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Module 1 Matière et liaisons. Définir : Atome Elément Composé plus petite particule de matière qui conserve les propriétés et lidentité dun élément. Substance.

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1 Module 1 Matière et liaisons

2 Définir : Atome Elément Composé plus petite particule de matière qui conserve les propriétés et lidentité dun élément. Substance pure formée dune seule sorte datomes et qui ne peut pas être décomposée en dautres substances plus simples. Substance pure formée de plusieurs éléments, unis chimiquement dans des proportions fixes.

3 Composition des atomes A - Évolution du modèle atomique Démocrite : (~ 400 av. JC) suggéra que la matière était formée de petites particules indivisibles quil nomma ________ du mot grec qui signifie ___________. atomos indivisible

4 Aristote : (~350 av. JC) rejeta cette théorie. Il suggéra que toute la matière était formée de 4 éléments : ______, ________, ________, _______. Selon lui, le mélange de ces 4 éléments dans différentes proportions pouvaient créer toutes les substances. Cest cette théorie qui fut acceptée jusquau 17e siècle. eau airterrefeu

5

6 Dalton, en 1809, a élaboré la première théorie atomique logique, qui fut acceptée jusquà la _______________________. (Voir pages 34-35) découverte de lélectron

7 La matière est faite de petites particules indivisibles appelées atomes. Il est impossible de créer ou détruire un atome. On ne peut pas transformer un atome dun élément en un atome dun autre élément.

8 Les atomes dun même élément ont les mêmes propriétés et les atomes déléments différents sont différents. Les atomes déléments différents sunissent dans des proportions précises pour former des composés

9 Tube de Crookes +

10 -

11 Thompson, en 1897, a découvert l_________ par lobservation de rayons cathodiques. Il découvrit aussi le _______ en Il proposa un nouveau modèle de latome : le modèle « _____________ ». Cest James Chadwick qui identifia en 1932 le ________. électron proton plum-pudding neutron

12 Les particules qui composent latome (particules subatomiques) ont des propriétés spécifiques. Remplis le tableau avec linformation pertinente. ParticuleSymboleChargeMasse (kg)Masse (u) Position dans latome Découvert par Année Électron e x kg 0 u Autour du noyau Thompson1897 Proton p x kg 1 u Dans le noyau Thompson1917 Neutron nono Ø 1.67 x kg 1 u Dans le noyau Chadwick1932

13 Noyau et électrons Description de lexpérience de Rutherford Il a bombardé une _________________ avec une substance radioactive émettant des ________________. Un _____________________ captait la destination finale des particules, permettant de déduire leur ___________. écran phosphorescent particules alpha trajectoire mince feuille dor

14 Écran fluorescent Source de particules alpha Feuille dor

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16 Prédiction de Rutherford : Les particules traverseront la feuille dor sans être __________ Raisonnement Il existe beaucoup d_____________ entre les atomes. déviées espaces vides

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18 Résultats de Rutherford La majorité des particules traversent sans être ________ MAIS… ______________ particules sont déviées et de celles-ci, un petit nombre _________ au lieu de __________ la feuille dor. rebondit 1 sur déviées traverser

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20 Explication des résultats Les ________________ de charge _________ sont repoussées par quelque chose de très _________, très __________ et très ________. compact positive particules alpha petit positif

21 Conclusions suite aux résultats : Modèle de latome proposé par Rutherford Latome est principalement composé de ______. Il contient un _______ minuscule, très ________ et de charge _________. Autour de ce _______, les __________ circulent, formant un __________________ très ______, ______ et de charge _________. noyau vide positivecompact noyau négative nuage électronique électrons grand léger

22 Niels Bohr a prouvé que les électrons circulaient de façon organisée autour du noyau, dans des __________ qui correspondent à des _________ __________ différents mais _____. Il existe ___ niveaux dénergie. 7 niveaux orbitales dénergiefixe

23

24 Le premier niveau (n=1) est le plus ___________ du noyau et possède la plus ___________ quantité dénergie. (Les électrons circulent toujours dans des orbites fixes. Ils ne peuvent jamais circuler entre deux orbites (exemple de lescalier).) Ceci donna naissance à un nouveau modèle de latome : le modèle ___________. petite planétaire rapproché

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26 Le modèle de latome a évolué au fil des découvertes. Dessine le modèle proposé par chacun de ces artisans de la théorie atomique.

27 Dalton

28 Thompson

29 Rutherford

30

31 Bohr


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