La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Partie « Univers » Chapitre U1: La classification périodique des éléments.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Partie « Univers » Chapitre U1: La classification périodique des éléments."— Transcription de la présentation:

1

2 Partie « Univers » Chapitre U1: La classification périodique des éléments

3 I. La classification périodique 1) Sa construction :

4 C est le tableau de Mendeleïev (établi en 1869) qui a servi de base à la classification actuelle : Mendeleïev ( )

5 Les règles de construction de la classification actuelle sont : Les éléments sont rangés par numéro atomique Z croissant. Dans une même colonne, on trouve des éléments dont les propriétés chimiques sont semblables.

6 Si des éléments chimiques sont dans la même colonne, alors ils ont le même nombre d électrons sur leur couche externe. 2) Conséquences A chaque ligne appelée période, on remplit une couche électronique différente: 1 ère ligne: on remplit la couche K, 2 nde ligne: on remplit la couche L, 3 ème ligne: on remplit la couche M.

7 2 ème ligne : Lithium Li - Berylium Be - Bore B - Carbone C - Azote N - Oxygène O - Fluor F - Néon Ne Lili Becha Beaucoup Chez Notre Oncle Ferdinand Nestor 3 ème ligne : Sodium Na - Magnésium Mg -Aluminium Al - Silicium Si -Phosphore P - Soufre S - Chlore Cl - Argon Ar Napoléon Mangea Allégrement Six Poulets Sans Claquer dArticulation Quelques moyens mnémotechniques

8 II. Les familles d éléments 1) Les alcalins : Ce sont les éléments de la première colonne (Hydrogène mis à part).

9 Légende : Masses molaires atomiques

10 II. Les familles d éléments : 1) Les alcalins : Ce sont les éléments de la première colonne (Hydrogène mis à part). Ils ont un électron sur leur couche externe qu ils perdent facilement pour donner des ions de charge +e : Li +, Na + et K +. Ce sont des métaux mous qui réagissent très vivement avec l eau (vidéo sodium, vidéo césium)vidéo sodiumvidéo césium

11 2) Les halogènes : Ce sont les éléments de l avant-dernière colonne de la classification.

12 Masses molaires atomiques Légende :

13 2) Les halogènes : Ce sont les éléments de l avant dernière colonne de la classification. Ils ont sept électrons sur leur couche externe, ils vont donc facilement gagner un électron supplémentaire pour donner des ions de charge -e : F -, Cl -, Br - et I -.

14 3) Les gaz rares ou nobles : Ce sont les éléments de la dernière colonne de la classification.

15 Masses molaires atomiques Légende :

16 3) Les gaz rares ou nobles : Ce sont les éléments de la dernière colonne de la classification. Ce sont les éléments chimiques les plus stables, ils sont inertes chimiquement. Ils sont gazeux et très peu présents dans l atmosphère terrestre mis à part l hélium, deuxième élément le plus abondant dans l univers après l hydrogène.

17 III. Quelles informations nous apportent la classification ? 1) Masses molaires atomiques Indispensables pour calculer les masses molaires moléculaires quantité de matière, concentration, masse …

18 2) Charges des ions monoatomiques : Tous les éléments d une même famille vont former des ions de même charge afin d obéir à la règle de l octet.

19 2) Nombre de liaisons covalentes formées Le nombre de liaisons covalentes qu un atome doit former est égal au nombre d électrons qu il doit gagner pour obéir à la règle de l octet.


Télécharger ppt "Partie « Univers » Chapitre U1: La classification périodique des éléments."

Présentations similaires


Annonces Google