La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Les Noms et les Formules de Substances Chimique. UICPA (LUnion internationale de chimie pure et appliquée) - formulent des recommandations sur les noms.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Les Noms et les Formules de Substances Chimique. UICPA (LUnion internationale de chimie pure et appliquée) - formulent des recommandations sur les noms."— Transcription de la présentation:

1 Les Noms et les Formules de Substances Chimique

2 UICPA (LUnion internationale de chimie pure et appliquée) - formulent des recommandations sur les noms à donner aux composés. UICPA (LUnion internationale de chimie pure et appliquée) - formulent des recommandations sur les noms à donner aux composés.

3 Nomenclature chimique Communication entre chimistes Relation entre le nom et la structure du composé Nomenclature systématique : ensemble de règles et de principes pour nommer les composés chimique de façon universale

4 Composés binaires – Les composés qui contiennent deux éléments différents Composés binaires – Les composés qui contiennent deux éléments différents P.ex.: NaCl, MgCl 2 (mais pas: KOH) P.ex.: NaCl, MgCl 2 (mais pas: KOH) –Binaire ou pas? LiH LiH CaSO 4 CaSO 4 Al 2 O 3 Al 2 O 3 NaOH NaOH NaSO 4 NaSO 4

5 Règle 1: Règle 1: –Les Composés Ioniques Binaire (un métal et un non-métal formée de deux éléments seulement : Comment écrire les noms déléments ioniques binaires. Comment écrire les noms déléments ioniques binaires. –Les mots qui se terminent par le suffixe ure désignent généralement des composés binaires. P.ex. fluorure de lithium; chlorure de calcium. Toujours écrire le non-métal premier (avec un suffixe de « ure ») et le métal deuxième. P. ex. Écrire le nom délément qui suivre : P. ex. Écrire le nom délément qui suivre : NaCl NaCl –chlorure de sodium KBr KBr –bromure de potassium

6 Comment écrire la formule des éléments ioniques binaires Les composés ioniques doivent avoir une charge nette égale à zéro Les composés ioniques doivent avoir une charge nette égale à zéro P.ex. Li 2 O P.ex. Li 2 O 2 atomes de Li 1+ (2+) 2 atomes de Li 1+ (2+) 1 atome de O 2- (2-) 1 atome de O 2- (2-) Charge = 0

7 La Méthode du chassé – croisé (pour rendre ceci plus facile): La Méthode du chassé – croisé (pour rendre ceci plus facile): Mettre le symbole de chaque élément par commencer délément quand trouvé plus à la gauche du tableau périodique Mettre le symbole de chaque élément par commencer délément quand trouvé plus à la gauche du tableau périodique Mette la charge de chaque élément Mette la charge de chaque élément Faire la méthode de chassé croisée Faire la méthode de chassé croisée Écrire la formule Écrire la formule P.ex. Écrire la formule pour : P.ex. Écrire la formule pour : a) chlorure de magnésium a) chlorure de magnésium –MgCl 2 b) fluorure de lithium b) fluorure de lithium –LiF

8 Pratique! Pratique!

9 2. Les Composés Ioniques Binaire avec un métal de transition: Presque tous les métaux de transition (grp 3 à 12) sont capables de former plus dun cation. P. Ex: Le cuivre peut former les cations Cu 1+, et Cu 2+ Presque tous les métaux de transition (grp 3 à 12) sont capables de former plus dun cation. P. Ex: Le cuivre peut former les cations Cu 1+, et Cu 2+

10 Comment Écrire la nom: Méthode du chassé-croisé inversé: Méthode du chassé-croisé inversé: Alors, on besoin dinclure la charge en parenthèse du métal de transition. Alors, on besoin dinclure la charge en parenthèse du métal de transition. P.ex. : P.ex. : CuCl 2 CuCl 2 –Chlorure de cuivre (II) FeS FeS –Sulfure de fer (II)

11 Comment écrire la formule des éléments ioniques binaires avec un métal de transition. Même façon quavant : Même façon quavant : Mette les symboles (métal avant non-métal) Mette les symboles (métal avant non-métal) Mette la charge (la charge de métaux de transition est donnée à toi dans la parenthèse). Mette la charge (la charge de métaux de transition est donnée à toi dans la parenthèse). Chassé croisée! Chassé croisée! Exemple : Exemple : chlorure de fer (II) chlorure de fer (II) –FeCl 2 Oxyde de cuivre (I) Oxyde de cuivre (I) –Cu 2 O

12 Mots de Vocabulaire: Mots de Vocabulaire: –Système Classique –Système Stocke Feuille de Pratique (deuxième côté) Feuille de Pratique (deuxième côté)

13 3. Les Noms et les formules dions poly atomiques (p. 159) Un ion poly atomique Un ion poly atomique –Un ion composé de deux ou plusieurs atomes non-métalliques différents. –Unis par les liaisons covalentes.

