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Électrolyse dune solution d acide sulfurique T. DULAURANS.

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1 Électrolyse dune solution d acide sulfurique T. DULAURANS

2 Électrolyse de l'eau Électrodes inattaquables Solution dacide sulfurique : 2 H + ; SO On place une solution dacide sulfurique dans un électrolyseur

3 Électrolyse de l'eau Électrodes inattaquables Solution dacide sulfurique : 2 H + ; SO Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels

4 Électrolyse de l'eau Électrodes inattaquables Solution dacide sulfurique : 2 H + ; SO Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels

5 Électrolyse de l'eau Électrodes inattaquables Solution dacide sulfurique : 2 H + ; SO On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur

6 Électrolyse de l'eau Électrodes inattaquables Solution dacide sulfurique : 2 H + ; SO Ce générateur impose le sens du courant électrique générateur i i

7 Électrolyse de l'eau Électrodes inattaquables Solution dacide sulfurique : 2 H + ; SO Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons générateur i i e-e- e-e-

8 Électrolyse de l'eau Électrodes inattaquables Solution dacide sulfurique : 2 H + ; SO Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur i i e-e- e-e-

9 Électrolyse de l'eau Solution dacide sulfurique : 2 H + ; SO Les anions se déplacent dans le sens des électrons générateur i i e-e- e-e- Déplacement des anions

10 Électrolyse de l'eau Solution dacide sulfurique : 2 H + ; SO Les cations se déplacent dans le sens du courant générateur i i e-e- e-e- Déplacement des anions Déplacement des cations

11 Électrolyse de l'eau Les électrons sont libérés par loxydation de leau générateur i i e-e- e-e- Oxydation 2 H 2 O = 4H + + O e -

12 Électrolyse de l'eau Il y a formation de 0 2 générateur i i e-e- e-e- Oxydation 2 H 2 O = 4H + + O e -

13 Électrolyse de l'eau Les électrons sont consommés par la réduction des ions H + générateur i i e-e- e-e- Oxydation 2 H 2 O = 4H + + O e - Réduction 2H e - = H 2

14 Électrolyse de l'eau Il y a formation de H 2 générateur i i e-e- e-e- Oxydation 2 H 2 O = 4H + + O e - Réduction 2H e - = H 2

15 Électrolyse de l'eau générateur i i e-e- e-e- Oxydation 2 H 2 O = 4H + + O e - Réduction 2H e - = H 2 ANODE CATHODE Cela permet de définir la nature des électrodes

16 LANODE est lélectrode sur laquelle se produit lOXYDATION. La CATHODE est lélectrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

17 Électrolyse de l'eau générateur i i e-e- e-e- Oxydation 2 H 2 O = 4H + + O e - Réduction 2H e - = H 2 ANODE CATHODE Le gaz dégagé à lanode est bien du dioxygène car il «rallume» un objet incandescent O2O2

18 Électrolyse de l'eau générateur i i e-e- e-e- Oxydation 2 H 2 O = 4H + + O e - Réduction 2H e - = H 2 ANODE CATHODE Le gaz dégagé à la cathode est bien du dihydrogène car il «aboie» en présence dune flamme O2O2 H2H2

19 Électrolyse de l'eau Le dégagement de H 2 est deux fois plus important que celui de O 2 générateur i i e-e- e-e- Oxydation 2 H 2 O = 4H + + O e - Réduction 2H e - = H 2 ANODE CATHODE O2O2 H2H2 Cela s explique par léquation de lélectrolyse

20 Oxydation à lanode 2 H 2 O = 4H + + O e - Léquation est celle du fonctionnement forcé : Équation 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 Formation de O 2 Formation de H 2 Électrolyse de l'eau Réduction à la cathode 2H e - = H 2 La quantité de H 2 formé est bien deux fois plus grande que celle de O 2 Le volume de H 2 formé est donc deux fois plus grand que celui de O 2


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