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Les ions Quest-ce quun ion ? En taille est-il : de la même taille quun atome ? plus petit ? plus grand ? En masse est-il : de la même masse quun atome.

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2 Les ions

3 Quest-ce quun ion ? En taille est-il : de la même taille quun atome ? plus petit ? plus grand ? En masse est-il : de la même masse quun atome ? plus petit ? plus grand ? En charge est-il : de la même charge quun atome (neutre) ? positif ? négatif ?

4 Un ion ressemble beaucoup à un atome mais cest les charges qui diffèrent Alors comment un atome peut se transformer en ion ?

5 Exemple : atome de sodium Na Latome contient 11 charges positives (11 protons) dans le noyau. Latome contient 11 charges négatives aussi (11 électrons) autour du noyau. Car latome est neutre

6 Lion sodium Na Le noyau de lion est identique à celui de latome (11 charges positives)

7 Alors quest-ce qui change ? Regardez bien ou plutôt recomptez bien ! Atome Ion Latome a perdu un électron ! 11 électrons10 électrons

8 Lion sodium sécrit : Na + « + » car les charges ne se compensent plus. Il y a un excès de charges positives. Un excédent de « une charge » positive pour lexemple du sodium. On garde le même symbole chimique que pour latome.

9 1- Définition : - un ion positif est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. On lappelle cation. Ex : Na+ - un ion négatif est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons. On lappelle anion. Ex : Cl -

10 Applications Cu (Z=29) est le cuivre Cest un atome qui a 29 charges positives dans le noyau et 29 électrons. Cu 2+ est un ion positif. Cest un cation Le noyau na pas changé. Il possède toujours 29 charges positives mais le nombre délectrons a changé. Il possède 27 charges négatives donc latome a perdu 2 électrons. Cl (Z=17) Cl -

11 Cl (Z=17) est le Chlore. Cest un atome qui a 17 charges positives dans le noyau et 17 électrons. Cl - est un ion négatif. Cest un anion Le noyau na pas changé. Il possède toujours 17 charges positives mais le nombre délectrons a changé. Il possède 18 charges négatives donc latome a gagné 1 électron. Fe (Z=26) Fe 3+

12 Fe (Z=26) est le fer. Cest un atome qui a 26 charges positives dans le noyau et 26 électrons. Fe 3+ est un ion positif. Cest un cation. Le noyau na pas changé. Il possède toujours 26 charges positives mais le nombre délectrons a changé. Il possède 23 charges négatives donc latome a perdu 3 électrons.

13 Cations (+)Anions (-) NomFormuleElectrons perdus NomFormuleElectrons gagnés HydrogèneH+H+ 1ChlorureCl - 1 SodiumNa + HydroxydeOH - ZincZn 2+ SulfateSO 4 2- CuivreCu 2+ nitrateNO 3 - AluminiumAl 3+ carbonateCO 3 2- Fer IIFe 2+ hydrogénocar bonate HCO 3 - Fer IIIFe 3+ permanganateMnO Liste des principaux ions : Remarque : il existe des ions monoatomiques et des ions polyatomiques. H + est monoatomique mais OH - est polyatomique.

14 Les eaux minérales, mais aussi leau de mer, leau de la piscine sont des …….….. car elles contiennent des ……... Ces solutions semblent ……chargées puisquon peut les toucher sans problème. Pourtant elles contiennent une infinité ……... En fait, elles sont toujours…… ………. cest à dire 3- Les solutions ioniques : solutions ioniques ions non dions neutres qu il y a autant de charges positives que de charges négatives.

15 Exemple 1 : Solution de chlorure de sodium ion + : …………….. ion - : ……………… Formule de la solution : (…….…+………..) Na + Cl - Une solution ionique étant neutre Cl - Na +

16 Exemple 2 : Solution de chlorure de fer II ion + : …………….. ion - : ……………… Formule de la solution : (…….…+………..) Fe 2+ Cl - Fe 2+ 2 Cl - Une solution ionique étant neutre

17 Exemple 3 : (2 Al SO 4 2- ) est le ……………………………… sulfate daluminium

18 Notation : dans cette notation ( ………… + ………… ) Les parenthèses ( … ) signifient que les ions sont en solution. Le + signifie que les ions sont dissociés. On note au besoin le nombre dions présents. Exemple : (Fe Cl - ) On commence par écrire l ion positif puis l ion négatif. Exemple : (Na + + Cl - ) Appellation : on commence toujours par l ion négatif. Exemple : chlorure de sodium.

19 Application : Ecrire la formule des solutions suivantes : lhydroxyde de sodium ; le sulfate de zinc ; le nitrate de fer II ; le sulfate de fer III. (Fe NO 3 - ) (Na + + OH - ) (Zn 2+ + SO 4 2- ) (2Fe SO 4 2- )

20 Trouver les noms des solutions suivantes : (2Na + + SO 4 2- ) sulfate de sodium. (2Na + + CO 3 2- ) carbonate de sodium. (Fe Cl - ) chlorure de fer III

21 4- Identification des ions en solution L'expérience montre que la coexistence de certains ions libres n'est pas possible au sein d'une même solution. S'ils sont mis en présence, ces ions ……………………..et forment un ………… non soluble qu'on appelle ……………... La ………………. du précipité est ……………………. sassocient solideprécipité couleurcaractéristique de lion qui le forme

22 a) – Identification dions métalliques : Fe 2+ ; Fe 3+ ; Al 3+ ; Zn 2+ ; Cu 2+ Mode opératoire : Mettre quelques gouttes de soude ou hydroxyde de sodium (Na + + HO - ) dans une solution contenant des ions métalliques.

23 Formule ion TestObservation Cu 2+ Il y a formation dun précipité ……………..… Equation bilan: ………. + …………. ………….…. Fe 2+ Il y a formation dun précipité ……………..… Equation bilan: ………. + …………. ………….…. Fe 3+ Il y a formation dun précipité ……………..… Equation bilan: ………. + …………. ………….…. Zn 2+ Il y a formation dun précipité ……………..… Equation bilan: ………. + …………. ………….…. Al 3+ Il y a formation dun précipité ……………..… Equation bilan: ………. + …………. ………….….

24 Formule ionTestObservation Cu 2+ Il y a formation dun précipité bleu Equation bilan: Cu OH - Cu(OH) 2 Fe 2+ Il y a formation dun précipité vert Equation bilan: Fe OH - Fe(OH) 2 Fe 3+ Il y a formation dun précipité rouille Equation bilan: Fe OH - Fe(OH) 3 Zn 2+ Il y a formation dun précipité blanc Equation bilan: Zn OH - Zn(OH) 2 Al 3+ Il y a formation dun précipité blanc Equation bilan: Al OH - Al(OH) 3 Soude solution contenant des ions Zn 2+ Soude solution contenant des ions Cu 2+ Soude solution contenant des ions Fe 3+ Soude solution contenant des ions Al 3+ Soude solution contenant des ions Fe 2+

25 b) – Identification des ions halogénures : Ex : lion chlorure Cl - Mode opératoire : Mettre quelques gouttes de nitrate dargent (Ag + +NO 3 - ) dans une solution contenant des ions chlorures. Observation : Il se forme un précipité …………….. blanc qui noircit à la lumière


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