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MODÈLE DE LEWIS - APPLICATION AUX CHAÎNES CARBONÉS.

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1 MODÈLE DE LEWIS - APPLICATION AUX CHAÎNES CARBONÉS

2 2.2. La classification périodique des éléments Un élément chimique est une catégorie d'atomes ayant en commun le même nombre de protons dans leur noyau atomique, ce nombre, noté Z, définissant le numéro atomique de l'élément. Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes. Un corps simple est un corps constitué d'un seul type d'atomes. Un corps composé est un assemblage datomes constitué de plusieurs types d'atomes différents.

3 Le modèle de Dalton

4 Le modèle de Thomson

5 Le modèle de Rutherford

6 Le modèle de Bohr Dans latome, les électrons se repartissent par couches électroniques. La couche K, la plus proche du noyau est appelée couche fondamentale. Elle ne peut contenir que deux électrons. Une fois la couche fondamentale remplie, les électrons vont se répartir sur les couches externes, la couches L (jusquà 8 électrons), puis la couche M …

7 2.4. Application à la chimie : Le modèle de Lewis Cette liaison sappelle la liaison covalente. Les électrons responsables de cette liaison sont appelés électrons de valence. Dans le modèle de Lewis, les électrons de valence sassocient en doublets. Ces doublets sont dit « liants » sils permettent lassociation de deux atomes et « non liants » sils appartiennent au même atome. Les doublets sont représentés par un tiret, les électrons célibataires par un point.

8 Exemples pour quelques atomes Elément chimique Symbole Numéro atomique Structure électronique Valence Formule de Lewis HydrogèneZ = H CarboneZ = C AzoteZ = N OxygèneZ = O SodiumZ = Na ChloreZ = Cl H C N O Na Cl K1K1 K2L4K2L4 K2L5K2L5 K2L6K2L6 K2L8M1K2L8M1 K2L8M7K2L8M

9 Exemples d applications pour quelques molécules Nom de la moléculeFormule bruteFormule de Lewis Eau Méthane Dioxyde de carbone Chlorure de sodium H2OH2O CH 4 CO 2 NaCl

10 Une liaison simple est formée par la mise en commun dune paire délectrons entre deux atomes. Une liaison double est formée par la mise en commun de deux paires délectrons entre deux atomes. En formant des molécules, les atomes vérifient : La règle du duet pour lhydrogène qui tend à saturer sa couche externe à deux électrons. La règle de loctet pour les autres éléments chimiques qui tendent à saturer leur couche externe à huit électrons.

11 Formule brute NomEauMéthane Dioxyde de carbone Ethanol Formule brute H2OH2O CH 4 CO 2 C2H6OC2H6O

12 Formule développée plane NomMéthaneButaneEthanolAcide butanoïque Formule brute CH 4 C 4 H 10 C2H6OC2H6OC3H6O2C3H6O2 Formule développée

13 La géométrie des molécules Nom de la molécule Formule brute Formule de Lewis Modèle moléculaire Géométrie EauH2OH2O Dioxyde de carbone CO 2 MéthaneCH 4 Plane Linéaire Tétraédrique δ+ δ-

14 Chaînes linéaires, ramifiées, cycliques NomButane2-méthylpropaneBenzène Formule semi- développée CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CHCH 3

15 Les alcanes Nb datome de C Radical méthéthpropbutpenthexheptoctnon Formule semi- développée CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 Nom propane 3-méthylpentane

16 Les alcools Formule semi- développée CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 OH Nom Ethanol Pentan-3-ol

17 3.3.Les réactions chimiques dans une chaîne carbonée + H 2 O + 2 2


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