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10% de ce qui est lu 20% de ce qui est entendu 30% de ce que qui est vu 50% de ce qui est entendu et vu 70% de ce qui est discuté avec les autres 80% de.

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1 10% de ce qui est lu 20% de ce qui est entendu 30% de ce que qui est vu 50% de ce qui est entendu et vu 70% de ce qui est discuté avec les autres 80% de ce qui est expérimenté par nous 90% de ce qui est enseigné aux autres

2 Chapitre : Léquilibre ionique dans les solutions

3 Les théories sur les acides et les bases Théorie dArrhenius Acide = Substance qui se dissocie dans leau pour former des ions H + Base = Substance qui se dissocie dans leau pour former des ions OH -

4 Les théories sur les acides et les bases Molécule deau = Polaire Ions hydronium (H 3 O + )

5 Les théories sur les acides et les bases Théorie dArrhenius Acide = Substance qui se dissocie dans leau pour former des ions H + Base = Substance qui se dissocie dans leau pour former des ions OH - Théorie de Brønsted-Lowry Acide = Toute molécule ou ion qui agit comme un donneur de proton (se fait arracher H + ) Base = Toute molécule ou ion qui agit comme un accepteur de proton (arrache H + )

6 Les théories sur les acides et les bases

7 Acides et bases conjugués Déprotonation dun acide: ACIDE1 + H 2 O BASE1 (conjuguée) + H 3 O + ACIDE1 et BASE1 forment un couple acide-base conjugués De la même façon, pour une base: BASE2 + H 3 O + ACIDE 2 (conjugué)+ H 2 O Réaction acido-basique: ACIDE1 + BASE2 BASE1 (conjuguée) + ACIDE2 (conjugué)

8 Les théories sur les acides et les bases Réaction de neutralisation acido-basique Ions spectateurs: qui ne participent pas à la neutralisation

9 Les théories sur les acides et les bases

10 STOP!

11 Monoxyde de dihydrogène DHMO

12

13 La constante d'ionisation de leau

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15 Un équilibre sétablit entre les ions aqueux et les molécules deau Cet équilibre peut se quantifier selon une constante déquilibre, la constante dionisation de leau Cette constante dépend des concentrations molaires des ions hydronium (H 3 O + ) et hydroxyde (OH - )

16 La constante d'ionisation de leau Le processus de lionisation de leau est un processus réversible. Il peut donc sexprimer de la façon suivante: 2 H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq) K eau = 1 x

17 La constante d'ionisation de leau Lorsquon dissout un composé acide ou basique en solution aqueuse, on forme des ions qui interagissent avec leau.

18 La constante d'ionisation de leau Échelle dacidité

19 La constante d'ionisation de leau Calcul de la valeur du pH: pH = valeur du pH [H 3 O + ] = concentration des ions hydronium à léquilibre, exprimée en moles par litre (mol/L)

20 La constante d'ionisation de leau Calcul de la valeur du pOH: pOH = valeur du pOH [OH - ] = concentration des ions hydroxyde à léquilibre, exprimée en moles par litre (mol/L)

21 La constante d'ionisation de leau Relation entre pH et pOH: pOH = valeur du pOH [OH - ] = concentration des ions hydroxyde à léquilibre, exprimée en moles par litre (mol/L)

22 La relation entre le pH et la concentration molaire des ions hydronium (H 3 O + ) et hydroxyde (OH - ) Quelques exercices … très importants! <3

23 La constante dacidité et de basicité Acide fort

24 La constante dacidité et de basicité Acide faible

25 La constante dacidité et de basicité Pourcentage dionisation: % des molécules qui se dissocient dans un électrolyte

26 La constante dacidité et de basicité Constante déquilibre pour un acide [H 3 O + ]: concentration dions hydronium en mol/L [A - ]: concentration de la base conjuguée en mol/L [HA]: concentration de lacide non dissocié en mol/L

27 La constante dacidité et de basicité Acide fort Acide faible Valeur du K a

28 La constante dacidité et de basicité Constante déquilibre pour un acide [HB + ]: concentration dacide conjugué en mol/L [OH - ]: concentration dions hydroxyde en mol/L [B]: concentration de base non dissociée en mol/L

29 La constante dacidité et de basicité Base forte Base faible Valeur du K b

30 La constante du produit de solubilité


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