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Les équations de réaction. Comme la dit le célèbre chimiste Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».

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Présentation au sujet: "Les équations de réaction. Comme la dit le célèbre chimiste Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »."— Transcription de la présentation:

1 Les équations de réaction

2 Comme la dit le célèbre chimiste Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».

3 Cela signifie que les atomes (les briques élémentaires de la matière) napparaissent pas, ni ne disparaissent pas soudainement, mais quils se réarrangent pour former de nouveaux composés. Atome dhydrogène Atome doxygèneAtome de carbone

4 Ainsi, tous les atomes présents au début dune réaction chimique seront-ils présents à la fin de celle-ci. De même, tous les atomes présents à la fin de la réaction étaient déjà présents au début.

5 Seulement, ils se sont détachés puis réattachés de manière différente.

6 On fait alors le bilan dune réaction chimique: On écrit les composés présents au départ, les réactifs, puis ceux obtenus à la fin de la réaction, les produits.

7 Exemple : la combustion complète du carbone. Les réactifs sont : - Le carbone : C -Le dioxygène : O 2 Atome de carbone Molécule de dioxygène

8 Le produit est : - Le dioxyde de carbone : CO 2 Molécule de dioxyde de carbone

9 Réaction :

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17 Fin de la réaction :

18 Léquation de réaction sécrit : C + O 2 CO 2 Atome de carboneMolécule de dioxygèneMolécule de dioxyde de carbone se transforment en

19 On vérifie bien quil y a un atome de carbone parmi les réactifs et un atome de carbone parmi les produits. C + O 2 CO 2 Atome de carboneMolécule de dioxygèneMolécule de dioxyde de carbone

20 On vérifie également quil y a bien deux atomes doxygène parmi les réactifs et deux parmi les produits. C + O 2 CO 2 Atome de carboneMolécule de dioxygèneMolécule de dioxyde de carbone

21 On dit que léquation de réaction est équilibrée.

22 Autre exemple

23 Synthèse de leau: H 2 + O 2 H 2 O Molécule de dihydrogène Molécule de dioxygène Molécule deau

24 On voit que le nombre datomes doxygène nest pas le même au début et à la fin de la réaction. H 2 + O 2 H 2 O Molécule de dihydrogène Molécule de dioxygène Molécule deau

25 Léquation de réaction nest pas équilibrée.

26 On cherche alors le nombre de molécules de chaque sorte pour quil y ait le même nombre datomes doxygène et dhydrogène au début et à la fin de la réaction.

27 Il y a deux atomes doxygène parmi les réactifs, il en faut donc deux parmi les produits. H 2 + O 2 H 2 O Molécule de dihydrogène Molécule de dioxygène Molécule deau

28 On écrit donc deux molécules deau (chacune contient un atome doxygène). H 2 + O 2 2 H 2 O Molécule de dihydrogène Molécule de dioxygène Molécule deau

29 Mais il y a maintenant quatre atomes dhydrogène parmi les produits, il en faut donc quatre parmi les réactifs. H 2 + O 2 2 H 2 O Molécule de dihydrogène Molécule de dioxygène Molécule deau

30 On écrit donc deux molécules de dihydrogène (chacune contient deux atomes hydrogène). 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Molécule de dihydrogène Molécule de dioxygène Molécule deau Molécule de dihydrogène

31 Il y a bien quatre atomes dhydrogène parmi les réactifs et parmi les produits. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Molécule de dihydrogène Molécule de dioxygène Molécule deau Molécule de dihydrogène Molécule deau

32 Léquation de réaction est équilibrée ! 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Molécule de dihydrogène Molécule de dioxygène Molécule deau Molécule de dihydrogène Molécule deau

33 Début de la réaction :

34 Réaction :

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48 Fin de la réaction :


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