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La matière et les changement Chimique Thème 6: Les composés chimiques.

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2 La matière et les changement Chimique Thème 6: Les composés chimiques

3 Nomenclature: Parce que tous les gens du monde utilisent les procuits chimiques, UICPA a été créer pour établir des normes dans la domaine de Chimie. Lunion Internationale de chimie pure et appliquée a normalisé les formule chimique des molécules. De cette formule chimique, nous pouvons nommer les composés chimiques

4 Les composés chimiques Sont formés de deux ou plusieur éléments. Sont en rapport définies Il y a deux types de composé: Ioniques Moléculaire Formule chimiques utilise les symbloes des éléments pour indiquer les composés.

5 Types de composé Ionique Formee déléments métallique et non- métallique. Forme de ions Conduit électricité Solide à température ambiante. Moléculaire Formé par des non- métaux Ne sont pas unique Ne conduit pas normalement électricité. Tous état à température ambiante.

6 Les composés moléculaire La combinaison délément non- métalique. Ils partagent les électrons pour la stabilité moléculaire. Bien que la liason entre les atomes soit forte, lattration entre les molécules est faible.

7 Types de composé moléculaire Molécules diatomiques: Composé de deux atomes dun seule élément. Oxygène: élément :O Molécule:O 2 Azote: Élément:N Molécule:N 2

8 Nomenclature des composé moléculaires: Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique ) 1. Écris le nom du deuxième élément en remplacant la terminaison par ure. Exception: oxygène change en yde. Azote change en Nitrure.

9 2. Écris le nom du premier élément en toutes lettre. 3. Utilise un préfixe indiquant la nombre de chaque type datome. Mono pour 1, bi pour 2, tri pour 3, tetra pour 4

10 CO 2 bioxyde de carbone CCl 4 tetrachloride de carbone SiO 2 bioxyde de silicium SO 2 bioxyde de soufre CN Mononitride de carbone

11 Écrire les formules daprès les noms: Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique ) 1. Écris les symboles corespondants aux élément dans lordre inverse du nom. 2. Indique le nombre de chaque élément daprès les préfixes.

12 bioxyde dazote NO 2 monoxyde de carbone CO tetrafloride de silicium SiF 4 tetraiodide de trisoufre S 3 I 4

13 Les composés ioniques La combinaison déléments metalliques,qui donne un ou plusieurs élecrtons, avec des éléments non-métalliques, qui recoient les électrons. Ils sont des bonne conducteurs parce que leurs ions sont chargé et ils se disous dans leau facilement.

14 Nomenclature des composé ionique: Pour les composés binaires: 1. Écris le nom du deuxième élément en remplacant la terminaison par ure. 2. Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

15 CaCl 2 chlorure de calcium NaF florure de sodium NaCl chlorure de sodium LiCl chlorure de litium ZnS sulfure de zinc

16 Nomenclature des composé ionique: Pour les composés polyatomique: 1. Écris le nom de lion polyatomique 2. Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

17 CaCO 3 carbonate de calcium NaOH hydroxyde de sodium Les ions à souvernir: CO3carbonate NO3nitrate SO3sulphate PO3phosphate OHhydroxyde

18 Écrire les formules daprès les noms: Pour les composés binaires: 1. Écris les symboles corespondants aux élément dans lordre inverse du nom. 2. Indique le nombre de chaque élément daprès leur charge.

19 clorure de zinc Zn +2 Cl -1 vous avez besoin de 2 Cl -1 pour chaque Zn +2. ZnCl 2 iodure de potassium K +1 I -1 vous avez besoin de I -1 pour chaque K +1. KI carbonate de calcium Ca +2 CO 3 -2 vous avez besoin de CO 3 -2 pour chaque Ca +2. CaCO 3

20 Devoir: –Page 144 Question # 1 à 8 –Page 145 Question # 1 à 10

21 Réactions Chimiques

22 une réaction chimique se passe quand une substance (ou des substances) réagit pour former une nouvelle substance Comment écrire les réactions chimiques eg) lançant la navette spatiale – les gaz dhydrogène et doxygène réagissent pour former du vapeur deau coussins gonflables – azide de sodium (NaN 3(s) ) réagit pour former dazote gazeux

23 les équations chimiques sont utilisés pour montrer une réaction chimique A + B C + D réactifsproduits direction de la réaction

24 Les réactants sont les substances du départ et sont usés Les produits sont les substances qui sont produites

25 On peut écrire les équations chimiques de deux façons: 1. comme une équation des mots eg) 2. comme une équation des formules chimiques et des états de la matière eg) vapeur deau H 2(g) +O 2(g) H 2 O (g) hydrogène+ oxygène

26 des réactions chimiques exothermiques une réaction chimique qui dégage de lénergie est appelée une réaction exothermique lénergie relâchée peut être en forme de chaleur, de lumière, de son, de lélectricité eg) du sodium dans leau, du bois qui brûle

27 des réactions chimiques exothermiques Une réaction chimique qui absorbe ou qui requit de lénergie est appelé une réaction endothermique Plusieurs nécessite de la chaleur mais peut aussi avoir besoin délectricité ou de la radiation UV eg) cuisson des aliments, charger des piles

28 la loi de la conservation de la masse indique quaucun atome ne se perd ni se crée dans une réaction chimique la masse des réactants = la masse des produits La loi de la conservation de la masse

29 Un système fermé est un système ou la matière ne peut pas séchapper eg) une réaction dans un fiole fermé

30 Un système ouvert est un système ou la matière peut séchapper eg) une réaction dans un bocal ouvert

31 Lindice de réaction

32 Des réactions avec oxygène la combustion arrive quand de loxygène réagit avec une substance et produit une nouvelle substance et de lénergie eg) C 8 H 18 + O 2 CO 2 + H 2 O

33 la corrosion arrive quand de loxygène dans latmosphère réagit de façon graduelle avec un métal (rouille) eg) Fe + O 2 oxyde de fer (III)

34 la respiration cellulaire narrive que dans les cellules et indique la réaction du matériel organique (nourriture) avec loxygène eg) C 6 H 12 O 6 + O 2 CO 2 + H 2 O

35 le taux de réaction est la vitesse à laquelle une réaction chimique a lieu il y a 4 facteurs qui influencent le taux de réaction (la vitesse de réaction): Facteurs qui influencent la vitesse des réactions 1.Présence dun catalyseur des catalyseurs sont des substances qui accélèrent une réaction sans être usés peut se trouver dans les systèmes non- vivants

36 eg) NaI est utilisé pour accélérer la décomposition de H 2 O 2 peut se trouver dans les systèmes vivants eg) enzymes dans nos corps sont des catalyseurs qui accélèrent la digestion des aliments

37 Concentration des Réactants 2. une forte concentration de réactants indique quil y a plus de particules, puis plus de collisions entre ces particules et plus de réactions entres ces particules Température du Système 3. Les températures élevées accélèrent le mouvement des particules qui augmentent le nombre de collisions qui augmentent la réaction entre ces particules

38 Surface de contact des réactants 4. Une plus grande surface de contact (poudre, petits morceaux) veut dire quil y a plus de particules exposées et capable de réagir avec dautres particules des réactants

39 quand on écrit des réactions chimiques, les atomes des réactants et les produits se balancent on verra des chiffres en avant des formules chimiques pour indiquer la balance eg) 2 H 2(g) + 1 O 2(g) 2 H 2 O (g)


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