La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Une transformation chimique est-elle toujours totale ?

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Une transformation chimique est-elle toujours totale ?"— Transcription de la présentation:

1

2 Une transformation chimique est-elle toujours totale ?

3 II] Manipulations. III ]Exploitation des résultats

4 II] Manipulations. 2.1 Solution dacide chlorhydrique : HCl ( aq ). a)Préparation de 1 L dune solution dacide chlorhydrique de concentration en soluté apporté C HCl = mol.L -1 selon léquation de dissolution : La dissolution est totale donc : A 20°C, le volume molaire a pour valeur : V m =24 L.mol -1

5 II] Manipulations. 2.1 Solution dacide chlorhydrique : HCl ( aq ). b) Calculs des concentration en soluté apporté. On dilue un volume V de solution d acide chlorhydrique de concentration C 0 =10 -1 mol.L -1 dans de l eau, afin d obtenir une solution de concentration C i et de volume V total =V+V eau. Au cours d une dilution il y a conservation de la matière donc :

6 II] Manipulations. 2.1 Solution dacide chlorhydrique : HCl ( aq ). b) Calculs des concentration en soluté apporté. Premier mélange : V=1mL et V total =51mL Deuxième mélange : V=5mL et V total =55mL Troisième mélange : V=10mL et V total =60 mL

7 II] Manipulations. 2.1 Solution dacide chlorhydrique : HCl ( aq ).

8 II] Manipulations. 2.2 Solution d acide éthanoïque :( ou acétique ) CH 3 CO 2 H a) Préparation de la solution par dissolution : CH 3 CO 2 H ( s ) CH 3 CO 2 H ( aq ).

9 II] Manipulations. 2.2 Solution d acide éthanoïque :( ou acétique ) CH 3 CO 2 H Par analogie avec l acide chlorhydrique, on trouve les mêmes concentrations initiales, soit :

10 II] Manipulations. 2.3 Solution aqueuse dacide méthanoïque :(ou formique) HCOOH a) Préparation de solution selon léquation : HCOOH (l ) HCOOH ( aq ). On dissout 4,6 g dacide méthanoïque dans une fiole jaugée de 1L. (voir fiche méthode p246 )

11 II] Manipulations. 2.3 Solution aqueuse dacide méthanoïque :(ou formique) HCOOH Par analogie avec l acide chlorhydrique et l acide éthanoïque, on trouve les mêmes concentrations initiales, soit :

12 III ]Exploitation des résultats 3.1 Analyse des expériences 1) 2) et 3) a) Pour chaque expérience, dire s il y a eu réaction entre l eau et l acide. A chaque ajout dacide, le pH diminue, donc il se forme des ions oxonium H 3 O + : il y a transformation chimique selon les équations suivantes : HCl ( aq ) + H 2 O ( l ) H 3 O + ( aq ) + Cl - ( aq ). Couples : HCl / Cl - et H 3 O + / H 2 O. CH 3 COOH ( aq ) + H 2 O ( l ) CH 3 COO - ( aq ) + H 3 O + ( aq ). Couples : CH 3 COOH / CH 3 COO - et H 3 O + / H 2 O. HCOOH ( aq ) + H 2 O ( l ) HCOO - ( aq ) + H 3 O + ( aq ). Couples : HCOOH / HCOO - et H 3 O + / H 2 O.

13 III ]Exploitation des résultats 3.1 Analyse des expériences 1) 2) et 3) b) Déterminer le pH attendu si la transformation était totale L eau est en excès ( solvant ), le réactif limitant est donc HCl. Si la transformation est totale à l EF on a alors :

14 III ]Exploitation des résultats 3.1 Analyse des expériences 1) 2) et 3) b) Déterminer le pH attendu si la transformation était totale Soit pour chaque solution : Solution 1 : x max = = mol Solution 2 : x max = 9, = mol Solution 3 : x max = = mol

15 III ]Exploitation des résultats 3.1 Analyse des expériences 1) 2) et 3) b) Déterminer le pH attendu si la transformation était totale Le pH attendu est alors : pH=-log[H 3 O + ] Or : Et :

16 III ]Exploitation des résultats 3.1 Analyse des expériences 1) 2) et 3) b) Déterminer le pH attendu si la transformation était totale Soit pour chaque solution : Solution 1 : pH=-log( / )= 2,7 Solution 2 : pH=-log( 9, / )= 2,0 Solution 3 : pH=-log( / )= 1,8 Les volumes et concentrations initiales étant identiques pour l acide éthanoïque et méthanoïque, on attend donc les mêmes pH si leurs transformations étaient totales.

17 III ]Exploitation des résultats 3.1 Analyse des expériences 1) 2) et 3) c) Calculer l avancement final x f à partir des résultats expérimentaux A l état final : Soit pour chaque solution : Solution 1 : x f =10 -2, = mol Solution 2 : x f =10 -2, = 5, mol Solution 3 : x f =10 -1, = 9, mol

18 III ]Exploitation des résultats 3.1 Analyse des expériences 1) 2) et 3) d) Calculer le taux d avancement final Solution 1 : x f = mol Solution 2 : x f = 5, mol Solution 3 : x f = 9, mol Solution 1 : x max = mol Solution 2 : x max = mol Solution 3 : x max = mol Solution 1 : = 1 = 100% Solution 2 : = 1,1 = 110% Solution 3 : = 0,95 = 95% Aux erreurs expérimentales près, on peut considérer la transformation comme totale.

19 III ]Exploitation des résultats 3.1 Analyse des expériences 1) 2) et 3) d) Calculer le taux d avancement final Solution 1 : x f = mol Solution 2 : x f = 2, mol Solution 3 : x f = 3, mol Solution 1 : x max = mol Solution 2 : x max = mol Solution 3 : x max = mol Solution 1 : = 0,1 = 10% Solution 2 : = 0,056 = 5,6% Solution 3 : = 0,038 = 3,8 % Cette transformation n est pas totale Cas de l acide éthanoïque

20 III ]Exploitation des résultats 3.1 Analyse des expériences 1) 2) et 3) d) Calculer le taux d avancement final Solution 1 : x f = 2, mol Solution 2 : x f = 6, mol Solution 3 : x f = mol Solution 1 : x max = mol Solution 2 : x max = mol Solution 3 : x max = mol Solution 1 : = 0,26 = 26% Solution 2 : = 0,138 = 13,8% Solution 3 : = 0,12 = 12 % Cette transformation n est pas totale Cas de l acide méthanoïque


Télécharger ppt "Une transformation chimique est-elle toujours totale ?"

Présentations similaires


Annonces Google