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QUANTITE DE MATIERE notation: nunité: mol Relation entre n (mol), M(g.mol -1 ) et m(g): M = m / n m = M n n = m / M Pour un gaz: relation entre n (mol),

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1 QUANTITE DE MATIERE notation: nunité: mol Relation entre n (mol), M(g.mol -1 ) et m(g): M = m / n m = M n n = m / M Pour un gaz: relation entre n (mol), V(L) et V m (L.mol -1 ): V m = V / n V = V m nn = V / V m Relation entre n (mol), V(L) et C(mol.L -1 ): C = n / V n = C VV = n / C Lors dune dilution, la quantité de matière de soluté ne varie pas donc: n 1 = n 2 C 1 V 1 = C 2 V 2 Rq: Relation des gaz parfaits: p V = n R T Rq: masse volumique dun corps : = = m corps / V corps

2 SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES Une solution ou un composé solide est toujours électriquement neutre. Cela impose les proportions respectives de cation et danion. ion aluminium: Al 3+ ion sulfate: SO 4 2- Equation de dissolution dans leau: Al 2 (SO 4 ) 3(s) 2 Al 3+ (aq) + 3 SO 4 2- (aq) Soit C la concentration en soluté apporté : Les concentrations effectives en ions se déterminent à partir des coefficients stoechiométriques de léquation de dissolution: Ex: sulfate daluminium

3 Equilibrer une équation de réaction Etablir les proportions stoechiométriques Dresser un tableau davancement Déterminer le réactif limitant Déterminer lavancement maximal Déterminer la composition en fin de réaction REACTION CHIMIQUE

4 CONDUCTIMETRIE Sens conventionnel du courant dans le circuit: de la borne + vers la borne -. Sens des électrons dans les fils et des anions dans la solution: inverse de celui du courant Sens des cations dans la solution: sens du courant Conductance G en siemens (S): Conductivité (S.m -1 ): Conductivité molaire (S.m 2.mol -1 ) pour un ion de concentration c: ! unités pour la solution:

5 ACIDES ET BASES Définition selon Brönsted: Acide: espèce chimique capable de libérer un proton H + Base : espèce chimique capable de capter un proton H + Acide noté AH: demi-équation: AH = A - + H + couple: AH/A - Base notée B: demi-équation: B + H + = BH + couple: BH + /B Couples de leau: espèce ampholyte ou amphotère H 3 O + / H 2 OH 2 O / HO - Base forte: espèce qui se dissocie totalement dans leau pour donner des ions hydroxyde. Ex: hydroxyde de sodium (NaOH) Équation de dissolution: NaOH (s) Na + (aq) + HO - (aq) Couple acido-basique: H 2 O / HO - Demi-équation acido-basique: H 2 O = HO - +H + Une réaction acido-basique se fait toujours entre lacide dun couple et la base dun autre couple.

6 Acide fort: espèce qui se dissocie totalement dans leau pour donner des ions oxonium. Ex: acide chlorhydrique (obtenu à partir de chlorure dhydrogène HCl) Équation de dissolution: HCl (g) + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Couple acido-basique: H 3 O + / H 2 O Demi-équation acido-basique: H 3 O + = H 2 O + H + Ex: acide sulfurique (H 2 SO 4 ) Équation de dissolution: H 2 SO 4(l) + 2H 2 O 2H 3 O + (aq) + SO 4 2- (aq) Couple acido-basique: H 3 O + / H 2 O Demi-équation acido-basique: H 3 O + = H 2 O + H + ! concentration Ex: acide nitrique (HNO 3 ) Équation de dissolution: HNO 3(l) + H 2 O H 3 O + (aq) + NO 3 - (aq) Couple acido-basique: H 3 O + / H 2 O Demi-équation acido-basique: H 3 O + = H 2 O + H +

7 OXYDOREDUCTION Oxydant: espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Réducteur: espèce chimique capable de libérer un ou plusieurs électrons. Couple: Ox / Red Dans la demi-équation, les électrons sont toujours du côté de loxydant. Oxydation = perte délectrons Le réducteur soxyde ou est oxydé Réduction = gain délectrons Loxydant se réduit ou est réduit Une réaction doxydoréduction se fait toujours entre loxydant dun couple et le réducteur dun autre couple.

8 DOSAGES OU TITRAGES Le but dun dosage est de déterminer la concentration dune solution. Etude dun dosage: - Ecrire et équilibrer léquation de la réaction chimique - En déduire la relation entre les quantités de matière à léquivalence: Léquivalence est obtenue lorsque les réactifs ont été introduits selon les proportions stoechiométriques. FIN….


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