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Chap. 3 : Des atomes aux ions.. 1) Le modèle de latome 1.1. Constitution de latome. Film 1 université de Lausanne.

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1 Chap. 3 : Des atomes aux ions.

2 1) Le modèle de latome 1.1. Constitution de latome. Film 1 université de Lausanne.

3 Activité 1 : Voici 4 physiciens importants dans lhistoire du modèle de latome. A laide de lanimation « lhistoire du modèle atomique » se trouvant dans le fichier « animations flash chapitre 3.html » lui-même dans le répertoire « documents seconde », donner en quelques mots leur apport à cette histoire, ainsi quune description du modèle moderne de latome. Démocrite 430 av. J.C. John Dalton 1803 John Joseph Thomson 1902 Ernest Rutherford 1911

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6 Les atomes sont les … Latome est constitué … Le noyau, chargé … Partie de latome Cortège électronique Noyau Constituants Charge électrique Masse (environ) électron protonNeutron - 1, C+ 1, C0 C 9, kg1, kg Tableau 1

7 Lélectron porte une charge … 1.2. Symbole du noyau. Le nombre Z … Le nombre de nucléons … Le nombre de neutron est … On symbolise le noyau par … Remarque : Le numéro atomique Z … Les isotopes sont des … Exemple :

8 1.3. Un ensemble électriquement neutre. Latome est … 2 isotopes possèdent … 1.4. Une masse concentrée dans le noyau. Les masses du proton et du neutron … La masse de latome est … Exemple :

9 1.5. Une structure lacunaire. Latome est … Doc 1 : Atome (échelle noyau, nuage électronique non respectée) m m

10 2) La structure électronique 2.1. La structure électronique des atomes. Les électrons du cortège électronique sont répartis … Chaque couche contient … CoucheKLM n Nombre maxi délectrons 2n On appelle …

11 Activité 2 : A laide de lanimation « structure de latome » se trouvant dans le même fichier, onglet « Les électrons », compléter le tableau suivant : Hydrogène 1 H (K) 1 Lithium Sodium Béryllium Magnésium Bore Aluminium Carbone Silicium Azote Phosphore Oxygène Soufre Fluor Chlore Hélium 2 He (K) 2 Néon Argon

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13 Activité 2 : A laide de lanimation « structure de latome » se trouvant dans le même fichier, onglet « Les électrons », compléter le tableau suivant : Pour les atomes de numéro atomique inférieur ou égal à 18, les électrons … Exemple : Hydrogène 1 H (K) 1 Lithium 3 Li (K) 2 (L) 1 Sodium 11 Na (K) 2 (L) 8 (M) 1 Béryllium 4 Be (K) 2 (L) 2 Magnésium 12 Mg (K) 2 (L) 8 (M) 2 Bore 5 B (K) 2 (L) 3 Aluminium 13 Al (K) 2 (L) 8 (M) 3 Carbone 6 C (K) 2 (L) 4 Silicium 14 Si (K) 2 (L) 8 (M) 4 Azote 7 N (K) 2 (L) 5 Phosphore 15 P (K) 2 (L) 8 (M) 5 Oxygène 8 O (K) 2 (L) 6 Soufre 16 S (K) 2 (L) 8 (M) 6 Fluor 9 F (K) 2 (L) 7 Chlore 17 Cl (K) 2 (L) 8 (M) 7 Hélium 2 He (K) 2 Néon 10 Ne (K) 2 (L) 8 Argon 18 Ar (K) 2 (L) 8 (M) 8 On appelle couche externe …

14 2.2. Structure électronique des gaz « nobles » Doc. 2 : structure électronique des gaz « nobles « ou rares : Lhélium ( ), le néon ( ), largon ( ), le krypton ( 36 Kr), le xénon ( 54 Xe) et le radon ( 86 Rn) sont les gaz « nobles ». Leur couche externe comporte … électrons (… ) ou … électrons (octet : les autres) ce qui les rend chimiquement très stables (peu …). 2 He 10 Ne 18 Ar 2 duet 8 réactifs

15 2.3. Structure électronique des ions Un ion est un atome … Un cation porte … Un anion porte … Exemple :

16 Activité 3 : A laide de lanimation « entité monoatomique » se trouvant dans le même fichier, construire le modèle dun atome comportant 13 protons. Combien de neutrons faut-il ajouter pour arriver à un noyau stable (non-radioactif) ? Combien délectrons faut-il ajouter pour arriver à la forme atomique ? Combien délectrons faut-il ajouter pour arriver à la forme ionique ? En déduire le symbole de cet ion et sa structure électronique. Mêmes questions avec un modèle pour un atome pour lequel Z = 17.

17 Les atomes forment des ions afin … Exemple :


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