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Une série de questions vous est proposée. Les lire attentivement Réfléchir avant de choisir la ou les bonnes réponses Lors de la correction valider chaque.

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2 Une série de questions vous est proposée. Les lire attentivement Réfléchir avant de choisir la ou les bonnes réponses Lors de la correction valider chaque bonne réponse par un point

3 Exercice n°1: Évolution des quantités de matières lors dun titrage

4 On veut doser la vitamine C, ou acide ascorbique, contenue dans une ampoule de jus de fruit pour nourrisson à l'aide d'une solution de diiode de concentration c = 2,0 mmol.L -1. a. La solution à titrer est la solution de diiode. b. La solution titrante est le jus de fruit. c. Lors du dosage, le jus de fruit est placé dans un erlenmeyer ou un becher. d. Lors du dosage, la solution de diiode est placée dans la burette graduée. Question n°1:

5 On veut doser la vitamine C, ou acide ascorbique, contenue dans une ampoule de jus de fruit pour nourrisson à l'aide d'une solution de diiode de concentration c = 2,0 mmol.L -1. a. La solution à titrer est la solution de diiode. b. La solution titrante est le jus de fruit. Réponse n°1: d. Lors du dosage, la solution de diiode est placée dans la burette graduée. c. Lors du dosage, le jus de fruit est placé dans un erlenmeyer ou un becher.

6 Lors d'un titrage, l'équivalence est : a. L'état final dans lequel les quantités de réactifs titrant et titré sont nulles simultanément. b. Le seul état où les réactifs ont réagi dans les proportions stoechiométriques. c. L'état où les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques. d. Létat dans lequel la quantité de réactif titré est égale à la quantité de réactif titrant. e. L'état à partir duquel le réactif titré devient le réactif limitant. Question n°2:

7 Lors d'un titrage, l'équivalence est : Réponse n°2: a. Létat final dans lequel les quantités des réactifs titrant et titré sont nulles simultanément. b. Le seul état où les réactifs ont réagi dans les proportions stoechiométriques. c. L'état où les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques. d. L'état dans lequel la quantité de réactif titré est égale à la quantité de réactif titrant. e. Létat à partir duquel le réactif titré devient le réactif limitant.

8 Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO - (aq) + H 3 O + (aq) 2 H 2 O (l) a. n(H 3 O +,final) > 0 et n(HO -,final) > 0 b. n(H 3 O +, final) > 0 et n(HO -, final) = 0 c. n(H 3 O +, final) = 0 et n(HO -, final) = 0 Avant l'équivalence : Question n°3 :

9 Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO - (aq) + H 3 O + (aq) 2 H 2 O (l) Avant l'équivalence : Réponse n°3 : a. n(H 3 O +,final) > 0 et n(HO -,final) > 0 b. n(H 3 O +, final) > 0 et n(HO -, final) = 0 c. n(H 3 O +, final) = 0 et n(HO -, final) = 0

10 a. n(H 3 O +, final) > 0 et n(HO -, final) > 0 b. n(H 3 O +, final) = 0 et n(HO -, final) = 0 c. n(H 3 O +, final) > 0 et n(HO -, final) = 0 A l'équivalence: Question n°4 : Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO - (aq) + H 3 O + (aq) 2 H 2 O (l)

11 A l'équivalence: Réponse n°4: a. n(H 3 O +, final) > 0 et n(HO -, final) > 0 b. n(H 3 O +, final) = 0 et n(HO -, final) = 0 c. n(H 3 O +, final) > 0 et n(HO -, final) = 0 Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO - (aq) + H 3 O + (aq) 2 H 2 O (l)

12 a. n(H 3 O +, final) > 0 et n(HO -, final) = 0 b. n(H 3 O +, final) = 0 et n(HO -, final) > 0 c. n(H 3 O +, final) = 0 et n(HO -, final) = 0 Après l'équivalence: Question n°5 : Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO - (aq) + H 3 O + (aq) 2 H 2 O (l)

13 Réponse n°5: a. n(H 3 O +, final) > 0 et n(HO -, final) = 0 b. n(H 3 O +, final) = 0 et n(HO -, final) > 0 c. n(H 3 O +, final) = 0 et n(HO -, final) = 0 Après l'équivalence: Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO - (aq) + H 3 O + (aq) 2 H 2 O (l)

