ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE

Présentation au sujet: "ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE"— Transcription de la présentation:

1 ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE

2 MODÈLES ATOMIQUES « Toutes les expériences du monde ne pourront jamais prouver que j’ai raison; pourtant, une seule peut suffire à prouver que j’ai tort. »

3 L’évolution du modèle atomique
Démocrite av. J-C, a dit … La matière est formée de petites particules indivisibles appelées atomes.

4 Les grec ont dit… La matière est continue, pas de vide, pas d’atomes
Aristote av. J-C. Les grec ont dit… La matière est continue, pas de vide, pas d’atomes La matière est formée de 4 éléments: L’aire La terre Le feu L’eau

5 Pendant 2200 ans la théorie de Démocrite fut oubliée et celle d’Aristote maintenue!

6 Mais qu’est-ce qu’ils ont fait de leur vie?????
Rien Les alchimistes n’ont pas vraiment de théorie Ils expérimentent

7 MODÈLES ATOMIQUES 1. Modèle d’après Dalton (1766-1844)
Dalton proposa la théorie suivante : “la matière est constituée d’atomes indivisibles et indestructibles, et un atome d’un élément donné a toujours la même masse.”

8 Dalton (1766-1844) Corps simples formés d’atomes identiques
Corps composés formés d’atomes différents Les atomes peuvent se combiner pour former des corps composés L’atome revient Dalton met de l’ordre dans les éléments connus. Il est le premier à proposer une classification basée sur la masse atomique.

9 MODÈLES ATOMIQUES 2. Modèle d’après Thomson
L’expérience de 1895 (tube cathodique) But : déterminer le rapport e/m de l’électron.

10 J.J. Thomson (1856-1940) L’électricité existe
Il découvre l’électron L’atome est donc divisible Modèle du pain aux raisins

11 MODÈLES ATOMIQUES 3. Modèle d’après Rutherford (1871-1937)
En 1911, Ernest Rutherford effectua des expériences qui consistaient à bombarder une feuille métallique avec un faisceau de particules alpha et à observer la direction prise par les particules qui avaient rebondi sur les atomes rencontrés (Université McGill, Montréal). Il voulait ainsi vérifier le modèle atomique proposé par Thomson (modèle plein).

12 L’expérience de Rutherford
Animation

13 Ernest Rutherford (1871-1937) Plusieurs découvertes Modèle planétaire
Photographies Électricité Radioactivité Modèle planétaire

14 Le modèle de Rutherford
L’atome est composé en majeure partie de vide La masse de l’atome est concentrée dans le noyau Les particules de charge positive sont appelées protons et composent le noyau Les électrons de masse négligeable et orbitent autour du noyau un peu comme des planètes autour du soleil Leur charge électrique est égale à celle des protons, mais de signe contraire (négatif), ce qui fait que l’atome est globalement neutre

15 Niels Bohr (1885-1962) Modèle de Bohr Niveaux d’énergie
Les électrons sont sur des couches définies Niveau 1 (s) Niveau 2 (p) Niveau 3 (d)

16 Le modèle de Bohr Se base sur l’idée de Rutherford
Mais met l’accent sur les électrons Les électrons ont des niveaux d’énergie précis (n = 1, 2, 3 et 4) Ils se déplacent à une vitesse constante autour du noyau comme les planètes autour du soleil. Ils ne changent pas de niveau sans avoir la quantité d’énergie nécessaire.

17 James Chadwick (1891-1974) Neutrons dans le noyau
Ciment nucléaire Modèle actuel simplifié Noyau Protons et neutrons Couches électroniques

18 Le modèle de Bohr-Rutherford

19 Le modèle de Bohr-Rutherford

20 Le modèle Bohr-Rutherford
Il y a quelques règles a suivi quand vous dessinez les modèles Bohr-Rutherford: Indiquer le nombre de protons et de neutrons dans le noyau de l’atome (au lieu de les dessiner) Placer les électrons sur les niveaux d’énergie (orbites).

21 Le modèle Bohr-Rutherford
Les orbites ont leur propres règles: La 1ière orbite peut seulement contenir 2 électrons. La 2e orbite peut seulement contenir jusqu’à 8 électrons. La 3e orbite peut seulement contenir jusqu’à 8 électrons.

22 Le modèle Bohr-Rutherford

23 Le modèle Bohr-Rutherford
Diagramme simplifié de Bohr-Rutherford d’un atome de Chlore

24 Aujourd’hui le modèle se perfectionne
Les outils modernes

25 Aujourd’hui le modèle se perfectionne
Particules sub-atomiques

26 Le modèle ¨Quantique¨ Mais ça, c’est une toute autre histoire!!!

27 En résumé L’atome est formé d’un noyau très petit
Ce noyau est constitué de protons(+) et de neutrons Des électrons(-) tournent autour du noyau sur des couches bien définies La masse de l’atome est concentrée dans le noyau (protons et neutrons) Les électrons sont distribués sur les couches selon des règles précises