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0,10 mole dacide éthanoïque pur compléter à 100,0 mL avec de leau Expérience de cours.

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Présentation au sujet: "0,10 mole dacide éthanoïque pur compléter à 100,0 mL avec de leau Expérience de cours."— Transcription de la présentation:

1 0,10 mole dacide éthanoïque pur compléter à 100,0 mL avec de leau Expérience de cours

2 Quel est le pH final attendu de la solution ? Équation CH 3 CO 2 H(aq) + H 2 O(l) CH 3 CO 2 - (aq) + H 3 O + Quantité de matière dans létat initial (mol) 0, Quantité de matière au cours de la transformation (mol) 0,010 - x xx Quantité de matière dans létat final (mol) 0,010 - x max = 0 x max = 0,010 x max = 0,010 molV = 100,0 mL Le pH attendu est donc : pH = 1 Tableau descriptif en considérant la transformation totale :

3 Vérification expérimentale pH = 3,1 donc n(H 3 O + ) final mol Équation CH 3 CO 2 H(l) + H 2 O(l) CH 3 CO 2 - (aq) + H 3 O + Quantité de matière dans létat initial (mol) 0, Quantité de matière dans létat final (mol) 0, x final < x max La transformation nest donc pas totale !

4 Comment interpréter ce phénomène ? Hypothèse 1 : la transformation nest pas totale car la réaction est « lente ». Hypothèse 2 : seules certaines molécules initialement présentes réagissent pour donner les produits. Hypothèse 3 : il existe une réaction entre les produits de la réaction ; CH 3 CO 2 - (aq) et H 3 O +.

5 Validation expérimentale de lhypothèse 3 pH = 1 acide chlorhydrique c = 1, mol.L -1 pH = 1,9 éthanoate de sodium ( 0,5 g) pH augmente : disparition dions oxonium H 3 O + Existence dune réaction inverse : CH 3 CO 2 - (aq) + H 3 O + CH 3 CO 2 H(aq) + H 2 O Émergence de la notion déquilibre chimique dynamique


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