La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La réaction chimique et son bilan Combustion complète du butane.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "La réaction chimique et son bilan Combustion complète du butane."— Transcription de la présentation:

1

2 La réaction chimique et son bilan Combustion complète du butane

3 Etat initial : Butane : 3,0 mol Butane : 3,0 mol Dioxygène : 6,5 mol Dioxygène : 6,5 mol Dioxyde de carbone : 0 mol Dioxyde de carbone : 0 mol Eau : 0 mol Eau : 0 mol

4 Bilan en quantité de matière Équation de réaction 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) Avancement(mol) n(C 4 H 10 ) (mol) n(O 2 ) (mol)n(CO2)(mol) n(H 2 O) (mol) État initial 03,06,500 État en cours de transformation

5 Bilan en quantité de matière Équation de réaction 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) Avancement(mol) n(C 4 H 10 ) (mol) n(O 2 ) (mol)n(CO2)(mol) n(H 2 O) (mol) État initial 03,06,500 État en cours de transformation x

6 Bilan en quantité de matière Équation de réaction 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) Avancement(mol) n(C 4 H 10 ) (mol) n(O 2 ) (mol)n(CO2)(mol) n(H 2 O) (mol) État initial 03,06,500 État en cours de transformation x 3,0 -2 x

7 Bilan en quantité de matière Équation de réaction 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) Avancement(mol) n(C 4 H 10 ) (mol) n(O 2 ) (mol)n(CO2)(mol) n(H 2 O) (mol) État initial 03,06,500 État en cours de transformation x 3,0 -2 x 6,5 -13 x

8 Bilan en quantité de matière Équation de réaction 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) Avancement(mol) n(C 4 H 10 ) (mol) n(O 2 ) (mol)n(CO2)(mol) n(H 2 O) (mol) État initial 03,06,500 État en cours de transformation x 3,0 -2 x 6,5 -13 x 8 x8 x8 x8 x

9 Bilan en quantité de matière Équation de réaction 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) Avancement(mol) n(C 4 H 10 ) (mol) n(O 2 ) (mol)n(CO2)(mol) n(H 2 O) (mol) État initial 03,06,500 État en cours de transformation x 3,0 -2 x 6,5 -13 x 8 x8 x8 x8 x 10 x

10 Recherche du réactif limitant : Linégalité : 3,0 - 2x > 0 conduit à x 0 conduit à x < 1,5 mol Linégalité : 6, x > 0 conduit à x 0 conduit à x < 0,5 mol La valeur maximale de x, x MAX est la plus petite des deux valeurs précédentes : x MAX = 0,5 mol La valeur maximale de x, x MAX est la plus petite des deux valeurs précédentes : x MAX = 0,5 mol x [ 0, 0,5 ] x [ 0, 0,5 ]

11 Etat final : x MAX = 0,5 mol n(C 4 H 10 ) final = 3,0 - 2 x MAX soit n(C 4 H 10 ) final = 3,0 - 2 x MAX soit n(C 4 H 10 ) final = 2,0 mol n(C 4 H 10 ) final = 2,0 mol n(O 2 ) final = 6, x MAX soit n(O 2 ) final = 6, x MAX soit n(O 2 ) final = 0 mol n(O 2 ) final = 0 mol n(CO 2 ) final = 8 x MAX soit n(CO 2 ) final = 8 x MAX soit n(CO 2 ) final = 4,0 mol n(CO 2 ) final = 4,0 mol n(H 2 O) final = 10 x MAX soit n(H 2 O) final = 10 x MAX soit n(H 2 O) final = 5,0 mol n(H 2 O) final = 5,0 mol

12 Équation de réaction 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) Avancement(mol) n(C 4 H 10 ) (mol) n(O 2 ) (mol)n(CO2)(mol) n(H 2 O) (mol) État initial 03,06,500 État en cours de transformation x 3,0 -2 x 6,5 -13 x 8 x8 x8 x8 x 10 x Etat final x MAX = 0,5 mol 3,0 -2 x MAX 6,5 -13 x MAX 8 x MAX 10 x MAX 0,5 2,0 mol 0 mol 4,0 mol 5,0 mol

13 Équation de réaction 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) Avancement(mol) n(C 4 H 10 ) (mol) n(O 2 ) (mol)n(CO2)(mol) n(H 2 O) (mol) État initial 03,06,500 État en cours de transformation x 3,0 -2 x 6,5 -13 x 8 x8 x8 x8 x 10 x Etat final x MAX = 0,5 mol 3,0 -2 x MAX 6,5 -13 x MAX 8 x MAX 10 x MAX 0,5 2,0 mol 0 mol 4,0 mol 5,0 mol x (mol) n(O 2 ) n( C 4 H 10 )

14 conclusion: le mélange butane dioxygène étudié nétait pas stœchiométrique. le mélange butane dioxygène étudié nétait pas stœchiométrique. le dioxygène est le réactif limitant. le dioxygène est le réactif limitant. le butane est en excès. le butane est en excès. cette méthode sera utilisée en 1 S et en TS. cette méthode sera utilisée en 1 S et en TS.

15


Télécharger ppt "La réaction chimique et son bilan Combustion complète du butane."

Présentations similaires


Annonces Google