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Comment les molécules sont symbolisées Cl 2 2Cl 2Cl 2 Les molécules peuvent avoir aussi des parenthèses pour indiquer des nombres d'atomes. E.g. Ca(OH)

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3 Comment les molécules sont symbolisées Cl 2 2Cl 2Cl 2 Les molécules peuvent avoir aussi des parenthèses pour indiquer des nombres d'atomes. E.g. Ca(OH) 2 O H O H Ca Remarquer que l'OH est un ion polyatomique Le 2 se réfèrent à H et à O

4 Combien de chaque atome est dans la suivre? a) NaOH b) Ca(OH) 2 c) 3Ca(OH) 2 Na = 1, O = 1, H = 1 Ca = 1, O = 2, H = 2 Ca = 3, O = 6, H = 6

5 Équilibre des Équations: MgO La loi de conservation de la masse dit que la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. Ainsi, les atomes ni sont créé ou est détruit, seulement réarrangé dans une réaction chimique. Ainsi, le nombre d'atomes de chaque élément est le même dune côté à lautre dans un équation chimique. O MgO + MgO Cependant ceci n'est pas équilibré. Gauche: Mg = 1, O = 2 Droite: Mg = 1, O = 1

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7 Alors…Un Équation Équilibrée Mg + O 2 MgO 2 Mg + O 2 2 MgO - Équilibrée!

8 Un Équation Nominative: Une équation nominative- la forme la plus simple dune équation chimique (donne les noms des éléments ou composés) Par Exemple: Hydrogène + oxygène eau

9 Une Équation Squelette: Une équation squelette – remplace les mots par des symboles et formules chimiques Ne soit pas la loi de conservation de la masse (les réactifs négale pas les produits) Par Exemple: H 2 + O 2 H 2 O

10 Une Équation chimique Équilibrée: Une équation chimique équilibrée – ajoute les nombres (coefficients) devant les formules de composés (indique le nombre de molécules) Par Exemple: 2H 2 + O 2 2H 2 O Coefficient – est le nombre écrit devant un atome ou une formule chimique.

11 Alors: Équation chimiques balancées: Écrire léquation (en mots pour la réaction) hydrogène + oxygène eau Écrire une équation squelette par remplaçant chaque mot avec la formule correcte: H 2 + O 2 H 2 O Compte les nombres datomes dans les réactifs et les produits Multiple chaque formule par un nombre á fin déquilibrer les atomes. Léquation est balancée!

12 Les Règles pour Rendre Ceci Plus Facile Règles générales pour équilibrer les équations: Commencent avec lélément qui se trouve seulement une fois à chaque côté. Essaie de garder les formules avec lion poly atomiques ensembles et de les balancer ensemble: ex: H 2 SO NaCl 2 HCl + Na 2 SO 4 Laisse les ions diatomiques à la fin: ex: Mn + 2 H 2 O Mn(OH) 2 + H 2 Si les atomes sont difficiles à balancer, utilise le plus petit multiple: ex: 16 Fe + 3 S 8 8 Fe 2 S 3 Laisse loxygène pour la fin.

13 a)Mg + HCl MgCl 2 + H 2 b)Ca + N 2 Ca 3 N 2 c)NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O d)AlCl 3 + H 2 S Al 2 S 3 + HCl e)C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O f)O 2 + C 6 H 12 O 6 CO 2 + H 2 O g)NO 2 + H 2 O HNO 3 + NO h)Cr 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Cr(OH) 3 + Na 2 SO 4 i)Al 4 C 3 + H 2 O CH 4 + Al(OH) 3 Équilibre ces Équations Squelette:

14 a)Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 b)3Ca + N 2 Ca 3 N 2 c)NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O d)2AlCl 3 + 3H 2 S Al 2 S 3 + 6HCl e)2C 4 H O 2 8CO H 2 O f)6O 2 + C 6 H 12 O 6 6CO 2 + 6H 2 O g)3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO h)Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Cr(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 i)Al 4 C H 2 O 3CH 4 + 4Al(OH) 3 Balance these skeleton equations:


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