14 Lors du titrage d'une solution de sulfate de fer II par une solution de permanganate de potassium acidifiée, la transformation chimique est modélisée par l'équation : A l'équivalence : a. n(Fe 2+, initial becher) = n(MnO 4 -, versé à E) b. 5 n(Fe 2+, initial becher) = n(MnO 4 -, versé à E) c. n(Fe 2+, initial becher) = 5 n(MnO 4 -, versé à E) d. n(Fe 2+, final becher) = 0 5 Fe 2+ (aq) + MnO 4 - (aq) + 8 H + (aq) 5 Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq) + 4 H 2 O (l). Question n°6 :

15 A l'équivalence : 5 Fe 2+ (aq) + MnO 4 - (aq) + 8 H + (aq) 5 Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq) + 4 H 2 O (l). Réponse n°6 : Lors du titrage d'une solution de sulfate de fer II par une solution de permanganate de potassium acidifiée, la transformation chimique est modélisée par l'équation : a. n(Fe 2+,initial becher) = n(MnO 4 -, versé à E) b. 5 n(Fe 2+, initial becher) = n(MnO 4 -, versé à E) c. n(Fe 2+, initial becher) = 5 n(MnO 4 -, versé à E) d. n(Fe 2+, final becher) = 0

16 Dans un becher, on introduit un volume V d'une solution de chlorure de baryum (Ba Cl - ) de concentration c inconnue et un volume V' d'eau. La solution titrante est une solution de sulfate de sodium (2 Na + + SO 4 2- ) de concentration c'. Léquation de la réaction de titrage est : Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) BaSO 4(s). Le volume versé à l'équivalence est V E. a. La quantité de matière initiale en ions baryum est égale à : c V b. La quantité de matière initiale en ions baryum est égale à : c (V+V') c. La quantité de matière en ions sulfate versée à léquivalence est égale à : c (V+V E ) d. La quantité de matière en ions sulfate versée à léquivalence est égale à : c V E Question n°7:

17 Réponse n°7 : a. La quantité de matière initiale en ions baryum est égale à : c V b. La quantité de matière initiale en ions baryum est égale à : c (V+V') c. La quantité de matière en ions sulfate versée à léquivalence est égale à : c' (V+V E ) d. La quantité de matière en ions sulfate versée à léquivalence est égale à : c' V E Dans un becher, on introduit un volume V d'une solution de chlorure de baryum (Ba Cl - ) de concentration c inconnue et un volume V' d'eau. La solution titrante est une solution de sulfate de sodium (2 Na + + SO 4 2- ) de concentration c'. Léquation de la réaction de titrage est : Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) BaSO 4(s). Le volume versé à l'équivalence est V E.

18 Exercice n°2 Analyse dune courbe de titrage par conductimétrie

19 Titrage conductimétrique dune solution de chlorure de sodium Na + (aq) + Cl (aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate dargent Ag + (aq) + NO 3 (aq) de concentration connue. Le volume à léquivalence est déterminé à partir du point le plus bas de la courbe Le volume à léquivalence correspond à labscisse du point dintersection des deux droites que lon trace pour modéliser la courbe donnant la conductance en fonction du volume versé. Question n°1 équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) courbe en fonction de V :

20 Réponse n°1 courbe en fonction de V : VEVE Le volume à léquivalence correspond à labscisse du point dintersection des deux droites que lon trace pour modéliser la courbe donnant la conductance en fonction du volume versé. Le volume à léquivalence est déterminé à partir du point le plus bas de la courbe équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s)

21 courbe en fonction de V : Question n°2 Après chaque ajout, les espèces chimiques présentes avant léquivalence sont : Ag + AgCl Na + H2OH2O Cl - NO 3 - équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) Titrage conductimétrique dune solution de chlorure de sodium Na + (aq) + Cl (aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate dargent Ag + (aq) + NO 3 (aq) de concentration connue.

22 courbe en fonction de V : Réponse n°2 Après chaque ajout, les espèces chimiques présentes avant léquivalence sont : Ag + AgCl Na + H2OH2O Cl - NO 3 - équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s)

23 Le volume sera considéré constant courbe en fonction de V : Question n°3 Lors de chaque ajout, comment évoluent les quantités de matière des espèces présentes avant léquivalence ? n(Ag + ) diminue n(Cl - ) diminue n(Na + ) reste constante n(NO 3 - ) diminue équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) Titrage conductimétrique dune solution de chlorure de sodium Na + (aq) + Cl (aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate dargent Ag + (aq) + NO 3 (aq) de concentration connue.

