Balancer les Équations Chimiques

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1 Balancer les Équations Chimiques

2 Balancer les équations chimiques
Comment compter des atomes dans une équation chimique: H N » 2HN02 H20 – le ‘2’ est un souscrit, il indique le nombre des atomes de l’élément à gauche. Alors il y a 2 atomes d’hydrogène mais suelement un élément d’oxygène (on n’écrit pas les souscrit de ‘1’).

3 Exemple 𝑁 2 𝑂 3 = il y a ____ atomes de N et _____ atomes de O
2HN 𝑂 2 - le ‘2’ au début est un coefficient, il indique le nombre de molécules de la côté droite. Alors, il y a 2 molécules de HN 𝑂 2 . Si on compte chaque atome dans la molécule, on doit les tous multiplier par le coefficient. Si un atome a un souscrit, on multiplie le coefficient oar le souscrit. Ex: 2 atomes d’H, 2 atomes de N, 4 atomes d’oxygène

4 Équation nominale Une équation écrit en se servant de mots ou nom des réactifs et produits Hydrogène + (en réaction avec) oxygène  (donne) eau Les réactifs les produits Cette équation nominale se lit comme le suivant: L’hydrogène en réaction avec oxygène donne de l’eau

5 Équation nominale Écrire une ddescription des équations nominales suivantes: Méthane + oxygène  eau + dioxyde de carbone Azote gazeux + hydrogène gazeux  ammoniac

6 Équation squelette Une équation utilisant les symboles chimiques des réactifs et des produits 𝐻 𝑂 2  𝐻 2 O Mais cette équation ne suit pas la loi de la conversation de la masse. On doit avoir le même nombre d’atomes de tous les réactifs que tous les produits.

7 Étapes pour balancer des équations chimiques
Compter tous les atomes des chaque élément sur chaque côté de la flèche. Déterminer du quoi on en a besoin. Ex: on a besoin d’un autre oxygène aux produits Élément Réactifs Produits H 2 O 1

8 Étapes pour balancer des équations chimiques
3) Changer les coefficients pour arriver aux atomes égaux des deux côtés. Ex: H2 + O » 2H20 4) Vérifier le nombre d’atomes de chaque côté. Maintenant, on a besoin de 2 autres atomes d’hydrogène aux réactifs Élément Réactifs Produits H 2 4 O

9 Étapes pour balancer des équations chimiques
5) Continuer à changer les coefficients et de vérifier l’équation jusqu’au temps qu’il soit balancé. 2H2 + O » 2H20 L’équation balance parce que le nombre d’atomes de chaque élément aux réactifs est égaux au nombre d’atomes des éléments aux produits. Élément Réactifs Produits H 4 O 2

10 Attention!!! 1) On ne peut pas changer les souscrits. Ceci changera les molécules en autres substances! 2) Commencer avec les éléments qui ont 1 atome sur un côté et plus qu’un sur l’autre. 3) Ensuite, faire les éléments qui apparaissent seulement 1 fois dans les produits et les réactifs.

11 Attention!!! 4) S’il arrive que vous ayez 0,5 d’une molécule, multiplie chaque molécule dans l’équation par 2 pour enlever le 0,5. Vous ne pouvez pas avoir 0,5 d’une molécule. 5) Vous devez réduire les équations. Par ex: 2Fe + 2CuS ----» 2FeS + 2Cu Divisez toute l’équation par 2. Réponse: Fe + CuS ----» FeS + Cu

12 Na2O + H2O ----» NaOH 𝑁 2 + 𝐻 2  𝑁𝐻 3
Pratique Na2O + H2O ----» NaOH 𝑁 2 + 𝐻 2  𝑁𝐻 3 Élément Réactifs Produits Élément Réactifs Produits