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C4 Tests de reconnaissance de quelques ions. Cette eau contient des ions ! Comment reconnaître la présence dion dans une solution ?

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Présentation au sujet: "C4 Tests de reconnaissance de quelques ions. Cette eau contient des ions ! Comment reconnaître la présence dion dans une solution ?"— Transcription de la présentation:

1 C4 Tests de reconnaissance de quelques ions

2 Cette eau contient des ions ! Comment reconnaître la présence dion dans une solution ?

3 Solution contenant des ions cuivre (Cu 2+ ) Solution dhydroxyde de sodium OH - Na + OH - Na + (, ) I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS 1) Test didentification des ions Cu 2+, Fe 2+ et Fe 3+ Tube 1

4 Précipité bleu Tube 2 On observe

5 Solution contenant des ions Fer II (Fe 2+ ) Solution dhydroxyde de sodium OH - Na + (, ) I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS 1) Test didentification des ions Cu 2+, Fe 2+ et Fe 3+ Tube 2

6 Précipité vert Tube 2 On observe

7 Solution contenant des ions Fer III (Fe 3+ ) Solution dhydroxyde de sodium OH - Na + (, ) I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS 1) Test didentification des ions Cu 2+, Fe 2+ et Fe 3+ Tube 3

8 Précipité rouge brique Tube 3 On observe

9 Les ions métalliques (Cu 2+, Fe 2+ et Fe 3+ … ) forme un précipité en présence dune solution dhydroxyde de sodium (soude). La couleur du précipité dépend de la nature de lion. Conclusion :

10 Solution de chlorure de sodium ( contenant des ions chlorures ) Solution de nitrate dargent 2) Test didentification des ions chlorures ( Cl - )

11 Précipité blanc On observe

12 Les ions chlorures (Cl - ) forment un précipité blanc en présence dune solution de nitrate dargent. Ce précipité noircit à la lumière Conclusion :

13 NIEPCE ( ) Linvention de la photo Lien vers le film

14

15 Quel point commun ?

16 Quest-ce qui est plus acide ? Comment le prouver ?

17 Nous allons mesurer le pH

18 On dépose une goutte de solution sur le papier pH On compare la teinte du papier pH à léchelle présente sur la boîte

19 II pH dune solution 1) Définition Le pH est nombre compris entre 0 et 14 qui indique lacidité ou la basicité dune solution. pH = 7 Solution neutre pH < 7Solution acide pH > 7Solution basique Le pH peut se mesurer avec un pH-mètre ou avec du papier pH. Avec quoi se mesure un pH ? Quest-ce que le pH ?

20 A quoi est due lacidité, la neutralité ou la basicité ? HISTOIRE DIONS…

21 Une solution neutre contient autant dions hydrogène ( H + ) que dions hydroxyde ( OH - ) Une solution acide contient plus dions hydrogène ( H + ) que dions hydroxyde ( OH - ).

22 On dépose une goutte de solution sur le papier pH On compare la teinte du papier pH à léchelle présente sur la boîte 2) Mesure du pH avec du papier pH Papier pH Solution

23 3) pH de quelques solutions SolutioneauvinaigreJus de citronsoude pH Nature de la solution

24 Quelle point commun ? CORROSIF

25

26 4) Les dangers Les solutions acides et basiques sont corrosives et peuvent provoquer de graves brûlures ! Port de gants et de lunettes obligatoire ! Corrosif

27 Comment rendre une solution moins acide ?

28 III Dilution dun acide Eau Solution acide pH= On verse un peu de solution acide dans un bécher deau Solution acide diluée pH= Le pH a augmenté donc la solution est moins acide

29 Conclusion Une dilution a pour effet de rendre moins acide (ou moins basique) une solution. Il faut toujours verser lacide dans leau et jamais linverse (risque de projection) !

30 A quoi est due lacidité, la neutralité ou la basicité ?

31 Lion cuivre peut être mis en évidence avec... A : Le nitrate dargent B : Une solution dhydroxyde de sodium C : De lacide chlorhydrique

32 Lion chlorure peut être mis en évidence avec... A : Le nitrate dargent B : Une solution dhydroxyde de sodium C : De lacide chlorhydrique

33 Lion fer II peut être mis en évidence avec... A : Le nitrate dargent B : Une solution dhydroxyde de sodium C : De lacide chlorhydrique

34 En présence dhydroxyde de sodium, lion cuivre formera un précipité : A : bleu B : vert C : orange

35 En présence dhydroxyde de sodium, lion fer II formera un précipité : A : bleu B : vert C : orange

36 En présence dhydroxyde de sodium, lion fer III formera un précipité : A : blanc B : vert C : orange

37 En présence de nitrate dargent, lion chlorure formera un précipité : A : blanc B : vert C : orange

38 La formule de lion chlorure est : A : Ch - B : Cl - C : Cl +

39 La formule de lion Cuivre est : A : Cu - B : Cu 2+ C : Cu +

40 La formule de lion fer II est : A : Fe 2- B : Fe 2+ C : Fe +

41 La formule de lion fer III est : A : Fe 3- B : Fe 3+ C : Fe 3 +

42 Lacidité dune solution est donnée par : A : son ph B : son PH C : sont pH d : sont Ph

43 Le pH dune solution acide est A : supérieur à 7 B : égale à 7 C : inférieur à 7

44 Le pH dune solution neutre est A : supérieur à 7 B : égale à 7 C : inférieur à 7

45 Le pH dune solution neutre possède A : autant dions H + que dion OH - B : plus dions H + que dion OH - C : moins dions H + que dion OH -

46 Le pH dune solution acide possède A : autant dions H + que dion OH - B : plus dions H + que dion OH - C : moins dions H + que dion OH -

47 Pour mesurer un pH : A : on trempe un morceau de papier pH dans la solution. B : on dépose un peu de solution sur un morceau de papier pH. C : peu importe.

48 Que signifie ce pictogramme ? A : ronge. B : corrosif. C : risque de projections.

49 Pour rendre une solution moins acide : A : on y ajoute du sucre. B : on y verse un peu deau. C : on la dilue.

50 Pour rendre une solution moins acide : A : on y ajoute du sucre. B : on y verse un peu deau. C : on la dilue.


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