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A. Claret Une pile Cuivre/Zinc. La pile cuivre/zinc Électrode en cuivre Solution de sulfate de cuivre : Cu 2+ ; SO 4 2 - Une électrode en cuivre et une.

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1 A. Claret Une pile Cuivre/Zinc

2 La pile cuivre/zinc Électrode en cuivre Solution de sulfate de cuivre : Cu 2+ ; SO Une électrode en cuivre et une électrode en zinc sont dans une solution de sulfate de cuivre Électrode en zinc

3 La pile cuivre/zinc Électrode en cuivre Des connecteurs permettent de relier les électrodes à un circuit électrique Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu 2+ ; SO 4 2 -

4 La pile cuivre/zinc On relie les bornes par un circuit électrique mA COM A R Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu 2+ ; SO Électrode en cuivre

5 La pile cuivre/zinc Lampèremètre mesure une intensité positive mA COM A R i i i Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu 2+ ; SO Électrode en cuivre

6 La pile cuivre/zinc Cela permet de définir les polarités des bornes mA COM A R i i i Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu 2+ ; SO Électrode en cuivre

7 La pile cuivre/zinc Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons mA COM A R i i i e-e- e-e- Électrode en zinc Solution de sulfate de cuivre : Cu 2+ ; SO Électrode en cuivre

8 La pile cuivre/zinc Les électrons sont libérés par loxydation du zinc mA COM A R i i i e-e- e-e- Oxydation Zn= Zn e - 2e - Zn 2+ Zn

9 La pile cuivre/zinc Cela consomme le zinc de lélectrode mA COM A R i i i e-e- e-e- Oxydation Zn = Zn e - 2e - Zn 2+ Zn

10 La pile cuivre/zinc Cela consomme le zinc de lélectrode mA COM A R i i i e-e- e-e- Oxydation Zn = Zn e - 2e - Zn 2+ Zn

11 La pile cuivre/zinc Les électrons sont consommés par la réduction du cuivre mA COM A R i i i e-e- e-e- Réduction Cu e - = Cu 2e - Cu 2+ Cu Oxydation Zn = Zn e - 2e - Zn 2+ Zn

12 La pile cuivre/zinc Cela consomme les ions cuivre présent dans la solution de sulfate de cuivre qui se décolore mA COM A R i i i e-e- e-e- Réduction Cu e - = Cu 2e - Cu 2+ Cu Oxydation Zn = Zn e - 2e - Zn 2+ Zn


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