24 Le volume sera considéré constant courbe en fonction de V : Réponse n°3 Lors de chaque ajout, comment évoluent les quantités de matière des espèces présentes avant léquivalence ? n(Ag + ) diminue n(Cl - ) diminue n(Na + ) reste constante n(NO 3 - ) diminue équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s)

25 Question n°4 Quelle(s) proposition(s) permet(tent) de justifier lévolution de la conductance avant léquivalence ? La quantité des ions présents diminue. On remplace un ion Cl - par un ion NO 3 - dont la conductivité molaire ionique est légèrement plus faible. Il se forme une espèce chimique qui conduit le courant électrique. courbe en fonction de V : (Cl - ) = 7,63 x S.m².mol -1 (NO 3 - ) = 7,14 x S.m².mol -1 équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) Titrage conductimétrique dune solution de chlorure de sodium Na + (aq) + Cl (aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate dargent Ag + (aq) + NO 3 (aq) de concentration connue.

26 Réponse n°4 Quelle(s) proposition(s) permet(tent) de justifier lévolution de la conductance avant léquivalence ? courbe en fonction de V : (Cl - ) = 7,63 x S.m².mol -1 (NO 3 - ) = 7,14 x S.m².mol -1 La quantité des ions présents diminue On remplace un ion Cl - par un ion NO 3 - dont la conductivité molaire ionique est légèrement plus faible Il se forme une espèce chimique qui ne conduit pas le courant électrique équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s)

27 courbe en fonction de V : Question n°5 Les espèces présentes à léquivalence sont : Ag + AgCl Na + H2OH2O Cl - NO 3 - équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) Titrage conductimétrique dune solution de chlorure de sodium Na + (aq) + Cl (aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate dargent Ag + (aq) + NO 3 (aq) de concentration connue.

28 courbe en fonction de V : Réponse n°5 Les espèces présentes à léquivalence sont : Ag + AgCl Na + H2OH2O Cl - NO 3 - équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s)

29 Le volume sera considéré constant courbe en fonction de V : Question n°6 Comment évoluent les quantités de matière des espèces présentes après léquivalence lorsque lon continue à verser le réactif titrant? n(Ag + ) est nulle n(Cl - ) est nulle n(Na + ) est nulle n(NO 3 - ) augmente équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) Titrage conductimétrique dune solution de chlorure de sodium Na + (aq) + Cl (aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate dargent Ag + (aq) + NO 3 (aq) de concentration connue.

30 Le volume sera considéré constant courbe en fonction de V : Réponse n°6 Comment évoluent les quantités de matière des espèces présentes après léquivalence lorsque lon continue à verser le réactif ? n(Ag + ) est nulle n(Cl - ) est nulle n(Na + ) est nulle n(NO 3 - ) augmente équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s)

31 Question n°7 Quelle(s) proposition(s) permet(tent) de justifier lévolution de la conductance après léquivalence ? La quantité des ions présents est constante La quantité des ions présents augmente La quantité des ions présents diminue courbe en fonction de V : équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) Titrage conductimétrique dune solution de chlorure de sodium Na + (aq) + Cl (aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate dargent Ag + (aq) + NO 3 (aq) de concentration connue.

32 Réponse n°7 Quelle(s) proposition(s) permet(tent) de justifier lévolution de la conductance après léquivalence ? courbe en fonction de V : La quantité des ions présents est constante La quantité des ions présents augmente La quantité des ions présents diminue équation modélisant la réaction de titrage : Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s)

33 Avez-vous obtenu 28 points? Oui, FELICITATIONS Non, combien avez-vous alors obtenu?

34 Faites en sorte quelles le restent… Vous avez obtenu plus de 21 points Vos connaissances semblent solides, mais… BRAVO!

35 Consolidez vos connaissances Vous avez obtenu entre 14 et 20 points Cest encourageant…

36 Reprenez ces notions Vous avez obtenu moins de 14 points


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