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Réponses aux petites questions de chimie Réponses aux petites questions de chimie.

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2 Réponses aux petites questions de chimie Réponses aux petites questions de chimie

3 Atomistique C1 Latome de phosphore est représenté dans le tableau périodique par Donner : son symbole, son nombre délectrons, son nombre de protons, son nombre de neutrons. P 15

4 Atomistique C1 Latome de phosphore est représenté dans le tableau périodique par Donner : son symbole, son nombre délectrons, son nombre de protons, son nombre de neutrons. P =16

5 Atomistique C2 Latome doxygène possède 8 électrons. Donner la structure électronique de cet atome. On rappelle : Nom de la couche Nombre délectrons 1 ere coucheK2 2 eme coucheL8 3 eme coucheM K2L6K2L6

6 Atomistique C3 En déduire : le nombre délectrons que possède latome doxygène sur sa couche externe. La représentation de Lewis de latome doxygène. Structure électronique de loxygène : M 2 L 6 6 électrons sur sa couche externe. Représentation de LEWIS : O

7 Atomistique C3 En déduire : le nombre délectrons que possède latome doxygène sur sa couche externe. La représentation de Lewis de latome doxygène. Structure électronique de loxygène : M 2 L 6 6 électrons sur sa couche externe. Représentation de LEWIS : O

8 Atomistique C4 Lion est-il un cation ou un anion ?Lion est un cation.

9 Atomistique C5 Lion a-t-il perdu ou gagné des électrons ? Combien ? Lion a-t-il perdu 2 électrons. (Il a donc perdu 2 charges négatives, cest pourquoi il porte 2 charges positives).

10 Molécules Réaction chimique C6 Donner les formules chimiques des corps suivants : eau dioxygène dihydrogène dioxyde de carbone H2OH2O O2O2 H2H2 CO 2

11 Molécules Réaction chimique C7 Calculer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre CuSO 4 On donne : M(O) = 16 g/mol M(S) = 32,1 g/mol M(Cu) = 63,5 g/mol M (CuSO 4 ) = 63,5 + 32, M (CuSO 4 ) = 159,6 g/mol

12 Molécules Réaction chimique C8 Calculer la masse de 6 moles datomes de chlore. On donne : M(Cl) = 16 g/mol

13 Molécules Réaction chimique C9 Équilibrer les réactions chimiques suivantes : … P + … H 2 … P 4 H 10 … Al + … O 2 … Al 2 O 3 … Fe + … NH 3 … Fe 4 N + …H

14 Molécules - Réaction chimique C10 La combustion du méthane (CH 4 ) dans le dioxygène donne de leau et du dioxyde de carbone selon la réaction chimique suivante : CH O 2 2 H 2 O + CO 2 Calculer la masse molaire moléculaire du méthane On donne : M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(CH 4 ) = = 16 g/mol

15 Molécules - Réaction chimique C11 La réaction précédente est faite avec 80g de méthane. CH O 2 2 H 2 O + CO 2 En déduire le nombre de mole de méthane correspondant

16 Molécules - Réaction chimique C12 La réaction précédente est faite avec 5 moles de méthane. CH O 2 2 H 2 O + CO 2 En déduire le nombre de mole de dioxygène (O 2 ) nécessaire à la combustion. Daprès la réaction chimique, il y a 2 fois plus de moles de O 2 que de méthane (CH 4 ). Il faut donc 10 moles de dioxygène.

17 Molécules - Réaction chimique C13 CH O 2 2 H 2 O + CO 2 Quel volume occupe 10 moles de dioxygène ? On donne : volume molaire dans les conditions de lexpérience = 24 L/mol. Volume = =240 L

18 PH C14 Une solution a un pH = 6,1. Indiquer si la solution est acide ; basique ou neutre (justifier). La solution est acide car le pH est inférieur à 7.

19 PH C15 Parmi les ions suivant, lequel est responsable de lacidité dune solution ? Na + H 3 O + O 2 - Cl -


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