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Le tableau périodique et la notation de Lewis Par: Mireille Boily François Leclerc Maxime Boilard Louis-David Gagnon.

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1 Le tableau périodique et la notation de Lewis Par: Mireille Boily François Leclerc Maxime Boilard Louis-David Gagnon

2 Table des matières Classification des éléments dans le tableau périodique Par Louis-David Gagnon Procédure pour déduire la structure dun atome à partir des informations du tableau périodique Par Louis-David Gagnon Les familles chimiques Par Maxime Boilard Les périodes du tableau périodique Par Mireille Boily Les isotopes Par François Leclerc La notation de Lewis Par Mireille Boily

3 Classification des éléments dans le tableau périodique Par: Louis-David Gagnon

4 Classification Numéro atomique: Les éléments sont placés en ordre croissant de numéro atomique. Symbole chimique Cest le diminutif des noms des éléments. Masse atomique Les éléments ont été placés en ordre croissant sans le vouloir. La masse atomique est juste mit pour préciser encore plus les éléments.

5 Classification Les cases Chaque élément est représenté de la même façon dans le tableau périodique. On y trouve, le numéro atomique, sont symbole chimique et la masse atomique de lélément relative. mendeleiev_2006/mendeleiev350.jpg

6 Classification État Elles sont séparé par les états solide, liquide et gazeux. Élément Naturel et artificiel Rangé et colonne Le tableau est divisé par des rangées et des colonnes précise.

7 Une explication de la procédure pour déduire la structure de chaque atome à partir des informations contenues dans le tableau périodique. Dans le tableau périodique.. Il y a autant de portons et délectron… Que dans sont numéro atomique Par exemple: Si il y a le numéro atomique de lélément est douze, sa quantité de protons et délectrons seront les mêmes.

8 Les familles chimiques Par: Maxime Boilard

9 Les familles chimiques Les colonnes du tableau Une famille chimique constitue à plusieurs élément dans une même colonne dans le tableau périodique des éléments. Les éléments dans un même colonnes sont donc tous dans la même famille chimique. Chaque élément dans les familles réagissent de la même façon en présence de certaine substances. Il existe 18 familles chimiques

10 Les familles chimiques Les 4 familles les plus importantes sont: Les alcalins Les alcalino-terreux Les halogènes Les gaz noble

11 Les familles chimiques Les alcalins Les alcalins sont des métaux mous et très réactifs qui réagissent au contact de lhumidité et lair. La famille est composé de: Lithium Sodium Potassium Rubidium Césium Francium

12 Les familles chimiques Les alcalino-terreux Les alcalino-terreux sont des métaux très malléables et réactifs qui brûlent très facilement. La famille est composé de: Béryllium Magnésium Calcium Strontium Baryum Radium

13 Les familles chimiques Les halogènes Les halogènes, des non-métaux qui réagissent facilement pour former des composé (des sels). La famille est composé de: Fluor Chlore Brome Iode Astate

14 Les familles chimiques Les gaz nobles Les gaz nobles, ce sont des gaz rares qui réagissent rarement avec dautres éléments. La famille est composé de: Hélium Néon Argon Krypton Xénon Radon

15 Les périodes du tableau périodique Les lignes du tableau Le tableau périodique contient 7 lignes. On les appelle les « périodes » du tableau périodique. Les lignes représentent le nombre de couches électroniques que contiennent chaque éléments. Par : Mireille Boily

16 Les isotopes Par : François Leclerc

17 Les isotopes Tous les atomes dun même élément ont le même nombre de protons. Les isotopes sont des atomes ayant le même numéros atomique et dont le nombre de neutrons est différent. Tous les atomes dun même élément ont le même nombre de protons. Nom de lisotope Nombre de proton Nombre délectron Nombre de neutron Masse atomique Lhydrogène1101 Lhydrogène lourd (deutériu m) 1112 Lhydrogène super lourd 1123 (tritium)

18 Comment différencier un Isotope On différencie les isotopes dun même élément par leurs nombres de neutron. Leurs masse correspond à la somme des protons et des neutrons du noyau de latome. Nom de lisotope Masse atomique relative (A) Nombre de neutrons Carbone Carbone Carbone Azote Azote Oxygène Oxygène Oxygène

19 La notation de Lewis Par: Mireille Boily

20 La notation de Lewis Est un représentation simple mais particulière dun atome Qui représente le nombre délectron de valence (sur la couche extérieur) dans un atome qui réagit face à un autre atome Quest ce que : La couche extérieur dun atome? (la couche la plus éloigné du noyau) Un électron de valence? Électron dun atome qui réagit face à un autre atome se trouve sur la dernière couche de latome Par exemple Dans lexemple si dessus, il y a 7 électrons de valence dans le Fluor

21 Explication de la représentation Pour dessiner un atome de la manière de la notation de Lewis, il faut dabord dessiner un atome simple (noyau au centre et couche électronique autour). Ce qui est le plus important est de dessiner seulement les électrons qui réagissent face à un autre atome (électrons de valences). La façon de placer les électrons de valences dans le dessin est aussi particulière. Il faut les placer sur la dernière couche de la manière des points cardinaux. Voici un exemple: (Le dessin ci-dessus ne fait que représenter la position des électrons de valences) Lorsquil y a plus de 4 électrons de valences, on place les électron de valence avec les précédant, on appelle donc les électron de valences des « doublets ». Un atome ne peut pas avoir plus que 8 électrons de valences Donc, ne peut pas avoir plus que 4 doublets


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