La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 1. Expression littérale : On considère un système chimique susceptible de subir une transformation modélisée.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 1. Expression littérale : On considère un système chimique susceptible de subir une transformation modélisée."— Transcription de la présentation:

1

2 Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 1. Expression littérale : On considère un système chimique susceptible de subir une transformation modélisée par la réaction déquation : aA (aq) + bB (aq) = cC (aq) + dD (aq). Les réactifs et les produits sont en solution aqueuse. Dans un état donné de lévolution du système, le quotient de réaction est défini par :

3 Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 1. Expression littérale : Le quotient de réaction est un nombre sans dimension. Même quand il est réactif, le solvant ( leau ) est représenté dans le quotient de réaction par le chiffre 1. Quand un réactif ou un produit est un solide, il est représenté dans le quotient de réaction par le chiffre 1.

4 Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 2. Transformations inverses : Question: Etablir l équation chimique inverse de la réaction précédente. Quelle est l expression de son quotient de réaction ? cC (aq) + dD (aq) = aA (aq) + bB (aq)

5 Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 2. Transformations inverses : Les quotients de réaction de deux réactions inverses sont inverses l une de l autre

6 Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 2. Transformations inverses : Vérification expérimentale Réaction de précipitation de l iodate d argent : Réaction de dissolution de l iodate d argent : IO 3 - (aq ) + Ag + (aq) = AgIO 3 (s) AgIO 3 (s) = IO 3 - (aq ) + Ag + (aq)

7 Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 3. Influence de l avancement : TP : réaction entre l acide éthanoïque et l eau C i = mol.L -1 A l équivalence : x eq / V = 1, mol.L -1 Donc :

8 Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 3. Influence de l avancement : TP : réaction entre l acide éthanoïque et l eau C i = mol.L -1 Mais dans un état intermédiaire : x / V = 0, mol.L -1 On trouve : Qr dépend donc de l avancement de la réaction

9 Chimie IV : Quotient de réaction II ) Etat d équilibre : 1. Quotient de réaction à l état d équilibre: TP : On constate que pour une transformation donnée, le quotient de réaction à l équilibre est constant ( quelque soit les concentrations initiales. ) Acide éthanoïque avec l eau : Q r,eq = 1, Acide benzoïque avec l eau : Q r,eq = 6, Acide méthanoïque avec l eau : Q r,eq = 1,

10 Chimie IV : Quotient de réaction II ) Etat d équilibre : 1. Quotient de réaction à l état d équilibre: Définition : On considère un système chimique susceptible de subir une transformation modélisée par la réaction déquation : aA (aq) + bB (aq) = cC (aq) + dD (aq). Les réactifs et les produits sont en solution aqueuse. A l état d équilibre, on définit la constante de réaction K telle que :

11 Chimie IV : Quotient de réaction II ) Etat d équilibre : 1. Quotient de réaction à l état d équilibre: Définition : Cette constante ne dépend que de la température

12 Chimie IV : Quotient de réaction II ) Etat d équilibre : 2. Relation entre K et eq TP : eq dépend donc de la constante de réaction C i = Acide éthanoïque avec l eau : K = 1, ; eq =10% Acide méthanoïque avec l eau : K = 1, ; eq =32% Rappel : eq dépend des concentrations initiales

13 Chimie IV : Quotient de réaction Pour jeudi 5 décembre : Exercices : 15 p p 85 Pour Mardi 10 décembre : 22 p p 87

14


Télécharger ppt "Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 1. Expression littérale : On considère un système chimique susceptible de subir une transformation modélisée."

Présentations similaires


Annonces Google