules en mol (n) Température (T)

3 P relative vs. P absolue La pression absolue est la pression par rapport au vide. La pression relative est la pression par rapport à la pression ambiante.

4 Le manomètre Un manomètre à bout fermé est un instrument de mesure
à pression absolue. Un manomètre à bout ouvert est un instrument de mesure à pression relative (ça dépend de la pression externe).

5 Manomètre à pression relative
Si Patm<P gaz La formule est donc: Pgaz = Patm + h Si Patm>P gaz La formule est donc: Pgaz = Patm - h

6 Conversions 1atm = 101,3 kPa = 760 mmHg Ou 1 kPa = 7,502 mmHg
Ou 1 mmHg = 0,133 kPa

7 p. 64 #7 Fermé h = 0, donc 0 mm Hg b) Ouvert
P gaz + h = 750 mm Hg mm Hg = 870 mm Hg c) Ouvert P gaz = P ambiante = 750 mm Hg d) Ouvert P gaz - h = 750 mm Hg – 120 mm Hg = 630 mm Hg

8 p. 65 #9 a)Ouvert 750 mm Hg mm Hg = 1150 mm Hg b) Fermé Illogique, sinon P gaz serait négative c) Ouvert 101 kPa = 758 mm Hg 758 mm Hg – 250 mm Hg = 508 mm Hg d) Fermé h = 400 mmHg

9 p. 66 #11 Il faut commencer par l’extrême droite, avec l’argon. P ambiante = 102 kPa P Ar : 50 kPa-30 kPa : 20 kPa de plus = 122 kPa P He = 35 kPa – 20 kPa = 15 kPa de plus = 137 kPa ∴ P Ar = 122 kPa et P He = 137 kPa

10 p. 63 #2, 3, 7, 8 à 11 Des questions?