Équations Chimiques.

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1 Équations Chimiques

2 La loi de la conservation de masse indique que la matière n’est ni créée, ni détruite. La masse des réactifs est toujours égale à la masse des produits. Afin de respecter la loi, on a besoin d’équilibrer les équations chimiques.

3 une équation chimique coéfficients réactifs produits

4 1 molécule de dioxyde de carbone
1 molécule de méthane 1 molécule de dioxyde de carbone 1 molécule d’eau 1 molécule d’oxygène

5 1 molécule de dioxyde de carbone
1 molécule de méthane 1 molécule de dioxyde de carbone 2 molécule d’eau 2 molécule d’oxygène

6 Équilibrer : VERIFIER Les metaux Les non-metaux Les hydrogenes
Les oxygenes VERIFIER

7 La loi de la conservation d’énergie
La loi de la conservation d’énergie indique que l’énergie n’est ni créée, ni détruite. Elle est alors transformée d’énergie chimique en énergie thermique (chaleur) ou autre forme d’énergie. Ou, l’énergie thermique en énergie chimique.

8 La loi de la conservation d’énergie
Alors les reactions libèrent de l’énergie (exothermique) ou absrbent de l’énergie (endothermique). 2 H2 + O2  2 H2O + énergie thermique (exothermique) 2 NaHCO3 + énergie thermique  Na2CO3 + H2O (endothermique) Page 185 # 2 à 7

9 Les Réactions de Synthèse
Lors d’une réaction de synthèse, deux ou plus d’éléments ou composés réagissent afin de former une nouvelle substance. A + B → C

10 Les Réactions de Synthèse
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) 2 K(s) + Cl2(g) → 2 KCl(s) 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) Il faut savoirs les ions afin de former les produits.

11 Les Réactions de Décomposition
Lors d’une réaction de décomposition, une seul réactif décompose (dégrade) en éléments ou composés. Alors, c’est l’opposé d’un synthèse. C → A + B

12 Les Réactions de Décomposition
2 H2O → 2 H2 + O2 NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g) Page 189 # 2 à 5

13 Les Réactions de Déplacement Simple
Ce sont des réactions où on voit un élément qui prend la place d’un cation ou un anion dans un composé. A + BC  AC + B ou A + BC  BA + C

14 Les Réactions de Déplacement Simple
Mg HCl  H MgCl2 2 FeBr Cl2  2 FeCl Br2 Un futur cation déplace un cation et un futur anion déplace un anion.

15 Les Réactions de Déplacement Double
Ce sont des réactions où on change de “partenaire” - un cation d’un composé changent avec un cation d’un autre. AD + BC  AC + BD

16 Les Réactions de Déplacement Double
HCl + NaOH  HOH NaCl 3 Ca(NO3) Na3PO4  Ca3(PO4) NaNO3 Page 202 # 2 à 4

17 Les Réactions de Combustion
Une réaction de combustion a lieu en présence d’oxygène, et elle libère de l’énergie. S8(s) + 8 O2(g) → 8 SO2(g) + énergie thermique Une combustion complète d’un hydrocarbure a lieu avec une quantité sufficiente d’oxygène, et elle libère de l’énergie. En plus, on produit le dioxyde de carbone et l’eau C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

18 Une combustion incomplète d’un hydrocarbure a lieu avec une quantité non-sufficiente d’oxygène, et elle libère de l’énergie. En plus, on produit le l’eau et le carbone, et/ou le monoxyde de carbone, et/ou le dioxyde de carbone C3H8(g) + 2 O2(g) → 4 H2O(g) + 3 C(s) C3H8(g) + 3 O2(g) → 4 H2O(g) + 2 CO(g) + C(s) 2 C3H8(g) + 7 O2(g) → 2 CO2(g) + 8 H2O(g) + 2 CO(g) + 2 C(s)