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Chapitre 6: Fabrication de médicaments. Partie 1 : les solutions.

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1 Chapitre 6: Fabrication de médicaments

2 Partie 1 : les solutions

3 Act 1 p.94 : 1-Exp 2- Equation de dissolution dans l'eau a)- Dissolution du chlorure de sodium NaCl (s) Na + (aq) + Cl - (aq) eau Solution ionique Na+ Cl - solvant : eau soluté : I) - Solutions ioniques et moléculaires Dissociation des ions positifs et négatifs Dispersion des ions

4 b)- Dissolution du sucre (saccharose) C 12 H 22 O 11 (s) C 12 H 22 O 11 (aq) eau Solvant : eau Soluté : Molécule de sucre Solution moléculaire

5 Une solution ionique conduit l'électricité Une solution moléculaire ne conduit pas l'électricité

6 Act 3 p Etude de la dissolution : Lorsque l'on mélange le soluté et le solvant ; Est-ce que le volume se conserve ? Est-ce que la masse se conserve ? Non : V solution V soluté + V solvant Le volume de la solution obtenue est plus petit que la La somme des deux volumes. Oui : m solution = m soluté + m solvant II)- Concentration massique

7 2- Préparation d'une solution à partir d'un soluté solide : Le sérum physiologique est une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration massique théorique : Cm = 9,00 g.L -1 Comment préparer au laboratoire 50 mL du sérum physiologique ? Aide p. 331 Il faut utiliser une fiole jaugée de 50 mL. Ensuite il faut calculer la masse à introduire dans ce volume pour obtenir la bonne concentration. m = Cm xV = 9 x 0.05 = 0.45 g

8 Sachant qu'il existe dans le laboratoire des fioles jaugées de 10 mL, 20 mL, 25 mL, 50 mL, 100 mL... est-il facile de préparer une solution de 60 mL de sérum physiologique ? Il faut préparer une solution de 100 mL puis prélever les 60 mL. Le problème revient donc à trouver la masse de sel qu'il faut introduire dans 100 mL d'eau. m = Cm xV = 9x 0.1 = 0.9 g

9 Partie 2 : la synthèse d'un médicament

10 I- Synthèse dune espèce chimique 1- Définition La synthèse dune espèce chimique est la préparation de cette espèce par une transformation chimique. Les matières premières qui sont transformées sont appelées réactifs. Les espèces obtenues sont appelées produits.

11 2- Conditions expérimentales dune synthèse Act. 4 p.97 Solvant Réactifs Sécurité Proportions relatives des réactifs (quantités) Temps de réaction Température Pression Matériel utilisé Montage expérimental, ….

12 Etape de dissolution du réactif 1Etape de transformation Solvant Eau et acide éthanoïque (20 mL + 8 mL) Réactifs Réactif 1 : paraminophénolRéactif 2 : anhydride éthanoïque Sécurité Blouse, gants, lunette Blouse, gants, lunette, prélèvement et addition de lanhydride sous la hotte Proportions relatives des réactifs (quantités) 2,8 g de paraminophénol3.5 mL danhydride éthanoïque Température 80 °C Temps de réaction 10 mn5 mn Après la fin de la réaction le ballon est mis dans un bain de glace, pour permettre aux cristaux de paracétamol de se former.

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14 Schéma de l'expérience

15 3- Description dune synthèse Faire une phrase qui mentionne les réactifs utilisés et les produits obtenus. Ex : synthèse du paracétamol Le paraminophénol réagit avec lanhydride éthanoïque pour donner le paracétamol et lacide éthanoïque. Ecriture plus symbolique : Réactifs = Produits paraminophénol + anhydride éthanoïque = paracétamol + acide éthanoïque

16 4 – Les différentes étapes dune synthèse Etape 1 : préparation des réactifs et des solvants. (peser les solides et mesurer les volumes des liquides) Etape 2 : préparation du montage et réalisation de la transformation (chauffage à reflux) Etape 3 : purification (filtration sous pression réduite) Etape 4 : identification (chromatographie) Eluant : (3 mL d'acétate de butyle, 2 mL de cyclohexane et 0,5 mL d'acide formique)

17 II- La chimie de synthèse industrielle 1- Importance -La synthèse permet de préparer des espèces existantes en plus grande quantité. -La synthèse permet de préparer des espèces chimiques souvent moins coûteuses. Ex : arôme artificiel de vanille à 10 euros/kg au lieu de 100 euros/kg à partir des gousses. -La synthèse permet de créer des nouvelles espèces chimiques plus performantes. Ex : des progrès importants ont été faits dans les domaines de la santé, de lalimentation et de léquipement. (aspirine, matériaux contre le froid, le feu)

18 2- Les secteurs de la chimie industrielle Elle peut être divisée en deux grands secteurs : la chimie lourde (ammoniac, soude, aluminium, …) la chimie fine (principes actifs des médicaments, composants électroniques, …)


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