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Le modèle de l atome 1/29 Plan du cours I. Le modèle de l atome II. Le noyau. 1- constitution 2- Symbole du noyau 3- Les isotopes. III. Les électrons.

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2 Le modèle de l atome 1/29

3 Plan du cours I. Le modèle de l atome II. Le noyau. 1- constitution 2- Symbole du noyau 3- Les isotopes. III. Les électrons. 1- Quest ce quun électron? 2- Nombre délectrons. IV. Les masses dans l atome. 1- Calcul de la masse du noyau. 2- Calcul de la masse des électrons. 3- Calcul de la masse de latome. 2/29

4 L'atome est 10 5 fois plus grand que son noyau central Toute la masse de l'atome est concentrée au niveau du noyau L'atome est électriquement neutre (charges - = charges +) 3 points vus en troisièmes

5 I. Modèle de l atome Une représentation simplifiée est appelée modèle. Modèle de l atome: –un noyau central –un noyau central ( m soit fois plus petit que l atome) –des électrons –des électrons répartis en couches autour du noyau ( m) –du vide –du vide. (la structure de la matière est essentiellement lacunaire) 4/29

6 II. Le noyau 1- Constitution. –Le noyau est constitué protons »de protons particules chargées positivement neutrons »de neutrons Particules électriquement neutres. nucléons –Ces particules (protons et neutrons) sont appelées des nucléons. 5/29

7 II. Le noyau 2 - Symbole du noyau. A Le nombre de nucléons d un noyau est représenté par la lettre A. Anombre de masse. A est aussi appelé nombre de masse. Z Le nombre de charges dun atome ou le nombre de protons que contient le noyau est représenté par la lettre Z. Znuméro atomique. Z est aussi appelé numéro atomique. 6/29

8 Le nombre de neutrons N dans un noyau vaut donc N = A - Z Le noyau d un atome de symbole chimique X est représenté par A X Z 7/29

9 Compléter le tableau 8/29 Application 1

10 II. Le noyau 3- Les isotopes Dans un échantillon de cuivre, tous les atomes de cuivre ne sont pas identiques. Ils ont tous le même nombre de protons, mais certains atomes ont 63 nucléons et d autres 65. Ces atomes sont dit isotopes Cu Cu 29 Même Z 9/29 On appelle isotope des atomes qui ont le même numéro atomique Z, mais des nombres de nucléons A différents.

11 Le numéro atomique du fer est Z = 26 et son nombre de neutrons varie de 28 à 30. Ecrire sous la forme X tous les représentants de cet élément. A Z 10/29 Application 2

12 L'isotope le plus abondant du chlore s'écrit. L'autre isotope a un nombre de neutrons égal à 20. Ecrire le symbole de cet isotope. 35 Cl 17 11/29 Application 3

13 III- Les électrons 1- Quest ce quun électron? chargée délectricité négative.Lélectron est une particule chargée délectricité négative. On parle de la charge élémentaire notée e = 1, Cq (charge d un électron) = - eSa charge électrique est la plus petite charge possible quune particule peut posséder. On parle de la charge élémentaire notée e = 1, C (C pour coulomb : unité de la charge électrique).q (charge d un électron) = - e La masse dun électron est extrêmement petite : m e - = 9, kg 12/29

14 III- Les électrons 2- Nombre délectrons. Un atome est électriquement neutre. Donc le nombre de protons est égal au nombre d électrons Application 4 Donnez le nombre d électrons présents dans chacun des atomes suivants C 79 Au 29 Cu 13 Al 13/29

15 IV. Les masses dans latome. 1- Calcul de la masse du noyau. Dans un noyau chaque nucléon a une masse 2000 fois plus grande que celle d un électron c est à dire: m n = 1, kg m n = 1, kg. Application 5 Calculer la masse d un noyau de mercure Hg 14/29

16 IV. Les masses dans latome. 2- Calcul de la masse des électrons. La masse de chaque électron vaut m e = 9, kg Application 6 Calculer la masse des électrons présents dans un atome de mercure Hg 15/29

17 IV. Les masses dans latome. 3- Calcul de la masse d un atome. Application 7 A quoi est égale la masse d un atome de mercure? Conclusion Conclusion: Dans un atome, l essentiel de la masse est concentré dans le noyau. 16/29


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