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Exercices Cinétique chimique : Ex 13 p28 Ex 14 p29 Ex 18 p29 Ex 20 p30 Ex 27 p32 Feuille exercice conductimétrie.

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2 Exercices Cinétique chimique : Ex 13 p28 Ex 14 p29 Ex 18 p29 Ex 20 p30 Ex 27 p32 Feuille exercice conductimétrie

3 Exercice n°13 p28 : Solution de soude ( Na + (aq) +HO - (aq) ) C= 1, mol.L -1 V équi =12 mL Solution d acide chlorhydrique ( H 3 O + (aq) + Cl - (aq) ) V A = 5mL ; C A = ? 1. Il y a équivalence lorsque les deux réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques 2. Pour repérer l équivalence plusieurs observables sont envisageables : Un indicateur coloré ( BBT : virage du jaune au bleu) La conductance ( rupture de pente à l équivalence ) Le pH ( … )

4 Exercice n°13 p28 : Solution de soude ( Na + (aq) +HO - (aq) ) C= 1, mol.L -1 V équi =12 mL Solution d acide chlorhydrique ( H 3 O + (aq) + Cl - (aq) ) V A = 5mL ; C A = ? 3 a La transformation est totale donc à l équivalence : n i - x équi = n i -x équi = 0 X équi = n i = n i Or : n i = C.V équi et n i =C A.V A Soit : n i = C.V équi =1, =1, mol

5 Exercice n°14 p28 : C = 4, mol.l -1

6 Exercice n°18 p28 : )x3

7 Exercice n°18 p28 : )x3 )x2

8 Exercice n°18 p28 : )x5

9 Exercice n°18 p28 : )x5 /2

10 Exercice n°20 p30 : 1. On chauffe pour augmenter la vitesse de réaction. Initialement on a en solution : Si le mélange était stoechiométrique on aurait : Les ions hydroxyde sont donc en excès.

11 Exercice n°20 p30 : 2. Titrage :on titre l excès d ions HO - par l acide chlorhydrique. Cest la même réaction que l ex 13 p 28, les solutions titrée et titrante étant inversées. Donc : A l équivalence : n S =C A V équi = x équi S est un prélèvement de S donc :

12 Exercice n°20 p30 : On a titré l excès de soude donc : Soit d après l équation bilan ( car la transformation est totale ):

13 Exercice n°20 p30 : On ne peut pas titrer avec la même méthode un comprimé d aspirine effervescent, car la réaction ne serait pas univoque ( Les ions hydroxyde réagissent avec les autres acides présents)

14 Exercice n°27 p32 :Un vin blanc I. Principe du dosage spectrophotométrique 1. labsorbance A est proportionnel à la concentration massique C soit : A = k.C

15 Exercice n°27 p32 :Un vin blanc I. Principe du dosage spectrophotométrique 2. a) Réduction des ions Fer III en Fer II : Fe 3+ (aq) + e - = Fe 2+ (aq) b) Tous les ions Fe 3+ sont réduits en ions Fe 2+, il ny a alors plus quun seul dosage à effectuer : celui des ions Fe 2+

16 Exercice n°27 p32 :Un vin blanc II. Préparation de léchelle de teintes a) Pour effectuer ces dilutions,on utilise : 1 burette graduée de 25 mL ( D 2 ) pour S 1 burette graduée de 50 mL ( D 3 ) pour leau 1 pipette jaugée de 1 mL ( C 1 ) pour lhydroquinone 1 pipette jaugée de 2 mL ( C 2 ) pour le réactif

17 Exercice n°27 p32 :Un vin blanc II. Préparation de léchelle de teintes b) Du mélange n°1 au n°8,la concentration en ions Fe 2+ diminue et celle du réactif do-phénanthroline est constante. La couleur rouge due à la présence du réactif do-phénanthroline et dions Fe 2+ est donc de moins en moins intense.

18 Exercice n°27 p32 :Un vin blanc II. Préparation de léchelle de teintes 2. Dans le mélange n°4, la concentration massique en ions Fer II est :

19 Exercice n°27 p32 :Un vin blanc III. Le dosage spectrophotométrique 1. A est proportionnel à C ( A= k.C ). La courbe A = f(C) est donc une droite. On trace cette droite puis on détermine son coefficient directeur k = 0,2 L.mg -1. Donc pour A =0,45 on trouve :

20 Exercice n°27 p32 :Un vin blanc III. Le dosage spectrophotométrique 2. Dans cet échantillon, la masse de fer est : Ces derniers sont contenus dans les 20 mL de vin à tester donc : <10mg.L -1 Casse ferrique inutile

21 Exercices de révision : Conductimétrie 1. La conductance G de la colonne de liquide est :

22 Exercices de révision : Conductimétrie 2. Avec une solution diodure de sodium ( Na + + I - ), G est plus faible quavec la solution diodure de potassium ( K + + I - )

23 Exercices de révision : Conductimétrie Titrage de lacide sulfamique HA Solution de soude ( Na + (aq) +HO - (aq) ) C= 0,1 mol.L -1 V équi =? mL Solution d acide sulfamique HA V A = 20mL ; C A = ? Conductimètre

24 Exercices de révision : Conductimétrie Titrage de lacide sulfamique HA A léquivalence les deux réactifs ont été mis en présence dans les proportions stoechiométriques donc à lEF :

25 Exercices de révision : Conductimétrie Titrage de lacide sulfamique HA Graphiquement ( à la rupture de pente ) on mesure :

26 Exercices de révision : Conductimétrie Titrage de lacide sulfamique HA La masse dacide sulfamique est par conséquent :


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