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Les ions Chimie classe de 3°. Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Latome qui perd un ou des électrons devient un ion positif.

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1 Les ions Chimie classe de 3°

2 Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Latome qui perd un ou des électrons devient un ion positif appelé cation. Latome qui gagne un ou plusieurs électrons devient un ion négatif appelé anion.

3 Na Na électron latome a perdu atome de sodiumion sodium 1. Exemple du sodium : 1électron Bilan : (11+) + (11-) = 0 (11+) + (10-) = 1+ Écriture : Na Na + Traduisons le passage de latome à lion : 1°partie: Les ions monoatomiques

4 Cl + 1 électron Cl - latome a gagné atome de chloreion chlorure 2. Exemple du chlore : 1électron Bilan : (17+) + (17-) = 0 (17+) + (18-) = 1- Écriture : Cl Cl - Traduisons le passage de latome à lion :

5 latome a perdu atome de calciumion calcium 3. Exemple du calcium : 2 électrons Bilan : (20+) + (20-) = 0 (20+) + (18-) = 2+ Écriture : Ca Ca 2+ Traduisons le passage de latome à lion : Ca Ca électrons

6 2° partie : Les ions polyatomiques Ils sont formés par un groupement de plusieurs atomes. La charge positive ou négative sapplique à lensemble des atomes du groupe. Exemple dion polyatomique : ion sulfate SO 4 2-

7 SO 4 2- Atome de soufre Atome doxygène Lexposant indique la charge globale de lion. Lindice indique le nombre datomes de lélément 1 atome de soufre et 4 atomes doxygène. Lensemble porte la charge électrique 2- Lion sulfate est composé de :

8 La matière est électriquement neutre. Un ion positif est toujours proche dun ion négatif et inversement. Un ion positif portant la charge (1 + ) sera proche dun ion négatif portant la charge (1 - ). Un ion positif portant la charge (2 + ) sera proche dun ion négatif portant la charge (2 - ) ou proche de 2 ions portant la charge (1 -) car : 2 ( - ) équilibrent ( 2 + ) Neutralité électrique 3° partie : Les composés ioniques

9 Neutralité électrique Neutralité électrique Prenons des exemples : Mg 2+ O 2- Mg 2+ Cl - a pour formule globale MgO Le chlorure de magnésium a pour formule globale MgCl 2 composé de Mg 2+ et de O 2- composé de Mg 2+ et de 2 Cl - Loxyde de magnésium

10 Mg 2+ O 2- MgO La matière est électriquement neutre, soit autant de charges + que de charges - La formule ionique est : ( Mg 2+, O 2- ) Remarque : on commence par écrire lion positif. Dans la formule globale, on nécrit plus les charges puisquelles sont équilibrées. ( Mg 2+, O 2- ) Ce qui donne pour formule globale : 1. Cas de loxyde de magnésium

11 Mg 2+ Cl - La formule ionique est : ( Mg 2+, 2 Cl - ) ( Mg 2+, 2 Cl - ) MgCl 2 Le coefficient 2 passe en indice de Cl. 2. Cas du chlorure de magnésium Le formule globale est :

12 Un cas facile à comprendre : le chlorure daluminium Lion aluminium Al 3+ sentoure de 3 ions chlorures Cl - Le composé ionique a pour formule ionique ( Al 3+, 3 Cl - ) formule globale Al Cl 3

13 Neutralité électrique ? Neutralité électrique Considérons le multiple commun à 2 et à 3, soit 2 x 3 = 3 x 2 = 6 4. Un cas plus difficile à comprendre : loxyde daluminium ions Al 3+ sentourent de 3 ions O 2- Dans notre cas : 2 x (3 + ) équilibrent 3 x (2 -). Formule ionique : ( 2 Al 3+, 3 O 2- ) Formule globale : Al 2 O 3 La matière est électriquement neutre, soit autant de charges + que de charges - Est-ce que 3 + équilibrent 2 - ? Combien de [3 +] et de [2 - ] pour arriver à cette neutralité électrique ?

14 Quelle est la formule globale du sulfate daluminium ? 5. Augmentons les difficultés. Considérons 3 x (2-) et 2 x (3+) pour un bilan électrique NUL On connaît lion sulfate SO 4 2- et lion aluminium Al 3+ Soit 3 [ SO 4 2- ] et 2 [ Al 3+ ] Nous ne faisons plus apparaître les charges dans la formule globale. Nous commençons par écrire lion positif. Al 2 (SO 4 ) 3 Nous obtenons :


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