0,10 mole d’acide éthanoïque pur

Présentation au sujet: "0,10 mole d’acide éthanoïque pur"— Transcription de la présentation:

1 0,10 mole d’acide éthanoïque pur
Expérience de cours 0,10 mole d’acide éthanoïque pur compléter à 100,0 mL avec de l’eau

2 Quel est le pH final attendu de la solution ?
Tableau descriptif en considérant la transformation totale : Équation CH3CO2H(aq) + H2O(l)  CH3CO2-(aq) H3O+ Quantité de matière dans l’état initial (mol) 0,010  Quantité de matière au cours de la transformation (mol) 0,010 - x x Quantité de matière dans l’état final (mol) 0,010 - xmax = 0 xmax = 0,010 xmax = 0,010 mol V = 100,0 mL Le pH attendu est donc : pH = 1

3 Vérification expérimentale
pH = 3,1 donc n(H3O+)final  mol Équation CH3CO2H(l) + H2O(l)  CH3CO2-(aq) H3O+ Quantité de matière dans l’état initial (mol) 0,010  Quantité de matière dans l’état final (mol) 0,  xfinal < xmax La transformation n’est donc pas totale !

4 Comment interpréter ce phénomène ?
Hypothèse 1 : la transformation n’est pas totale car la réaction est « lente ». Hypothèse 2 : seules certaines molécules initialement présentes réagissent pour donner les produits. Hypothèse 3 : il existe une réaction entre les produits de la réaction ; CH3CO2- (aq) et H3O+.

5 Validation expérimentale de l’hypothèse 3
éthanoate de sodium ( 0,5 g) pH = 1 pH = 1,9 acide chlorhydrique c = 1, mol.L-1 pH augmente : disparition d’ions oxonium H3O+ Existence d’une réaction inverse : CH3CO2-(aq) + H3O CH3CO2H(aq) + H2O Émergence de la notion d’équilibre chimique dynamique