La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

RUELLE_PC 2008-2009 Cliquer dès que lanimation sarrête Comment obtenir la représentation de LEWIS dune molécule?

Présentations similaires


Présentation au sujet: "RUELLE_PC 2008-2009 Cliquer dès que lanimation sarrête Comment obtenir la représentation de LEWIS dune molécule?"— Transcription de la présentation:

1 RUELLE_PC Cliquer dès que lanimation sarrête Comment obtenir la représentation de LEWIS dune molécule?

2 RUELLE_PC Voici les principales étapes à suivre pour construire le modèle de Lewis dune molécule Pour construire ce modèle, nous allons apprendre à remplir un tableau, voici sa forme : MOLECULEFormule brute ATOMES Structure électronique Nombre délectrons externes n e Nombre de liaisons covalentes ou de doublets liants n L Nombre de doublets non liants n NL REPRESENTATION DE LEWIS

3 RUELLE_PC PROCEDONS PAR ETAPES 1°- Dans la première ligne, on écrira la f ff formule brute de la molécule et éventuellement son n nn nom. MOLECULE ATOMES Structure électronique Nombre délectrons externes n e Nombre de liaisons covalentes n L Nombre de doublets non liants n NL REPRESENTATION DE LEWIS MOLECULEEau H2OH2O ATOMES Structure électronique Nombre délectrons externes n e Nombre de liaisons covalentes n L Nombre de doublets non liants n NL REPRESENTATION DE LEWIS

4 RUELLE_PC formule brute nom. 1°- Dans la première ligne, on écrira la formule brute de la molécule et éventuellement son nom. MOLECULEEau H2OH2O ATOMES H(Z=1) O(Z=8) Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 6 Nombre délectrons externes n e Nombre de liaisons covalentes n L Nombre de doublets non liants n NL REPRESENTATION DE LEWIS 2°- On écrit le nom et l ll le symbole de chaque atome présent dans la molécule puis leur c cc configuration électronique.

5 RUELLE_PC °- On donne le n nn nombre délectrons n nn ne sur la c cc couche externe de chaque atome. MOLECULEEau H2OH2O ATOMES H(Z=1) O(Z=8) Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 6 Nombre délectrons externes n e Nombre de liaisons covalentes n L Nombre de doublets non liants n NL REPRESENTATION DE LEWIS le symbole de chaque atome présent configuration électronique. 2°- On écrit le nom et le symbole de chaque atome présent dans la molécule puis leur configuration électronique.

6 RUELLE_PC nombre délectronsn e couche externe 3°- On donne le nombre délectrons n e sur la couche externe de chaque atome. MOLECULEEau H2OH2O ATOMES H(Z=1) O(Z=8) Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 6 Nombre délectrons externes n e 116 Nombre de liaisons covalentes n L Nombre de doublets non liants n NL REPRESENTATION DE LEWIS

7 RUELLE_PC °- On écrit le n nn nom de la règle ( duet ou octet) que latome considéré doit respecter

8 On rappelle que pour se « stabiliser », les atomes respecte la r rr règle du duet ou de loctet : ils cherchent à s ss se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare qui leur est proche dans la classification périodique. RUELLE_PC Hydrogène Oxygène

9 RUELLE_PC MOLECULEEau H2OH2O ATOMES H(Z=1) O(Z=8) Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 6 Nombre délectrons externes n e 116 Nombre de liaisons covalentes n L DUET (Z<4) DUET (Z<4) OCTET (Z>4) Nombre de doublets non liants n NL REPRESENTATION DE LEWIS nom de la règle ( duet ou octet) 4°- On écrit le nom de la règle ( duet ou octet) que latome considéré doit respecter

10 On cherche le n nn nombre de liaison(s) covalente(s) ou doublet(s) liant(s) que doit former chaque atome (nL )pour respecter les règles du duet ou de loctet : RUELLE_PC règle du duet Latome dhydrogène H de structure (K) 1 (1 électron sur sa couche externe) évolue vers (cest-à-dire à tendance à se « rapprocher » de) lhélium de structure (K) 2 pour respecter la règle du duet et ainsi avoir 2 électrons sur sa couche externe : 1 liaison covalenteun autre atome. Pour cela, il forme 1 liaison covalente avec un autre atome

11 RUELLE_PC MOLECULEEau H2OH2O ATOMES H(Z=1) O(Z=8) Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 6 Nombre délectrons externes n e 116 Nombre de liaisons covalentes n L DUET 2-1=1 DUET 2-1=1 OCTET Nombre de doublets non liants n NL REPRESENTATION DE LEWIS 4°- suite. On détermine donc le nombre de l ll liaison(s) covalente(s) ou d dd doublet(s) liant(s) nL tel que: POUR LES ATOMES RESPECTANT LA REGLE DU DUET: nL=2-ne

