L'accumulateur en décharge

Présentation au sujet: "L'accumulateur en décharge"— Transcription de la présentation:

1 L'accumulateur en décharge
ou Pile

2 Voici deux béchers remplis par une solution d’ions zinc(Zn2+) à gauche et par une solution d’ions cuivre(Cu2+)à droite ; on plonge une électrode en Zinc dans le premier et une électrode en Cuivre dans le second, puis on relie les deux solutions par un pont salin, c’est à dire un morceau de papier qui a trempé dans une solution saturée en sel : le tout représente une pile. Quand on branche la pile aux bornes du circuit extérieur ( ici une DEL ), des réactions chimiques se produisent spontanément aux deux électrodes ; elles mettent en jeu des électrons et font naître un courant traversant la DEL. A l’intérieur de la pile, le courant est assuré par un déplacement des ions dans le pont salin. Sens du courant LED Sens des électrons Pont Salin Cu e- = Cu Zn = Zn e- ATTENTION LE PONT SALIN ET LES ELECTRODES NE DOIVENT PAS SE TOUCHER!!!!!!! Solution d’ions Zn2+ Solution d’ions Cu2+

3 Etude expérimentale On alimente une DEL avec une pile.
Voltmètre Ampèremètre Pile DEL On alimente une DEL avec une pile. On constate sur l’ampèremètre qu’il n’y a pas de courant dans le circuit : par conséquent la DEL ne s’allume pas ! Normal : pour débloquer la DEL, il faut une tension à ses bornes supérieure à sa tension seuil : 1,7 V et ici, la tension vaut 1,042 V. On décide donc d’ajouter une autre pile en série pour augmenter la tension aux bornes de la DEL On constate que la tension vaut maintenant 1,95 V et qu’il circule un courant d’intensité 7,58 mA, suffisante pour faire briller légèrement la DEL

4 Comme vous avez pu le constater, cette pile n’est pas très puissante puisqu’elle n’est pas capable d’alimenter une DEL. Elle n’est donc pas utilisée dans le commerce. On utilise d’autres piles qui sont composées d’autres éléments chimiques et qui peuvent aussi être branchées en série ( exemple de la pile plate = 3 piles en série).