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Comment compter des atomes dans une équation chimique: H 2 0 + N 2 0 3 -----» 2HN0 2 H 2 0 – le 2 est un souscrit, il indique le nombre des atomes de.

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2 Comment compter des atomes dans une équation chimique: H N » 2HN0 2 H 2 0 – le 2 est un souscrit, il indique le nombre des atomes de lélément à gauche. Alors il y a 2 atomes dhydrogène mais suelement un élément doxygène (on nécrit pas les souscrit de 1). Balancer les équations chimiques

3 Exemple

4 Une équation écrit en se servant de mots ou nom des réactifs et produits Hydrogène + (en réaction avec) oxygène (donne) eau Les réactifs les produits Cette équation nominale se lit comme le suivant: Lhydrogène en réaction avec oxygène donne de leau Équation nominale

5 Écrire une ddescription des équations nominales suivantes: 1)Méthane + oxygène eau + dioxyde de carbone 2)Azote gazeux + hydrogène gazeux ammoniac Équation nominale

6 Équation squelette

7 1)Compter tous les atomes des chaque élément sur chaque côté de la flèche. 2)Déterminer du quoi on en a besoin. Ex: on a besoin dun autre oxygène aux produits Étapes pour balancer des équations chimiques ÉlémentRéactifsProduits H22 O21

8 3) Changer les coefficients pour arriver aux atomes égaux des deux côtés. Ex: H 2 + O » 2 H 2 0 4) Vérifier le nombre datomes de chaque côté. Maintenant, on a besoin de 2 autres atomes dhydrogène aux réactifs Étapes pour balancer des équations chimiques ÉlémentRéactifsProduits H24 O22

9 5) Continuer à changer les coefficients et de vérifier léquation jusquau temps quil soit balancé. 2 H 2 + O » 2H 2 0 Léquation balance parce que le nombre datomes de chaque élément aux réactifs est égaux au nombre datomes des éléments aux produits. Étapes pour balancer des équations chimiques ÉlémentRéactifsProduits H44 O22

10 1) On ne peut pas changer les souscrits. Ceci changera les molécules en autres substances! 2) Commencer avec les éléments qui ont 1 atome sur un côté et plus quun sur lautre. 3) Ensuite, faire les éléments qui apparaissent seulement 1 fois dans les produits et les réactifs. Attention!!!

11 4) Sil arrive que vous ayez 0,5 dune molécule, multiplie chaque molécule dans léquation par 2 pour enlever le 0,5. Vous ne pouvez pas avoir 0,5 dune molécule. 5) Vous devez réduire les équations. Par ex: 2Fe + 2CuS ----» 2FeS + 2Cu Divisez toute léquation par 2. Réponse: Fe + CuS ----» FeS + Cu Attention!!!

12 Pratique ÉlémentRéactifsProduits ÉlémentRéactifsProduits


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