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Chap C8 (livre p146)Structure des molécules I- De latome à la molécule, géométrie des molécules :

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1 Chap C8 (livre p146)Structure des molécules I- De latome à la molécule, géométrie des molécules :

2 Rappel : Les atomes tendent à adopter la structure électronique stable des gaz nobles, cest-à-dire à posséder 2 électrons (règle du duet) ou 8 électrons (règle de loctet) sur leur couche externe. La couche K a 2 électrons au maximum, la couche L 8 et la couche M Ar : (K) 2 (L) 8 18 Ne : (K) 2 (L) 8 (M) 8 2 He : (K) 2 Activité documentaire et expérimentale N°1 à coller

3 a) Formule brute de larginine : C 6 H 14 N 4 O 2 b) La représentation de Lewis indique les liaisons covalentes (doublets liants), mais aussi les doublets non-liants, ce que la formule développée nindique pas. AtomeHONC Nombre de doublets liants 1234 Nombre de doublets non-liants 0210 c)

4 Atome Hydrogène H Oxygène O Azote N Carbone C Soufre S Chlore C l Numéro atomiqueZ = 1Z = 6Z = 8Z = 17Z = 16Z = 17 Structure électronique(K) 1 (K) 2 (L) 6 (K) 2 (L) 5 (K) 2 (L) 6 (K) 2 (L) 8 (M) 6 K) 2 (L) 8 M (7) Nombre délectrons externes Nombre délectrons à acquérir pour respecter la règle du duet ou la règle de loctet Représentation des atomes avec leurs électrons externes HONCSClCl Représentation de Lewis des atomes HONCSClCl d)

5 AtomeSymbole Représentation atomique C O HHydrogène Carbone Oxygène AzoteN

6 Nom de la molécule : Composition atomique : Formule chimique : CH 4 1 atome de carbone et 4 atomes dhydrogène Représentation de Lewis : le méthane

7 Nom de la molécule : Composition atomique : Formule brute : NH 3 1 atome dazote et 3 atomes dhydrogène Représentation de Lewis : lammoniac

8 Nom de la molécule : Représentation de Lewis : Composition atomique : Formule brute : H 2 O 2 atomes dhydrogène et 1 atome d oxygène leau

9 Nom de la molécule : Composition atomique : Formule chimique : CH 2 O 1 atome de carbone, 2 atomes dhydrogène et 1 atome doxygène Représentation de Lewis : le méthanal

10 Formule brute de la molécule Représentation de Lewis (sur latome central, indique le nombre) Répartition des doublets dans lespace (latome central au centre du cube, place les autres atomes) Modèle éclaté spatial (représente la molécule) Forme géométrique de la molécule (entoure la réponse) CH 4 - datomes liés : - de doublets liants : - de doublets non- liants : Coudée en V / Linéaire / Pyramide à base triangulaire / Tétraèdre /Triangulaire NH 3 - datomes liés : - de doublets liants : - de doublets non- liants : Coudée en V / Linéaire / Pyramide à base triangulaire / Tétraèdre /Triangulaire H2OH2O- datomes liés : - de doublets liants : - de doublets non- liants : Coudée en V / Linéaire / Pyramide à base triangulaire / Tétraèdre /Triangulaire CH 2 O- datomes liés : - de doublets liants : - de doublets non- liants : Coudée en V / Linéaire / Pyramide à base triangulaire / Tétraèdre /Triangulaire 2- a) O C N H H H H H H H H H

11 b) La géométrie dune molécule autour dun atome central dépend du nombre datomes liés et du nombre de doublets non- liants. c)

12 Cours : Pour la représentation de Lewis des molécules, il faut respecter : - le carbone C a quatre doublets liants (tétravalent). - lazote N a 3 doublets liants (trivalent) et un doublet non-liant. - loxygène O a deux doublets liants (divalent) et deux doublets non-liants. - lhydrogène H a un doublet liant (monovalent). Deux atomes peuvent mettre en commun : 2 électrons pour former une liaison covalente simple, 4 pour former une liaison covalente double, 6 électrons pour former une liaison covalente triple.

13 Cours : Pour la représentation de Lewis des molécules, il faut respecter : - le carbone C a quatre doublets liants (tétravalent). - lazote N a 3 doublets liants (trivalent) et un doublet non-liant. - loxygène O a deux doublets liants (divalent) et deux doublets non-liants. - lhydrogène H a un doublet liant (monovalent). Deux atomes peuvent mettre en commun : 2 électrons pour former une liaison covalente simple, 4 pour former une liaison covalente double, 6 électrons pour former une liaison covalente triple. A partir de la représentation de Lewis, on détermine la géométrie dune molécule autour dun atome central, qui dépend du nombre datomes liés et du nombre de doublets non-liants.

14 II- Isomérie Z/E : Activité expérimentale N°2 à coller

15 Cours : - Pour quune isomérie Z/E existe, il est nécessaire que la molécule possède une double liaison et que chaque atome engagé dans cette double liaison soit lié à deux groupes datomes différents. - Une isomérisation Z/E est une transformation chimique qui permet de transformer Z en E ou E en Z (ex : isomérisation photochimique, par action de la lumière).


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