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Les modèles de latome Qui a eu lidée de lexistence de latome? 1) Les grecs (V° siècle avant J.-C.) Démocrite pensait que la matière était composée de.

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2 Les modèles de latome

3 Qui a eu lidée de lexistence de latome? 1) Les grecs (V° siècle avant J.-C.) Démocrite pensait que la matière était composée de minuscules et invisibles particules : Les atomes atomos signifie : «quon ne peut diviser » ou « insécable ». Sa théorie nétait basée que sur des hypothèses. Rien navait été prouvé expérimentalement.

4 ARISTOTE (V° siècle avant J.-C.) 2) Les grecs (V° siècle avant J.-C.) Aristote affirme que la matière est constituée de 4 éléments : Le feu Lair La terre Leau Lidée datome passe au second plan... pendant presque 20 siècles Aristote !

5 Qui a eu lidée de latome ? 3) Dalton ( ). –Dalton (scientifique anglais) émet les hypothèses suivantes: »la matière est constituée d atomes identiques. Rien nest encore prouvé par lexpérience. »Les éléments chimiques se différencient par des atomes de masse différentes »Les éléments chimiques se différencient par des atomes de masse différentes.

6 Le temps des expériences 4- Les travaux de Thomson électrons En 1902 Thomson montre la présence de particules chargées négativement dans l atome quil appelle électrons. Il imagine alors en 1904 le modèle de latome suivant : Les électrons baignent dans un matériau chargé positivement comme "des raisins dans un cake"

7 Le temps des expériences 5- Les travaux de Rutherford En 1911 Rutherford démontre que l atome contient : –un noyau au centre. –des électrons qui gravitent autour du noyau. du noyau. –du vide entre les électrons et le noyau –du vide entre les électrons et le noyau. Il imagine alors un nouveau modèle de latome appelé aussi modèle planétaire : le noyau chargé positivement représente le Soleil et les électrons décrivent des orbites autour du noyau comme les planètes autour du Soleil.

8 Modèle de latome pour la classe de seconde. Le modèle de Rutherford (1911)Le modèle de Thomson (1904)

9 Dautres modèles de l atome plus récent (hors programme) Le modèle quantique 1925 Le noyau composé de particules chargées positivement (les protons) et de particules électriquement neutres (les neutrons découverts en 1932) "baigne" dans un nuage délectrons.. Le modèle de Bohr 1913 Semblable au modèle de Rutherford, le modèle de Bohr est complété par le fait que les électrons ne peuvent décrire que des orbites bien déterminées.

10 Modèle de latome à RETENIR –un noyau central –un noyau central ( m soit fois plus petit que latome) –des électrons –des électrons répartis en couches autour du noyau ( m) –du vide –du vide. (la structure de la matière est essentiellement lacunaire)

11 Le noyau 1) Constitution: Le noyau est constitué de particules appelées nucléons des nucléons : protonsdes protons particules qui sont électriquement chargées Positivement neutronsdes neutrons particules électriquement neutres. 10/29

12 Le noyau 2) Symbole du noyau : numéro atomiqueZ nombre de protons –Le nombre de charge ou numéro atomique Z d un atome est le nombre de protons quil contient. nombre de nucléons A –Le nombre de nucléons d un noyau est représenté par la lettre A.

13 Le nombre de neutrons N dans un noyau vaut donc Z N = A - Z Le noyau d un atome de symbole chimique X est représenté par : 12/29 A X Z

14 Le nuage électronique autour du noyau. Quest ce quun électron? chargée d électricité négative.L électron est une particule chargée d électricité négative. Sa masse est extrêmement petite: m e - = 9, kg plus petite charge On parle de la charge élémentaire notée e e = 1, CSa charge électrique est la plus petite charge possible quune particule peut posséder. On parle de la charge élémentaire notée e e = 1, C (C pour coulomb: unité de la charge électrique).

15 Quest ce que lélément cuivre ? Les différentes expériences ont montré quil était possible de passer du métal cuivre Cu aux ions cuivre (II) Cu 2+ et inversement. Au cours de différentes réaction chimique, lélément cuivre se conserve. On donne le nom délément chimique à l ensemble des entités chimiques (atomes, ions) ayant le même numéro atomique Z

16 II. Lélément chimique 1- Définition de lélément chimique On donne le nom délément chimique à l ensemble des entités chimiques (atomes, isotopes, ions) ayant le même numéro atomique Z Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z 15/29

17 II. Lélément chimique 2- Les isotopes Dans un échantillon de cuivre, tous les atomes de cuivre ne sont pas identiques. Ils ont tous le même nombre de protons, mais certains atomes ont 63 nucléons et d autres 65. Ces atomes sont dit isotopes. On appelle isotope des atomes qui ont le même numéro atomique Z, mais des nombres de nucléons A différents. 3- Notation 63 Cu Cu 29 Même Z 16/29

18 III- Le cortège électronique 3 - Répartition en couches ou principe de Pauli. Les électrons se répartissent autour du noyau sur plusieurs couches. Du centre vers l'extérieur: La couche K:La couche K: 2 électrons au maximum. –La couche L: 8 électrons au maximum. –La couche M: 18 électrons au maximum. 17/29

19 exemple: (à lire) Répartissons ensemble les électrons d un noyau de magnésium 12 Mg Mg : 12 électrons Plaçons d'abord 2 électrons sur la couche K celle qui est la plus près du noyau /29

20 exemple: Répartissons ensemble les électrons d un noyau de magnésium 12 Mg Mg : (K) 2 Reste 10 électrons à placer. Remplissons la couche L de 8 électrons /29

21 exemple: Répartissons ensemble les électrons d un noyau de magnésium 12 Mg Mg : (K) 2 (L) 8 Reste 2 électrons à placer. La couche M peut contenir 18 électrons mais il n'en reste que 2 à placer /29

22 Structure électronique d un atome de magnésium (à recopier) Selon le principe de Pauli : 24 Mg : (K) 2 (L) 8 (M) 2 La couche interne est toujours la couche K La couche externe est la dernière couche remplie 12 21/29


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