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Les molécules et les solutions Chapitre 2. Exemple de molécule Mg(NO 3 ) 2.

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1 Les molécules et les solutions Chapitre 2

2

3 Exemple de molécule Mg(NO 3 ) 2

4 La règle de loctet (révision) Règle chimique simple qui énonce que les atomes tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence ce qui leur donne la même structure électronique qu'un gaz inerte.

5 Définitions: les ions Atomes qui portent une charge électrique à la suite de la perte ou du gain dun ou de plusieurs électrons. Vérifions grâce au tableau périodique ou page 41 volume. Ion qui a perdu un électron = ion positif Cation Cation Ion qui gagne un électron = ion négatif Anion Anion Définition: les ions polyatomiques: groupe de deux atomes ou plus chimiquement liées et portant une charge électriques à la suite de perte ou de gain délectron(s) Voir page 44 volume: à savoir par

6 La nature des liaisons chimiques Les liaisons ioniques Attirance entre deux atomes (Métal avec un non métal) qui sont devenus des ions. Pssstt: les contraires sattirent

7 Les liaisons covalentes Partage Partage dune ou plusieurs paires délectrons entre deux atomes. Généralement des non-métaux.

8 Cl 17p+ 18 n Cl 17p+ 18 n Exemple de liaison covalente

9 Nombre de liaisons Le nombre de liaisons que peut faire un atome correspond au nombre délectron(s) célibataire(s) quil possède. Nombre de liaisons Le nombre de liaisons que peut faire un atome correspond au nombre délectron(s) célibataire(s) quil possède.

10 Exemples 4 liaisons possibles 2 liaisons possibles

11 Règles décriture Lire pages volume observatoire Truc de prrroooo !!!!!

12 Règles décriture Exemples no 2

13 Règle de nomenclature Nommer dabord le second élément; Modifier son nom en rajoutant le suffixe « ure » Attention aux exceptions !!! Voir volume page 50; Faire suivre ce nom du déterminant « de »; Nommer le premier élément; Ajouter, sil y a lieu, un ou des préfixes pour préciser le nombre datomes de chaque éléments.

14 Préfixes mono = 1 hexa = 6 di = 2 hepta = 7 tri = 3 octa = 8 tétra = 4 nona = 9 penta = 5 déca = 10 mono = 1 hexa = 6 di = 2 hepta = 7 tri = 3 octa = 8 tétra = 4 nona = 9 penta = 5 déca = 10

15 Exemples SiBr 4 TétraBromure de silicium SF 6 Hexafluorure de soufre Mn 2 O 7 Heptaoxyde de dimanganèse

16 Exercices


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