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Les réactions chimiques. Durant une réaction chimique : La masse des substances en réaction (réactifs) La masse des substances formées (produits) = La.

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1 Les réactions chimiques

2 Durant une réaction chimique : La masse des substances en réaction (réactifs) La masse des substances formées (produits) = La loi de la conservation de la masse

3 Les équations chimiques : Représentent les réactions chimiques Décrivent ce qui arrive aux réactifs et aux produits pendant une réaction chimique. Dans léquation : Réactifs Produits (à gauche) (à droite)

4 Les équations chimiques : 1. Léquation nominative – la forme la plus simple. Elle inclu les noms des substances chimiques concernées. Ex : hydrogène + oxygène eau 2. Léquation squelette – représente une réaction chimique à laide de symboles et formules chimiques. Elle peut être incomplète ou nonbalancée. Ex : H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O(g)

5 Les équations chimiques 3. Léquation chimique balancée – Des coefficients sont utilisés pour balancer léquation pour que le nombre datomes de chaque élément soit égale des deux côtés de léquation. Ex : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g)

6 Conventions utilisées dans une équation chimique La flèche sépare les réactifs des produits. Réactifs Produits (+) = et (s) = solide (g) = gaz (l) = liquide

7 Symboles utilisés dans une équation chimique (aq) = aqueux ( ) = gaz ( ) = précipité = (ppt) Ex : Ca(s) + 2H 2 O(l) Ca(OH) 2 (s ) Na 2 CO 3 (aq) + CaCl 2 (aq) 2NaCl(aq) + CaCO 3 (

8 Le balancement des équations SF 4 + H 2 O SO 2 + HF R P 1 S 1 4 F 1 2 H 1 1 O 2

9 Types de réactions chimiques

10 Il existe différents types de réactions chimiques mais nous nexaminerons que les cinq types de réactions établis grâce à des généralisations.

11 Types de réactions chimiques 1.Synthèse 2.Décomposition 3.Combustion complète 4.Déplacement simple 5.Déplacement double

12 1. Les réactions de synthèse Dans une réaction de synthèse, deux éléments ou plus réagissent pour former soit un composé ionique ou un composé moléculaire. Il y a un seul produit. Ca +O 2 CaO SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

13 2. Les réactions de décomposition Une réaction de décomposition simple consiste en la séparation dun composé en ses éléments constituants. Il y a un seul réactif. Il sagit donc du contraire de la réaction de synthèse. 2 NaCl 2 Na + Cl 2 CaCO 3 CaO + CO 2

14 3. Les réactions de combustion Dans une réaction de combustion complète, une substance brûle dans une quantité suffisante doxygène. Les réactions de combustion sont exothermiques. C 8 H 18 + O 2 CO 2 + H 2 O + énergie Fe + O 2 Fe 2 O 3 + énergie

15 4. Les réactions de déplacement simple Dans une réaction de déplacement simple, un élément réagit avec un composé pour produire un nouvel élément et un composé ionique. Ce type de réaction a lieu en solution aqueuse. Na + KCl K + NaCl F LiCl 2 LiF + Cl 2

16 5. Les réactions de déplacement double Une réaction de déplacement double peut se produire entre deux composés ioniques en solution. Les ions changent de partenaires pour former deux nouveaux composés. Si lun de ces produits a une faible solubilité, on obtient un précipité.

17 5. Les réactions de déplacement double NaOH + FeCl 3 Les ions positifs changent de place. NaOH + FeCl 3 Fe 3+ OH - + Na 1+ Cl 1- 3 NaOH + FeCl 3 Fe(OH) NaCl Exemples : 2NaCl + CaSO 4 Na 2 SO 4 + CaCl 2 2AlF 3 + 3CaCl 2 2AlCl 3 + 3CaF 2

18 H 2 + O 2 H 2 O H 2 O O 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 HgO Hg + O 2 KBr +Cl 2 KCl + Br 2 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Mg(OH) 2 + H 2 SO 3 MgSO 3 + H 2 O Exemples


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