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Test académique 2007. Partie Chimie (4 exercices) Quand vous verrez ce point dinterrogation apparaître, il faudra répondre à une question sur votre feuille.

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1 Test académique 2007

2 Partie Chimie (4 exercices) Quand vous verrez ce point dinterrogation apparaître, il faudra répondre à une question sur votre feuille. (Cliquer pour poursuivre)

3 Il existe plusieurs matières plastiques parmi lesquelles le polyéthylène (PE), le polystyrène (PS), le polyéthylène téréphtalate (PET), le polychlorure de vinyle (PVC). On dispose pour chacune de ces matières plastiques dun échantillon noté A, B, C ou D. (Cliquer pour poursuivre) A B C D Exercice n°1

4 A D BC C D B Eau douceEau saturée en sel Test de la couleur de la flamme réalisé sur léchantillon D. Exercice n°1 A – PE B – PET C- PS D- PVC

5 Citer deux facteurs de formation de la rouille sur ce clou en fer. Exercice n°2 / Question 1. La rouille se forme lorsque le fer est au contact dair humide ou dair et deau.

6 Afin déviter la corrosion des clous en acier (contenant du fer), on trouve dans le commerce des clous galvanisés. On a déposé une couche de zinc sur le clou afin de le protéger de la corrosion. (Cliquer pour poursuivre) Exercice n°2 / Question 2.

7 Ions zinc Zn 2+ Clou en fer Pour déposer une couche de zinc métallique sur le clou en fer, on immerge le clou dans une solution contenant des ions zinc Zn 2+ puis on fait circuler un courant électrique dans cette solution. La lampe brille, le courant électrique circule. Pourquoi ? Utiliser la conjonction « car ». Exercice n°2 / Question 2.

8 Dans quel sens se déplacent les ions zinc Zn 2+ contenus dans la solution ? Sens 1 Sens 2 Ions zinc Zn 2+ Le clou en fer est relié à la borne négative du générateur Exercice n°2 / Question 3. Le courant électrique circule dans cette solution car elle contient des ions. Les ions zinc II se déplacent dans le sens 2, cest à dire vers lélectrode reliée à la borne négative.

9 Lors de la galvanisation du clou en fer dans une solution contenant des ion zinc Zn 2+, on observe un dépôt de zinc métallique Zn sur le clou. Latome de zinc Zn possède 30 charges positives. Clou en fer Dépôt de zinc métallique Zn Exercice n°2 / Question 4.

10 Question n°4: 1) Latome de zinc possède 30 électrons car un atome est électriquement neutre cest à dire quil contient autant de charges positives dans son noyau que délectrons gravitant autour de lui. 2) Lion zinc II est un atome de zinc qui a perdu deux électrons. 3) Lion zinc II possède 30 charges positives dans son noyau car lion possède toujours le même nombre de charges positives que latone dont il est issu.

11 (Cliquer pour poursuivre) L'acétate d'isoamyle, un des constituants de l'arôme de banane, peut être préparé au laboratoire pour parfumer les bonbons. Exercice n°3

12 Lire calmement le texte suivant puis répondre aux questions. Mode opératoire de la fabrication de lacétate disoamyle (arôme de banane) : Dans un tube à essais, introduire 15 mL dacide acétique et 15 mL dalcool isoamylique. Munir le tube à essais dun bouchon traversé par un long tube en verre. Placer le tout dans un bécher contenant de leau à la température de 90°C pendant 15 minutes environ. Après refroidissement, le tube à essais contient de lacétate disoamyle (arôme de banane) et de leau. Quels sont les réactifs et quels sont les produits de cette transformation chimique ? Exercice n°3 / Question 1. Réactifs Produits Acide acétique Acétate disoamyle Alcool isoamylique Eau

13 Molécule dacide acétique 1) En utilisant le modèle moléculaire ci-contre, indiquer la formule de la molécule dacide acétique. 2) La formule de la molécule dacétate disoamyle est C 7 H 14 O 2. Indiquer le nom et le nombre des différents atomes qui constituent cette molécule. Exercice n°3 / Question 2. C2H4O2C2H4O2 Cette molécule contient 7 atomes de carbone, 14 atomes dhydrogène et 2 atomes doxygène.

14 Pour accélérer cette transformation chimique, on utilise de lacide sulfurique. 1)Que signifie le pictogramme figurant sur lemballage de ce liquide ? 2)Citer une précaution à prendre lors de lutilisation de ce liquide. Exercice n°3 / Question 3. Produit Corrosif Mettre des gants…

15 On dilue lacide sulfurique puis on mesure la valeur du pH à laide dun morceau de papier indicateur de pH. On obtient le résultat suivant. 1)Quelle est la valeur du pH de ce liquide ? 2) Pourquoi dit-on que ce liquide est une solution acide ? Exercice n°3 / Question 4.

16 1)Quel est le nom du récipient photographié ? 2)Quel volume dacide sulfurique a été versé ? Exercice n°3 / Question 5.

17 Question n°4: 1) Le pH est égal à 3. 2) Ce liquide est acide car son pH est inférieur à 7. Question n°5: 1) Une éprouvette graduée. 2) V = 3.4 mL Question n°6: Lélève aurait du manipuler debout, en ayant rangé ses cahiers et reboucher les différents flacons. Il ne devrait pas sentir le tube à essais. De plus, pour sa sécurité, comme il manipule des produits acides, il aurait du mettre des gants et des lunettes de protection.

18 Donner deux consignes de manipulation qui auraient dû être respectées par cet élève lors de la fabrication de larôme de banane. Exercice n°3 / Question 6.

19 (Cliquer pour poursuivre) On réalise le dispositif nécessaire à la fabrication de lacétate disoamyle (arôme de banane) à laide dun bec chauffant électrique, dun bécher, dun tube à essai et dun long tube réfrigérant. Exercice n°3 / Question 7.

20 Gros plan du dispositif Réaliser un schéma légendé de ce dispositif. Cliquer ici pour faire un gros plan du dispositif Exercice n°3 / Question 7.

21 Le magnésium est un métal qui peut brûler dans lair en émettant une lumière blanche intense et des fumées blanches. Il était utilisé dans les premiers « Flash » en photographie. Que signifie ce pictogramme figurant sur lemballage du magnésium ? Exercice n°4 / Question 1. Cela flambe: produit combustible

22 Écrire léquation-bilan équilibrée de cette transformation chimique. Le magnésium Mg réagit avec le dioxygène O 2 de lair en produisant de loxyde de magnésium de formule MgO. Le bilan de cette transformation chimique sécrit : Magnésium + dioxygène oxyde de magnésium Exercice n°4 / Question 2. Equation bilan: 2 Mg + O 2 2 MgO

23 Fin de la partie chimie.


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