14 Les Ions Polyatomiques La terminaison dun anion polyatomique est souvent « ate » au lieu de « ure » (« ite » est possible aussi) La terminaison dun anion polyatomique est souvent « ate » au lieu de « ure » (« ite » est possible aussi) Tableau 5.2 – Les ions polyatomiques communs Tableau 5.2 – Les ions polyatomiques communs

15 Comment écrire les noms des composés avec les ions poly- atomiques. Écrire la nomme dion polyatomique premier puis le métal. Écrire la nomme dion polyatomique premier puis le métal. Ex : Ex : NaNO 3 NaNO 3 –Nitrate de sodium Cu(CO 3 ) Cu(CO 3 ) –Carbonate de cuivre (II)

16 Comment écrire la formule des composés avec les ions poly- atomiques. Écrire les formules de la même manière sauf quon place lion poly-atomique entre parenthèses sil faut plus dun. Écrire les formules de la même manière sauf quon place lion poly-atomique entre parenthèses sil faut plus dun. Ex: Ex: hydroxyde de fer (III) hydroxyde de fer (III) –Fe(OH) 3 nitrate de magnésium nitrate de magnésium –Mg(NO 3 ) 2 sulfure dammonium sulfure dammonium –(NH 4 ) 2 S

17 Pratique! Pratique!

18 4. Les noms et les formules de composés moléculaires (covalentes) binaires Cest formée lorsquil y a deux non-métaux Cest formée lorsquil y a deux non-métaux

19 1. Comment écrire les noms déléments moléculaires binaires. On utilise le même procédé que les composés ioniques, sauf quon doit ajouter un préfixe devant chaque atome pour indiquer combien datomes il y en a. On utilise le même procédé que les composés ioniques, sauf quon doit ajouter un préfixe devant chaque atome pour indiquer combien datomes il y en a. Préfixe indique # datomes Préfixe indique # datomes mono – 1 mono – 1 di - 2 di - 2 tri - 3 tri - 3 tétra - 4 tétra - 4 penta - 5 penta - 5 hexa - 6 hexa - 6 *** Si le premier atome est seulement 1, on ne dit pas mono. *** Si le premier atome est seulement 1, on ne dit pas mono.

20 Composés moléculaires (covalentes) binaires Exemples: 1. NO 1. NO –monoxyde dazote 2. N 2 O 2. N 2 O –monoxyde diazote 3. N 2 O 5 3. N 2 O 5 –pentoxyde di-azote 4. CO 2 4. CO 2 –dioxyde de carbone

21 Pratique: Écris les noms: –NO 3 Trioxyde dazote Trioxyde dazote –SO 2 Dioxyde de soufre Dioxyde de soufre –CO Mono-oxyde de carbone Mono-oxyde de carbone –SiBr 2 Di-bromure de silicium Di-bromure de silicium –PCl 5 Pentachlorure de phosphore Pentachlorure de phosphore –SO 3 Tri-oxyde de soufre Tri-oxyde de soufre

22 Comment écrire la formule des éléments moléculaires binaires. En général, la formule commence par lélément situé le plus à gauche dans le tableau périodique. En général, la formule commence par lélément situé le plus à gauche dans le tableau périodique. Utilise les préfixes pour déterminer la formule Utilise les préfixes pour déterminer la formule

23 Pratique! Écris les formules: Écris les formules: –tri bromure dazote NBr 3 NBr 3 –tétra-iodure dazote NI 4 NI 4 –dioxyde dazote NO 2 NO 2 –pentoxyde de soufre SO 5 SO 5

24 Feuille de Pratique! Feuille de Pratique!

25 Référence Référence Référence


Télécharger ppt "Les Noms et les Formules de Substances Chimique. UICPA (LUnion internationale de chimie pure et appliquée) - formulent des recommandations sur les noms."

Présentations similaires


Annonces Google