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Module 1 – Chapitre 11 Les équations chimiques. Les __________ chimiques sont des transformations de la matière qui forment de nouvelles ___________.

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1 Module 1 – Chapitre 11 Les équations chimiques

2 Les __________ chimiques sont des transformations de la matière qui forment de nouvelles ___________. On les représente à laide d___________. Ceci permet de condenser une grande quantité dinformation dans une courte expression. réactions substances équations

3 Dans une équation chimique : On écrit toujours les ________ à la gauche de la flèche et les _________ à la droite. La flèche horizontale indique qu'il y a une _______________ __________ des réactifs. réactifs produits transformationchimique

4 Il existe deux types déquations : Les équations ____________ : on appelle les réactifs et les produits par leur _______ Exercices page 112 # 1 et 2 nominatives noms

5 a) calcium + fluor fluorure de calcium b) chlorure de baryum + sulfate dhydrogène chlorure dhydrogène + sulfate de baryum c) carbonate de calcium + bioxyde de carbone + eau bicarbonate de calcium d) peroxyde dhydrogène eau + oxygène e) bioxyde de soufre + oxygène trioxyde de soufre 2. Sucre des raisins éthanol + bioxyde de carbone

6 Les équations _____________ : on indique les _________________ des réactifs et des produits ainsi que leur _____. (__) = solide (__) = liquide (__) = gaz (aq) = aqueux (dissout dans leau) Exercices page 113 # 3 et 4 squelettiques formules chimiques état sl g

7 a) Zn (s) + Cl 2 (g) ZnCl 2 (s) b) Ca (s) + H 2 O (l) Ca (OH) 2 (s) + H 2 (g) c) Ba (s) + S (s) BaS (s) d) Pb(NO 3 ) 2(aq) + Mg (s) Mg(NO 3 ) 2 (aq) + Pb (s) 2. a) CO 2 (g) + CaO (s) CaCO 3 (s) b) Al (s) + O 2 (g) Al 2 O 3 (s) c) Mg (s) + O 2 (g) MgO (s)

8 Feuille de travail sur les équations nominatives et les équations squelette.

9 Les équations squelettes peuvent être précisées davantage. Dans léquation suivante, on observe que le nombre datomes nest pas le même de chaque côté.

10 CH H 2 O + CO 2 carbone : 1carbone : ____ hydrogène : 4 hydrogène : ____ oxygène : oxygène : ____ Où sont passés les 2 hydrogènes et doù vient le 3 e oxygène? méthane dioxygène eau dioxyde de carbone réagit avecpour former et du

11 En chimie, il existe une loi fondamentale La loi de la conservation de la matière La matière ne peut être créée ni détruite. Antoine Lavoisier

12 Ceci implique que toute équation doit posséder autant de produits que de réactifs. Les atomes des réactifs sont réorganisés pour former les produits. On équilibre les équations en se servant de ______________. Ceci est le chiffre qui est placé devant la formule chimique d'une molécule. Il indique le nombre de molécules impliquées dans la réaction. coefficients

13 Équilibrage des équations chimiques Pour qu'une équation chimique soit valable, il faut: 1.Qu'elle contienne les formules chimiques de tous les réactifs et tous les produits. 2. Qu'elle respecte la loi de la conservation de la matière.

14 CH H 2 O + CO 2 carbone : 1carbone : ____ hydrogène : 4 hydrogène : ____ oxygène : oxygène : ____ méthane dioxygène eau dioxyde de carbone

15 Pour équilibrer une formule chimique : 1.La loi de la conservation de la matière doit être respectée. 2.Seuls les coefficients peuvent être changés. On ne peut pas changer les indices des formules chimiques. 3.On peut seulement utiliser des nombres entiers comme coefficient. 4.Les coefficients doivent être réduits si ils sont tous des multiples du même nombre. 5. On n'écrit jamais le coefficient 1.

16 Équilibre les équations suivantes 1.__H 2 +__ Cl 2 __ HCl 2.__Mg +__ O 2 __ MgO 3.__H 2 +__ O 2 __ H 2 O 4. __CaCO 3 +__ NaCl __Na 2 CO 3 +__CaCl 2 5. __ C 25 H 52 +__ O 2 __ CO 2 + __H 2 O = / 2

17 TRUCS Équilibre en premier les molécules ayant plusieurs atomes différents Équilibre en dernier les éléments et les molécules qui ne contiennent quune seule sorte datomes

18 Classification des réactions chimiques Il existe différentes catégories de réactions chimiques auxquelles on peut donner un nom.

19 A – Réaction de _________ Lorsque ____ produit complexe est formé à partir de ___________ substances plus simples. Ex : K + Cl 2 ________ H 2 + O 2 ________ SO 3 + H 2 O _________ synthèse un plusieurs KCl H2OH2O H 2 SO

20 B – Réaction de ______________ Lorsque ____ seul réactif se décompose pour former ___________ substances plus simples. Ex : ________ H 2 + O 2 H 2 SO 4 _______ + _________ décomposition un plusieurs H2OH2O H2OH2OSO 3 2 2

21 C – Réaction de ___________ Lorsquune substance réagit avec ___________ (_____). On dit que cette substance _______. Ex : H 2 + ____ _____ Mg + ____ _______ ****C 3 H 8 + ____ ___________ combustion loxygène O2O2 brûle O2O2 O2O2 O2O2 H2OH2O MgO CO 2 + H 2 O

22 D – Réaction de ___________________ Lorsquun ________ ____________ prend la place dun des ions dans un composé ionique. Ex : Mg + ZnCl 2 _____________ Cu + AgNO 3 ______________ Cu + AgNO 3 _______________ simple déplacement atomemétallique MgCl 2 + Zn CuNO 3 + Ag Cu(NO 3 ) 2 + Ag 2 2

23 E – Réaction de ____________________ Lorsquil y a __________ des _______ entre deux composés ioniques. Ex : MgCO 3 + ZnCl 2 _____________ NaCl + AgNO 3 ______________ double déplacement échange ions MgCl 2 + ZnCO 3 AgCl + NaNO 3

24 A partir de la loi de la conservation de la matière, on peux déduire la loi de la conservation de la masse : La loi de la conservation de la masse La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

25 CH CO H 2 O Carbone 1 x ___ = ___ uma Hydrogène 4 x ___ = ___ uma Oxygène 4 x ___ = ___ uma Total : ____ uma

26 CH CO H 2 O 16 g + 64 g 44 g + 36 g 80 g 80 g 8 g + ? ? + ? ? + ? ? + ? + 32 g22 g + 18 g 20 g 4 g + 16 g 20 g 11 g + 9 g


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