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Les formules moléculaires. À quoi servent les formules moléculaires? Les renseignements qui nous sont fournit par les formules moléculaires sont: 1.Quels.

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1 Les formules moléculaires

2 À quoi servent les formules moléculaires? Les renseignements qui nous sont fournit par les formules moléculaires sont: 1.Quels atomes forment ce composé en utilisant leur symbole chimique. 2.Combien datomes sont présents, à l'aide d'un chiffre placé en indice à la droite du symbole de l'élément correspondant.

3 Rappel sur les formules moléculaires Les molécules sont électriquement neutre. Le nombre délectron perdus est toujours égal au nombre délectrons gagnés ou en dautre mots, la charge totale des cations et des anions donne 0 Les alcalins forment des ions 1+, les alcalino-terreux forment des ions 2+ et les halogènes donnent des ions 1- Module p. 12 En Quête 3 p.23

4 Les ions Les ions sont des atomes chargés délectricité. La charge de lion correspond à la différence entre le nombre protons (positif) et le nombre délectron (négatif) Anion: Ion avec une charge négative (Cl - ). Cation: Ion avec une charge positive (Na + ). 17p + 2e - 8e - 7e - 17p + 2e - 8e - 17p + +18e - 1e - Cl - 17p + +17e - 0 Cl 11p + 2e - 8e - 1e - 11p + 2e - 8e - 11p + +10e - 1p + Na + 11p + +11e - 0 Na

5 Rappel sur les liaisons ioniques Latome qui perd un ou plusieurs électrons devient chargé positivement. Latome qui gagne ce ou ces électrons devient chargé négativement. Les contraires sattirent donc….. Module p. 11 En Quête 3 p.23

6 Tableau synthèse FamilleIIIIIIIVVVIVIIVIII NomAlcalin Alcalino- terreux BoreCarboneAzoteOxygèneHalogène Gaz rare # e - de valence # de liason Charge de lion (4+) 4- (5+) 3- (6+) 2- (7+) 1- 0

7 Établir la formule moléculaire d'un composé formé d'un métal et d'un non-métal Marche à suivre 1.Déterminer le nombre d'électrons que peut céder un atome du métal (numéro de groupe). Déterminer le nombre de liaisons quil cherche à établir (nombre de liaisons = numéro du groupe). 2.Déterminer le nombre d'électrons que peut accepter un atome du non-métal (8 -numéro de groupe). Déterminer le nombre de liaisons quil cherche à établir (nombre de liaisons = différence entre 8 et le numéro du groupe). 3.Trouver le plus petit commun multiple entre ces deux nombres. 4.Calculer le nombre d'atomes du métal présent dans la molécule en divisant le nombre trouvé en 3 par le nombre trouvé en 1. 5.Calculer le nombre d'atomes du non-métal présent dans la molécule en divisant le nombre trouvé en 3 par le nombre trouvé en 2. 6.Écrire la formule moléculaire. Un exemple On veut trouver la formule moléculaire du composé formé par du calcium (Ca, famille II) et du chlore (Cl, famille VII). 1.Nombre d'électrons que peut céder Ca : 2 2.Nombre d'électrons que peut accepter Cl : 1 3.Plus petit commun multiple de 1 et 2 : 2 4.Nombre d'atomes de Ca dans une molécule du composé : 1 5.Nombre d'atomes de Cl dans une molécule du composé : 2 6.Formule moléculaire : CaCl 2

8 Les radicaux (ions composés) On appelle radical, un groupe datomes quon retrouve toujours liés et qui sont porteurs dune charge électrique. La majorité des radicaux sont des anions. Attention, lion ammonium est un cation. OH - NO 3 - PO 4 - SO 4 2- NH 4 + Module p. 12 En Quête 3 p.23

