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Notes 4 Les liaisons ioniques Sci 10F Chimie. Révision: La charge négative dun anion est égal au nombre délectrons quil a gangé La charge positive dun.

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1 Notes 4 Les liaisons ioniques Sci 10F Chimie

2 Révision: La charge négative dun anion est égal au nombre délectrons quil a gangé La charge positive dun cation est égal au nombre délectrons quil a perdu

3 Les Charges Communs des Ions Rappellez-vous… Les charges des métaux des transition seront donner au tableau périodique, leur formation est un peu plus difficile.

4 Les ions ne forment pas sans raison… Un cation qui a perdu délectron(s) et un anion qui a gagné délectron(s) sattirent pour former une liaison ionique Composé ionique: composé formé entre un ion négatif et un ion positif. On a un transfert délectrons. Métal + non-métal (cation + anion) Les liasons ioniques

5 Li Cl Li + + Cl - LiCl Tout composé doit être neutre (les charges doivent sadditioner à zéro) Li va perdre 1 e - Cl a besoin dun e- Le composé ionique est LiCl (chlorure de lithium) mais on va revister ceci plus tard) 1+1-

6 Les liasons ioniques Mg Cl Cl Mg 2+ + Cl - + Cl - MgCl 2 Tout composé doit être neutre (les charges doivent sadditioner à zéro) -Mg va perdre 2 e - -Cl na que besion dun, alors il faut 2 Cl - Le composé ionique est MgCl 2 (chlorure de magnesium mais on va revister ceci plus tard) (1- x 2)

7 Pratiquez Pour chaque paire déléments 1) faites les structures de Lewis pour les ions, 2) ajoutez les flèches pour montrer le transfert délectrons (la liaison) et finalement 3) la formule du composé ionique. Li et FBe et OAl et NSr et PMg et Br Na et SeBa et AsK et OTl et ClGa et S soufre et magnésiumoxygène et césium chlore et indiumradium et azote


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