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Un atome mesure environ 1 nm (nm signifie « nanomètre). C'est à dire environ 10 -9 m, ou 0,000000001 m ! Le noyau est environ 100 000 fois plus petit.

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4 Un atome mesure environ 1 nm (nm signifie « nanomètre). C'est à dire environ m, ou 0, m ! Le noyau est environ fois plus petit que l'atome lui même ! Latome est donc essentiellement constitué de vide. On dit que sa structure est LACUNAIRE.

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8 L'atome d'hydrogène H est le plus petit des atomes, il possède 1 seule charge + dans son noyau => Z = 1 L'atome de carbone possède 6 charges + dans son noyau => Z = 6 L'atome d'hélium He possède 2 charges + dans son noyau => Z = 2

9 Comptons les charges + et - ! L'atome est électriquement neutre. Cela signifie que sa charge globale est égale à zéro. L'atome possède donc forcément autant de charges + que de charges - ! Prenons l'exemple de l'atome d'aluminium. Z = 13

10 Comptons les charges + et - ! Prenons l'exemple de l'atome d'aluminium. Z = Le noyau possède donc 13 charges + Et comme l'atome est électriquement neutre, il possède aussi 13 électrons ! 13 charges charges - Charge de l'atome = 0

11 Avant d'aller plus loin, sors ton cahier et ouvre le à la dernière page faite en classe (activité N°1 : la structure de l'atome).

12 Recopie ensuite le texte suivant en complétant les trous soit par les mots suivants (certains mots peuvent revenir plusieurs fois) ou par des nombres rencontrés dans le diaporama précédemment: molécules, électrons, noyau, négativement, charges, positivement, neutre, classification périodique, vide, lacunaire, identiques. Tu feras attention de bien souligner et écrire en couleur les mots importants et d'encadrer le texte. Latome est formé d en mouvement autour dun Lélectron est une particule chargée , le noyau est lui chargé Latome est donc électriquement Les (composées datomes) sont également électriquement L'atome mesure environ Le noyau de l'atome est environ fois plus petit que l'atome lui même. Latome est donc essentiellement constitué de : on dit que latome a une structure Il existe une centaine datomes différents, répertoriés dans la de Mendeleïev. Chaque atome diffère de ses voisins par le nombre de positives dans son noyau, et donc le nombre d quil contient. Les électrons sont tous quel que soit latome considéré.

13 Retourne maintenant ton cahier. Si elle nest pas encore faite, fabrique ta pochette évaluation avec du scotche ou de la colle : 1. Tourne la dernière page de ton cahier sur le carton. 2. Plie le coin et colle le bord inférieur et le bord droit. 3. Laisse la page den face pour la grille dévaluation du socle commun. grille dévaluation du socle commun. 4. Tourne la page et écris en grand sur toute la page « partie exercices » 5. En haut de la page suivante écris le titre du chapitre 2 et démarre les exercices.

14 Exercices à faire : - p 46 n°1 (pas la c) - p 46 n°2 - p 46 n°3 - p 46 n°4 - p 46 n°5 - p 46 n°6 - p 46 n°7


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