9 Établir la formule moléculaire d'un composé ionique Na forme lion Na + (1 liaison possible). La charge de SO 4 est de 2- (deux possibilités de liaison). Pour que la charge totale de la molécule soit 0, il faut deux atomes de sodium pour chaque radical SO Na 1+ + SO > ? 2(1+) + (2-) = 0 2Na 1+ + SO > Na 2 SO 4 On veut trouver la formule moléculaire du composé formé par du Na et du SO 4 Module p. 12 En Quête 3 p.23-24

10 Établir la formule moléculaire d'un composé ionique Ca forme lion Ca 2+ (2 liaisons possibles). La charge de PO 4 est de 3- (3 possibilités de liaison). Le plus commun multiple de 2 et 3 est 6. Pour que la charge totale de la molécule soit 0, il faut 3 atomes de calcium et 2 radical PO Ca 2+ + PO > ? 3(2+) + 2(3-) = 0 3Ca PO > Ca 3 (PO 4 ) 2 On veut trouver la formule moléculaire du composé formé par du Ca et du PO 4

11 Équation de dissolution Lorsque les solides ioniques sont dissout dans un solvant, la molécule se sépare en ion. Pb(0H) 2(s) ---> Pb OH -

12 Les formules moléculaires Exemples K 1+ et Br 1- Na 1+ et S ? Fe 2+ et Cl 1- Na 1+ et OH 1- Donc (1+) + (1-) = 0 Donc 2(1+) + (2-) = 0 Donc (2+) + 2(1-) = 0 Donc (1+) + (1-) = 0 K 1+ + Br 1- KBr 2Na 1+ + S 2- Na 2 S Fe Cl 1- FeCL 2 Na 1+ + OH 1- NaOH

13 Exercices AlCl 3 (s) --> ___ (aq) + ___ Cl - (aq) MgCO 3 (s) --> ___ (aq) + ___ aq) _____ (s) --> Ca 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) PbCl 2 (s) --> ____(aq) + ____(aq) _____(s) --> Na + (aq) + NO 3- (aq) Ca(OH) 2 (s) --> ____(aq) + _____(aq) _____ (s) --> NH 4+ (aq) + Cl - (aq) H 3 PO 4 (aq) --> ____ (aq) + ____ (aq) Fe 2 (SO4) 3 (s) --> ____ (aq) + ____ (aq) ______(s) --> 2 Ag + (aq) + CO 3 2- (aq) K 2 CrO 4 (s) --> ___ (aq) + ____ (aq)

14 Réponses AlCl 3 (s) --> Al 3+ (aq) + 3 Cl - (aq) MgCO 3 (s) --> Mg 2+ (aq) + CO 3 2- (aq) CaSO 4 (s) --> Ca 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) PbCl 2 (s) --> Pb 2+ (aq) + 2 Cl - (aq) NaNO 3 (s) --> Na + (aq) + NO 3- (aq) Ca(OH) 2 (s) --> Ca 2+ (aq) + 2 OH - (aq) NH 4 Cl (s) --> NH 4+ (aq) + Cl - (aq) H 3 PO 4 (aq) --> 3 H + (aq) + PO 4 3- (aq) Fe 2 (SO4) 3 (s) --> 2 Fe 3+ (aq) + 3 SO 4 2- (aq) Ag 2 CO 3 (s) --> 2 Ag + (aq) + CO 3 2- (aq) K 2 CrO 4 (s) --> 2 K + (aq) + CrO 4 2- (aq)

15 Réponse En Quête 1.a) Na + et Br - b)Al 3+ et F - c)Ca 2+ et O 2- d)K + et S 2- 2.a) SO 4 2- b) PO 4 3- c) OH - d) ClO - e) NH 4 + f) BO 3 3- g) CH 3 CO 2 - h) CO a) 2- b) 3- c) 3- d) 1- e) 2- f) + 4.a) MgBr 2 b) Al 2 O 3 c) Na 2 S d) Ca 3 N 2 e) MgO f) Al(OH) 3 g) H 2 SO 4 h) Be(NO 3 ) 2 i) Na 2 CO 3 j) (NH 4 ) 3 PO 4


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