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Les réactions chimiques SCI10F – MacInnes 2011. Comment détecter une réaction chimique? 1.Variation dénergie : HCl + 2 NaOH NaCl + H 2 O + Labsorption.

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1 Les réactions chimiques SCI10F – MacInnes 2011

2 Comment détecter une réaction chimique? 1.Variation dénergie : HCl + 2 NaOH NaCl + H 2 O + Labsorption (endothermique) ou la libération (exothermique) dénergie. La production de chaleur, de lumière, de bruit, ou délectricité. Par exemple, la combustion de lessence, leau et le sodium, lexplosion du TNT.

3 Réactions chimiques cont… 2.Changement détat : CaCO HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Production dun gaz (des bulles) ou dun solide. Par exemple, un mélange de bicarbonate de soude et de vinaigre.

4 Réactions chimiques cont… 3.Formation dun précipité : AgNO 3 + NaCl NaNO 3 + AgCl 4.Changement de couleur : Cu(NO 3 ) 2 + Zn Zn(NO 3 ) 2 + Cu Les produits ont une couleur différente de celle des réactifs. Par exemple, la nourriture qui pourrit.

5 Réactions chimiques cont… 5.Changement dodeur : FeS + 2 HCl FeCl 2 + H 2 S Les produits ont une odeur différente de celle des réactifs. Par exemple, la décomposition des êtres-vivants.

6 Les changements énergétiques La loi de la conservation de lénergie nous rappelle que lénergie libérée au cours dune réaction doit être égale à la diminution dénergie chimique des réactifs. Il y a toujours moins dénergie dans les liaisons des produits dune réaction quil y avait dans les liaisons des réactifs (à cause de la « perte » dénergie). Lénergie est perdue (libéré) ou gagnée (absorbé) dans chaque réaction chimique.

7 Les réactions exothermiques Les réactions exothermiques libèrent de lénergie thermique (chaleur). Dans une réaction exothermique, lénergie des réactifs est supérieure à celle des produits; il se trouve au côté droit de léquation (produits). Zn + 2HCl (aq) H 2 (g) + ZnCl 2 + énergie thermique

8 Les réactions endothermiques Les réactions endothermiques saccompagnent dune absorption dénergie thermique. Au cours dune réaction endothermique, lénergie des réactifs est inférieure à celle des produits; il se trouve au côté gauche de léquation (réactifs). Ba(OH) 2 + NH 4 SCN + énergie thermique NH 3 + 2H 2 O + Ba(SCN) 3

9 Il y a cinq types de réactions chimiques… 1.Synthèse 2.Décomposition 3.Déplacement simple 4.Déplacement double 5.Combustion dhydrocarbures

10 1.Réaction de synthèse : Formation ou addition; deux ou plusieurs réactifs se combinent et forment un nouveau produit. Les réactifs sont généralement des éléments. X + Y XY Exemples : Na + Cl 2 NaCl Na + Cl - 2 Na + Cl 2 2 NaCl Ca + N 2 Ca 3 N 2 Ca 2+ N 3- 3 Ca + N 2 Ca 3 N 2 Al + Br 2 AlBr 3 Al3 + Br - 2 Al + 3 Br 2 2 AlBr 3 Mg + P 4 Mg 3 P 2 Mg 2+ P 3- 6 Mg + P 4 2 Mg 3 P 2

11 2.Réaction de décomposition Un composé se dégrade en deux ou plusieurs composés ou éléments (souvenez-vous des éléments polyatomiques et diatomiques!) XY X + Y Exemples : 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 (décompose produisant le dioxygène et le chlorure métallique) CaCO 3 CO 2 + CaO (décompose produisant le dioxygène et un oxyde métallique) 2 LiOH H 2 O + Li 2 O (décompose produisant leau et un oxyde métallique)

12 3.Réaction de déplacement simple Substitution simple; un élément prend la place (déplace) dun autre élément dun composé. Il y a deux formes générales déquations pour une réaction de déplacement simple. Un métal remplace un métal ou un non-métal remplace un non-métal. A + BX AX + B AY + B A + BY Exemples : 2 Na + MgBr 2 2 NaBr + Mg Zn + Cu(NO 3 ) 2 Cu + Zn(NO 3 ) 2 3 Ca + Fe 2 O 3 3 CaO + 2 Fe

13 4.Réaction de déplacement double Substitution double; les cations de deux différents composés échangent leur place et forment deux nouveaux composés. La forme générale de léquation est : WX + YZ WZ + YX Exemples : Pb(NO 3 ) KI PbI KNO 3 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 NaOH + HCl NaCl + H 2 O FeS + 2 HCl FeCl + H 2 S

14 5.Combustion Quand les hydrocarbures (les composés qui contient hydrogène et carbone) sont brûlés ils réagissent à loxygène. Alors, les produits sont toujours gaz carbonique et leau. CxHy + O 2 CO 2 + H 2 O (combustion complète dun hydrocarbure) ou CxHy + O 2 CO + H 2 O (combustion incomplète dun hydrocarbure) Exemples : C 3 H O 2 3 CO H 2 O (propane) 2 CH O 2 3 CO H 2 O + énergie thermique (méthane)


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