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Les ions négatifs monoatomiques 14-4A 15-5A 16-6A 17-7A.

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1 Les ions négatifs monoatomiques 14-4A 15-5A 16-6A 17-7A

2 Quest-ce quun ion négatif monoatomique ? Définition – Un ion négatif monoatomique est un atome qui a gagné des électrons en respectant la règle de loctet. – Un atome, qui gagne des électrons, devient un ion négatif appelé anion. – Un ion est plus stable que son atome de départ parce que sa couche électronique périphérique ou externe est identique à celle du gaz rare le plus proche.

3 Les ions du groupe 17 ou 7A Les éléments de ce groupe sont les halogènes. On considère les 4 premiers éléments. – Le fluor F, de numéro atomique Z = 9 (gaz) – Le chlore Cl, de numéro atomique Z = 17 (gaz) – Le brome Br, de numéro atomique Z = 35 (liquide) – Liode I, de numéro atomique Z = 53 (solide) Chaque atome a 7 électrons de valence. Savez-vous pourquoi? Comment ces atomes forment des ions, en respectant la règle de loctet? – En perdant les 7 électrons de valence? – 0u en gagnant un électron pour que la couche externe ait 8 électrons?

4 Le groupe 17 ou 7A 17-7A

5 Les ions du groupe 17 ou 7A La configuration électronique de latome de fluor (Z = 9) est Na : (K) 2 (L) 7 Regarder le tableau périodique. Quel est le gaz rare le plus proche du fluor? Quelle est sa configuration électronique? Le néon (Z = 10) est le gaz rare le plus proche du fluor dans le tableau périodique. Sa configuration électronique est Ne : (K) 2 (L) 8 Latome F doit gagner un électron supplémentaire pour donner lion F - ayant la configuration électronique stable du néon. F - : [Ne]

6 Les ions du groupe 17 ou 7A Latome de fluor F (Z = 9) contient 9 protons (9 charges positives) et 9 électrons (9 charges négatives). Sa charge totale = (+9) + (-9) = 0. Latome est neutre. Pour donner lion F -, cet atome gagne un seul électron. Le nombre de protons ne change pas. Latome adopte le chemin le plus facile, gagner 1 lectron au lieu den perdre 7. La charge totale de cet ion = (+9) + (-10) = -1. Léquation dionisation F + 1 e - F - Cet ion sappelle ion fluorure. Remarquer la terminaison « ure ».

7 Les ions du groupe 17 ou 7A Latome de chlore Cl sionise de la même façon pour donner lion chlorure Cl -. (on enlève le « e » du mot chlore et on ajoute la terminaison ure). Léquation dionisation Cl + 1e - Cl - De la même façon, le brome Br donne lion bromure Br -. Léquation dionisation Br + 1e - Br - De la même façon, liode I donne lion iodure I -. Léquation dionisation I + 1e - I -

8 Règles Règles importantes à ne pas oublier!!! Lorsquon forme un ion, on ne change jamais le nombre de protons (Z) présents dans le noyau. Cest ce nombre de protons qui identifie lélément. La formation dun ion ne modifie pas le noyau. Le nombre de protons et de neutrons reste le même. Lorsquon forme un ion, on change le nombre délectrons périphériques ou électrons de valence en sorte de respecter la règle de loctet. Un ion est plus stable que son atome de départ.

9 Le groupe 16 ou 6A 16-6A

10 Les ions du groupe 16 ou 6A On considère les éléments : – Loxygène O, de numéro atomique Z = 8 (gaz) – Le soufre S, de numéro atomique Z = 16 (solide) – Le sélénium Se, de numéro atomique Z = 34 (solide) Savez-vous combien délectrons de valence y a-t-il dans chaque atome? Pourquoi? Chaque atome a 6 électrons de valence. Ce nombre est égal au numéro du groupe (6 de 16 ou 6 de 6A). Pour donner un ion, latome adopte le chemin le plus facile. Il est plus facile à chaque atome de gagner 2 électrons que de perdre ses 6 électrons de valence, pour respecter la règle de loctet.

11 Les ions du groupe 16 ou 6A Latome doxygène O gagne 2 électrons et donne lion oxygénure, appelé ion OXYDE, O 2-. Léquation dionisation O + 2e - O 2- (ion oxyde) Latome de soufre S gagne 2 électrons et donne lion sulfure, S 2-. Léquation dionisation S + 2e - S 2- (ion sulfure) Latome de sélénium Se gagne 2 électrons et donne lion séléniure, Se 2-. Léquation dionisation Se + 2e - Se 2- (ion séléniure)

12 Les ions du groupe 15 ou 5A 15- 5A

13 Les ions du groupe 15 ou 5A On considère les deux premiers éléments : – Lazote N, de numéro atomique Z = 7 (gaz) – Le phosphore P, de numéro atomique Z = 15 (solide) Dans la diapositive précédente, on voit que chaque atome de ce groupe a 5 électrons de valence. Pour donner un ion, un atome de ce groupe doit perdre ou gagner des électrons? Pourquoi? Latome adopte le chemin le plus facile. Il doit gagner 3 électrons pour respecter la règle de loctet.

14 À votre tour! En équipe de deux, résolvez les deux problèmes suivants. Un fois les problèmes résolus choisis des élèves pour présenter leurs solutions au reste de la classe. 10 minutes

15 À votre tour! 1.On considère latome dazote N (Z = 7) et latome de néon (Z = 10) – Dessiner un schéma de chaque atome. – Écrire la cnfiguration électronique simple de chaque atome. – Latome dazote gagne 3 électrons pour donner lion azoture quon appelle ion NITRURE, N 3-. Écrire léquation dionisation. – Dessiner le schéma de lion nitrure et écrire sa configuration électronique simple. Comparer avec latome de néon.

16 À votre tour! 2.On considère latome de phosphore P (Z = 15) et latome dargon (Z = 18) – Dessiner un schéma de chaque atome. – Écrire la configuration électronique simple de chaque atome. – Latome de phosphore gagne 3 électrons pour donner lion phosphure, P 3-. Écrire léquation dionisation. – Dessiner le schéma de lion phosphure et écrire sa configuration électronique simple. Comparer avec latome dargon.

17 Cas du carbone et de lhydrogène Latome de carbone C a 4 électrons de valence. (groupe 14 ou 4A). En présence dun métal alclalin (groupe 1) ou alcalino-terreux (groupe 2), cet atome sionise en gagnant 4 électrons pour donner lion carbure C 4-. Latome dhydrogène H a 1 seul électron de valence. (Groupe 1) En présence dun métal alclalin (groupe 1) ou alcalino-terreux (groupe 2), cet atome sionise en gagnant 1 électron pour donner lion hydrure H -.

18 Attention!!! Le nom dun ion négatif monoatomique se termine par la terminaison « ure ». Il y a une exception (lion OXYDE de loxygène). Fluorure, chlorure, bromure, iodure (groupe 7A, charge -1) Oxyde, sulfure, séléniure (groupe 6A, charge -2) Nitrure, phosphure (groupe 5A, charge -3) Carbure (groupe 4A, charge -4) Hydrure (charge -1) Visiter ce site pou voir la liste des ions

19 Résumé Un ion monoatomique est formé à partir dun atome. Lion et latome ont le même nombre de protons et le même nombre de neutrons. Lion et latome nont pas le même nombre délectrons. Si lion a moins délectrons que latome, il est un ion positif ou un cation. Si lion a plus délectrons que latome, il est un ion négatif ou un anion. Le chiffre et le signe en exposant sur le symbole de latome représentent la charge de lion. Pas de différence si lon écrit O 2- ou O -2 ou O --.


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