La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Cohésion de la matière à létat solide I- Solides ioniques Le chlorure de sodium (sel de table) est un solide ou cristal ionique qui contient des ions sodium.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Cohésion de la matière à létat solide I- Solides ioniques Le chlorure de sodium (sel de table) est un solide ou cristal ionique qui contient des ions sodium."— Transcription de la présentation:

1 Cohésion de la matière à létat solide I- Solides ioniques Le chlorure de sodium (sel de table) est un solide ou cristal ionique qui contient des ions sodium Na + (cations, de charge +e) et des ions chlorures Cl - (anions, de charge –e). Cl - Na + Chaque ion Cl - a, comme premiers voisins, 6 ions Na + (attraction). Chaque ion Na + a, comme premiers voisins, 6 ions Cl - (attraction). Le fluorure de calcium (Ca 2+ et F - ) a pour formule: CaF 2 Dans un cristal ionique, chaque ion est entouré dions de signes opposés. Linteraction électrostatique attractive entre ces ions lemporte et assure la cohésion du solide. NaCl fond à 800 °C © copyright Jacques Ardissone Lélectro-neutralité de la matière impose quil faut un ion Na + pour un ion Cl - et la formule statistique de ce composé est NaCl. Structure de NaCl, modèle compact Structure de NaCl, modèle éclaté

2 Cohésion de la matière à létat solide II-Molécules polaires Modèle de Lewis Modèle moléculaire compact Soit la molécule, diatomique, hétéroatomique, de chlorure dhydrogène HCl: Latome de chlore est plus avide délectrons que latome dhydrogène et le doublet de liaison (doublet liant), nest pas partagé de façon égale entre les 2 atomes, il est plus proche de latome de chlore. On dit que la liaison H-Cl est polarisée ou encore que la molécule HCl est polaire ou enfin que HCl constitue un dipôle électrique. Tout se passe comme si Cl portait une charge (-q) et H une charge (+q).

3 Un dipôle électrique est lensemble de 2 charges ponctuelles et opposées, séparées dune distance d. Cohésion de la matière à létat solide II - Molécules polaires (suite) Un dipôle électrique est caractérisé par son moment dipôlaire p, vecteur colinéaire à la liaison, qui va de la charge 0. Sa norme est exprimée en debye (D). Pour une molécule non polaire (H 2, Cl 2, N 2, O 2, CH 4,CCl 4 … p = 0 Pour HCl, p = 1,1 D

4 Cohésion de la matière à létat solide III - Electronégativité dun atome Lélectronégativité dun atome A est un nombre qui caractérise son aptitude à attirer vers lui le doublet de la liaison quil réalise avec un atome B. Liaison H-F, très polarisée, plus polarisée que H-Cl. Liaison H-O plus polarisée que H-Cl mais moins que H-F. Plus lélectronégativité est grande, plus latome attire le doublet de liaison. Plus la différence délectronégativité entre 2 atomes liés est grande, plus la liaison sera polarisée et plus grand sera son moment dipolaire. Dans la CPE lélectronégativité augmente de gauche à droite et décroit de haut en bas Liaison C-H peu polarisée. Une liaison A-B est polarisée si les atomes A et B nont pas la même électronégativité.

5 Cohésion de la matière à létat solide IV-Cohésion des solides moléculaires Ce sont ces interactions qui assurent la cohésion des solides moléculaires. Elles sont faibles et ont une très courte portée dans lespace. Une autre force dinteraction entre molécules est la liaison hydrogène, plus forte que VdW, et qui assure la cohésion de la glace, par exemple. Les interactions de Van der Waals sont des interactions entre molécules polaires, elles sont dorigine électrostatiques. Pour quil réalise une liaison hydrogène, il faut que H soit lié à un atome A très électronégatif (F,Cl,O,N…) et quil puisse interagir avec un atome B, lui aussi très électronégatif et porteur dun doublet non liant.

6 Cohésion de la matière à létat solide V - Les 3 états physiques de la matière Energie molaire de changement détat en J.mol -1 Changements détat physique Lénergie molaire de changement détat est lénergie fournie ou cédée par mole de corps pur pour changer détat. On lexprime en joules par mole (J.mol -1 )

7 Cohésion de la matière à létat solide Cycle de leau dans la nature

8


Télécharger ppt "Cohésion de la matière à létat solide I- Solides ioniques Le chlorure de sodium (sel de table) est un solide ou cristal ionique qui contient des ions sodium."

Présentations similaires


Annonces Google