12 nombre de liaison covalente que doit former chaque atome On cherche le nombre de liaison covalente que doit former chaque atome (n L )pour respecter les règles du duet ou de loctet : RUELLE_PC règle de loctet Latome doxygène de structure (K) 2 (L) 6 (6 électrons sur sa couche externe) évolue vers le néon de structure (K) 2 (L) 8 pour respecter la règle de loctet et avoir 8 électrons sur sa couche externe : 2 liaisons covalentes Pour cela, il forme 2 liaisons covalentes avec un autre atome

13 RUELLE_PC MOLECULEEau H2OH2O ATOMES H(Z=1) O(Z=8) Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 6 Nombre délectrons externes n e 116 Nombre de liaisons covalentes n L DUET 2-1=1 DUET 2-1=1 OCTET 8-6=2 Nombre de doublets non liants n NL REPRESENTATION DE LEWIS liaison(s) covalente(s)doublet(s) liant(s) n L 4°- suite. On détermine donc le nombre de liaison(s) covalente(s) ou doublet(s) liant(s) n L tel que: POUR LES ATOMES RESPECTANT LA REGLE DE LOCTET/ n nn nL=8-ne

14 RUELLE_PC °- On calcule le n nn nombre de doublet(s) non liant(s) (nNL ) quil y aura autour de chaque atome

15 Latome dhydrogène de structure (K) 1, 1 électron externe (n e = 1), m mm met cet électron en commun pour former 1 d dd doublet liant ou liaison covalente ( n L =1). RUELLE_PC pas de doublet non liant Il ne reste pas délectrons sur la couche externe de latome : pas de doublet non liant 0 doublet non liant Il « forme » 0 doublet non liant sur cet atome On retrouve cette conclusion en appliquant la formule: n NL =( n e - n L )/2 ( )/2

16 RUELLE_PC MOLECULEEau H2OH2O ATOMES H(Z=1) O(Z=8) Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 6 Nombre délectrons externes n e 116 Nombre de liaisons covalentes n L DUET 2-1=1 DUET 2-1=1 OCTET 8-6=2 Nombre de doublets non liants n NL (1-1)/2=0 REPRESENTATION DE LEWIS nombre de doublets non liants 5°- On calcule le nombre de doublets non liants (n NL ) quil y aura autour de chaque atome

17 Latome doxygène en (K) 2 (L) 6, 6 électrons externes (n e = 6), met 2 de ces électrons en commun pour former 2 d dd doublets liants ou liaisons covalentes ( n L =2). RUELLE_PC Il reste donc 6-2 =4 électrons externes de latome 2 doublets non liants qui se regroupent en 2 doublets non liants 2 doublets non liants Pour cela, il forme 2 doublets non liants sur cet atome On retrouve cette conclusion en appliquant la formule: n NL =( n e - n L )/2 ()/2

18 RUELLE_PC MOLECULEEau H2OH2O ATOMES H(Z=1) O(Z=8) Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 6 Nombre délectrons externes n e 116 Nombre de liaisons covalentes n L DUET 2-1=1 DUET 2-1=1 OCTET 8-6=2 Nombre de doublets non liants n NL (1-1)/2=0 (6-2)/2=2 REPRESENTATION DE LEWIS nombre de doublets non liants 5°- On calcule le nombre de doublets non liants (n NL ) quil y aura autour de chaque atome

19 RUELLE_PC °- Il ne reste plus quà r rr répartir les liaisons covalentes entre les atomes et p pp placer les doublets non liants autour de chaque atome : latome dhydrogène et latome doxygène sont liés par une liaison covalente Chaque atome doit partager une liaison covalente : latome dhydrogène et latome doxygène sont liés par une liaison covalente. Latome dhydrogène na pas de doublet non liant alors que latome doxygène est entouré par 2 doublets non liants. H O H H O H

20 RUELLE_PC MOLECULEEau H2OH2O ATOMES H(Z=1) O(Z=8) Structure électronique (K) 1 (K) 2 (L) 6 Nombre délectrons externes n e 116 Nombre de liaisons covalentes n L DUET 2-1=1 DUET 2-1=1 OCTET 8-6=2 Nombre de doublets non liants n NL (1-1)/2=0 (6-2)/2=2 REPRESENTATION DE LEWIS H O H

21 RUELLE_PC A vous de jouer


Télécharger ppt "RUELLE_PC 2008-2009 Cliquer dès que lanimation sarrête Comment obtenir la représentation de LEWIS dune molécule?"

Présentations similaires


Annonces Google