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Balancer les réactions chimiques

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Présentation au sujet: "Balancer les réactions chimiques"— Transcription de la présentation:

1 Balancer les réactions chimiques

2 Écrire une équation chimique Le format général des équations chimiques est: a + b c + d Les substances à la gauche de léquation (a et b dans cet exemple) sont les réactifs.

3 Le + signifie réagit avec. La signifie produit ou donne. La substance(s) à la droite de léquation (c et d dans lexemple) sont appelés le(s) produit(s).

4 Travaillons avec lénoncé suivant: Le gaz dhydrogène réagit avec le gaz doxygène pour former de leau liquide.

5 Équation nominale: hydrogène + oxygène eau Équation squelettique: H 2(g) + O 2(g) H 2 O (l) Équation balancée: ___H 2(g) + ___O 2(g) ___H 2 O (l) 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (l)

6 Pourquoi est-ce quon doit balancer les équations? La loi de la conservation de la masse dit que la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. (loi de Lavoisier) Antoine-Laurier Lavoisier fait une expérience pour déterminer la composition de leau. Laurent-Lavoisier-experimenting-to-determine- the-composition-of-water

7 Pourquoi est-ce quon doit balancer les équations? La théorie atomique de Dalton dit que les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits. Les composés sont formés quand des atomes différents se combinent dans les proportions fixes. John Dalton, F.R.S., engraved by Worthington after an 1814 painting by William Allen, published 25 June 1823 in Manchester and London. Note the charts with Dalton's atomic symbols lying on the table. Fisher Collection, Chemical Heritage Foundation.

8 Pour balancer/équilibrer une équation des nombres appelés coefficients sont placés devant les formules. Ceci change le nombre de molécules. Tu NE peux PAS ajouter ou changer les indices (petits chiffres). Tu nécris pas les coefficients de 1 (un). Parfois tu as besoin de savoir létat des produits chimiques de la réaction.

9 ÉtatAbréviation solide liquide gaz solution aqueuse

10 ÉtatAbréviation solide(s) liquide gaz

11 ÉtatAbréviation solide(s) liquide(l) gaz

12 ÉtatAbréviation solide(s) liquide(l) gaz(g)

13 ÉtatAbréviation solide(s) liquide(l) gaz(g) (aq)

14 Équation chimique balancée 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O ( l) Règles pour écrire les réactions chimiques balancées Tu auras besoin de beaucoup de pratique et de patience pour balancer les équations. Les règles suivantes ne sappliquent pas à toutes les équations. Tu auras besoin de beaucoup de pratique et de patience pour balancer les équations. Les règles suivantes ne sappliquent pas à toutes les équations. 1. Écris léquation squeletique.

15 2.Sil y a un ion polyatomique de chaque côté de léquation, balance ceci en premier. 3.Prends les éléments simples de chaque côté et choisis les bons coefficients pour balancer cet élément. Ce que tu as balancé avant doit toujours être balancé. Continue avec les autres éléments.

16 4. Vérifie pour les termes que tu nas pas encore balancé. Ajuste les coefficient en conséquence. Si tu as des coefficients qui sont des fractions, multiplie les pour les rendre complet. Assure toi davoir les plus petits coefficients possible en réduisant. 5. Vérifie léquation!

17 Exemple 1 Équation nominale: sodium + eau hydroxyde de sodium + gaz dhydrogène Équation squelettique: Na + H 2 O NaOH + H 2(g) Équation balancée: ___Na + ___H 2 O ___NaOH +___H 2(g) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2(g)

18 Équation chimique balancée 2H 2 O__ 2Na__ + 2NaOH__ + H 2 ___ 2H 2 O (l) + 2 Na (s) 2NaOH (aq) + H 2(g) Vérification RéactifsProduits 2 atomes Na 4 atomes H 2 atomes O

19 Exemple 2 Équation nominale: cuivre+ nitrate dargent (I) nitrate de cuivre (II) + argent Équation squelettique: ___ + ______ ______ + ___ Cu + AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag

20 Exemple 2 suite… Équation balancée: __Cu +__ AgNO 3 __Cu(NO 3 ) 2 + __Ag Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Équation chimique balancée: Cu__ + 2AgNO 3 __ Cu(NO 3 ) 2 __ + 2Ag__ Cu (s) + 2AgNO 3(aq) Cu(NO 3 ) 2(aq) + 2Ag (s)

21 RéactifsProduits Vérification

22 RéactifsProduits 1 atome de Cu Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Vérification Vérification

23 RéactifsProduits 1 atome de Cu Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Vérification Vérification

24 RéactifsProduits 1 atome de Cu 2 atomes dAg Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Vérification Vérification

25 RéactifsProduits 1 atome de Cu 2 atomes dAg Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Vérification Vérification

26 RéactifsProduits 1 atome de Cu 2 atomes dAg 2 ions de NO 3 - Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Vérification Vérification

27 RéactifsProduits 1 atome de Cu 2 atomes dAg 2 NO 3 - ions 2 ions de NO 3 - Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Vérification Vérification

28 Exemple 3 Équation nominale: Nitrate de calcium + hydroxyde de sodium hydroxyde de calcium + nitrate de sodium Équation squelettique: Ca(NO 3 ) 2 + NaOH Ca(OH) 2 + NaNO 3 Équation balancée: __Ca(NO 3 ) 2 + __NaOH __Ca(OH) 2 + _NaNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2NaOH Ca(OH) 2 + 2NaNO 3

29 Équation chimique balancée Ca(NO 3 ) 2 __ + 2NaOH__ Ca(OH) 2 __ + NaNO 3 __ Ca(NO 3 ) 2(aq) + 2NaOH (aq) Ca(OH) 2(s) + NaNO 3(aq)

30 RéactifsProduits Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

31 RéactifsProduits 1 atome de Ca Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

32 RéactifsProduits 1 atome de Ca Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

33 RéactifsProduits 1 atome de Ca 2 ions de NO 3 - Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

34 RéactifsProduits 1 atome de Ca 2 ions de NO 3 - Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

35 RéactifsProduits 1 atome de Ca 2 ions de NO atomes de Na Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

36 RéactifsProduits 1 atome de Ca 2 ions de NO atomes de Na Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

37 RéactifsProduits 1 atome de Ca 2 ions de NO atomes de Na 2 ions dOH - Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

38 RéactifsProduits 1 atome de Ca 2 ions de NO atomes de Na 2 ions dOH - Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

39 Devoir P. 174 # 1 à 6 hem.gif


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